Equilibrio Químico 7.3. Variación de la temperatura de un equilibrio químico: ecuación de Van’t Hoff

Como hemos visto en el apartado 2 de teoría de equilibrio químico, relativo a la constante de equilibrio K_c, el valor de esta constante depende de la temperatura. Por tanto, cuando en un sistema en equilibrio se modifica la temperatura, deja de estar en equilibrio porque se modifica el valor de la constante de equilibrio. Así, a una temperatura T₁ la constante vale K₁, y a una temperatura T₂, la constante vale K₂. La relación entre estas magnitudes viene dada en la denominada ecuación de Van’t Hoff:

Donde:

ΔH^o: entalpía estándar de la reacción

R: constante de los gases ideales

K₁: constante de equilibrio a la temperatura T₁

K₂: constante de equilibrio a la temperatura T₂

La ecuación de Van’t Hoff nos permite estudiar de forma cualitativa cómo se desplaza el equilibrio químico con la temperatura en función de que tengamos una reacción endotérmica o exotérmica:

• Si una reacción es endotérmica, ΔH > 0, al aumentar la temperatura aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha (hacia la formación de productos, aumentando el numerador). En cambio, si la temperatura baja, también baja la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda.
• Si una reacción es exotérmica, ΔH < 0, al aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda, mientras que si la temperatura disminuye, aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

En resumen:

Otra forma sencilla de expresar esto de forma simplificada es que un aumento de la temperatura favorece el sentido en el que la reacción es endotérmica, y una disminución el sentido exotérmico. Así, si tenemos el siguiente proceso:

• Al aumentar la temperatura se favorece ΔH > 0, por tanto hacia la derecha.
• Al disminuir la temperatura se favorece ΔH < 0, por tanto hacia la izquierda.

También te puede interesar:

Equilibrio químico 7.1. Principio de Le Châtelier: modificación de la concentración

Equilibrio químico 7.2. Principio de Le Châtelier: modificación de la presión y del volumen

Category: Equilibrio Químico, Teoría de Equilibrio Químico y Vídeos Equilibrio Químico.

Etiquetas: Principio de Le Châtelier.