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Introducción al enlace químico: ¿Por qué se enlazan los átomos?
En este vídeo responderemos a la pregunta: ¿Por qué se enlazan los átomos? Como veremos, esencialmente se trata de una cuestión energética. Ver video -
Enlace covalente: regla del octeto y estructuras de Lewis
En este vídeo explicaremos en qué consiste el enlace covalente, así como la regla del octeto y las estructuras de Lewis empleadas para representar moléculas. Ver video -
Enlace covalente coordinado o dativo
En esta entrada hablaremos de un tipo especial de enlace covalente: el enlace covalente coordinado o dativo, en el que un solo átomo aporta el par de electrones. Ver video -
Enlace covalente: excepciones a la regla del octeto
Si bien la regla del octeto es muy útil para predecir la estructura de Lewis de moléculas sencillas, existen excepciones por defecto (BF3) y por exceso (PCl5) Ver video -
Enlace covalente: concepto de resonancia o mesomería
Algunas moléculas son híbridos de resonancia o formas mesómera, es decir, sus propiedades reales se corresponden a una molécula intermedia entre varias estructuras de Lewis. Ver video -
Enlace químico: curvas de estabilidad energética o curvas de Morse
Un modo de visualizar las características energéticas de los enlaces químicos es a partir de las llamadas curvas de estabilidad energética o curvas de Morse. Ver video -
Enlace covalente: polaridad de enlace y polaridad molecular
La polaridad de un enlace químico se da cuando existe una distribución asimétrica de la nube electrónica del enlace en torno a los dos átomos que forman dicho enlace. Ver video -
Parámetros moleculares: energía de enlace, longitud de enlace y ángulo de enlace
Entre los parámetros moleculares hallamos: la energía de enlace, la longitud de enlace (o distancia de enlace), el ángulo de enlace y la polaridad. Ver video -
Geometría molecular: modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, RPECV
El modelo RPECV indica que la geometría de la especie química considerada será aquella que permita minimizar las repulsiones entre los pares electrónicos. Ver video
