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En este ejercicio resuelto de termodinámica calcularemos la variación de energía interna asociada al proceso de combustión del propano, sabiendo la energía calorífica liberada cuando se quema 1 mol del compuesto a presión constante (es decir, conociendo la variación de entalpía de la reacción).
El enunciado completo es:
A la temperatura de 200ºC y 1 atmósfera de presión, se quema 1 mol de propano y se desprenden 1700 kJ de calor. Escribir la correspondiente ecuación termoquímica y calcular la variación de energía interna del proceso.
Una vez que hemos deducido que el calor transferido a presión constante, 1700 kJ, es la variación de entalpía de la reacción, podemos escribir la ecuación termoquímica del proceso como:
La relación existente entre la variación de energía interna y la variación de entalpía en una reacción en la que intervienen compuestos en estado gaseoso, tal y como hemos deducido en el apartado 8 de teoría sobre relación entre calor a presión constante y calor a volumen constante es:
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Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.
Gracias! otro genial video! 🙂
Sachet, 11 Años Antes
muchas gracias que dios lo bendiga
rene, 11 Años Antes
De nada, gracias a ti por comentar.
QuimiTube, 11 Años Antes
muy buena explicacion muchisimas gracias¡¡¡
marcos, 10 Años Antes
De nada Marcos, gracias a ti por comentar.
QuimiTube, 10 Años Antes
El valor de la R para estos problemas es siempre el mismo o puede variar?
Muchas gracias
eduardo, 10 Años Antes
R es una constante y nunca varia, solo que depende de las unidades que pongas sera un valor o otro: 8,314 J /mol K ó por ejemplo 0,082 atm L / mol K
Carlos, 10 Años Antes
Efectivamente, su valor depende de las unidades pero siempre es constante. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Muchas gracias por explicarlo, porque hace un rato tuve la misma duda ^^
Vanessa Maroto Juan, 8 Años Antes
Muchas gracias por hacer todos estos videos la verdad es que me has salvao la vida jajaja
Carlos, 10 Años Antes
Gracias a ti por tu comentario 🙂
QuimiTube, 10 Años Antes
En la formula AH= AU + AnRT ¿qué unidades tiene cada elemento?
ika, 10 Años Antes
¡Hola! En el sistema internacional sería: AH y AU J/mol (aunque muchas veces tendrás kJ/mol) mientras que An será en moles, T en K y la constante de los gases será 8,31 J/K·mol o bien 8,31·10^(-3) kJ/K·mol según hayas puesto los valores de entalpía y energía interna. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
En este caso por qué es también a volumen constante? Si es una reacción de combustión el volumen variaría no?
María, 9 Años Antes
¡Hola! Fíjate que hemos empleado la fórmula DH = DU + DnRT, y que DH no nos da el mismo valor que DU. Siempre vas a usar esta fórmula para calcular cualquiera de las dos que te pidan, DH o DU, lo cual no significa que el proceso esté a volumen constante, pero la relación se cumple siempre. Por tanto, si el proceso se llevase a cabo a volumen constante (que efectivamente no es el caso) tendrías una variación de calor de 1704 kJ/mol.
QuimiTube, 9 Años Antes
Como ed q sale 1704??
jhon, 9 Años Antes
Hola, da -1703,9 que se puede redondear a -1704.
QuimiTube, 9 Años Antes
Lo siento eso pasa cuando te quedas a la mitad del video.
Mi consulta es la siguiente tengo un problema parecido que trata sobre el propano me dan su entalpía estándar de combustión -2220 y de vaporización obviamente del propano líquido y me piden la entalpía de combustión estándar de combustión del propano liquido además de DUm hace ya tiempo que no Tacaba temas de fisicoquímica y como dicen lo q no se usa se atrofia :), pues buen he calculado ambos valores y la entalpía me sale -2205kjmol y la energía interna -2209kjmol sin embargo la respuesta dice -2200kjmol he aplicado lo q recordé gracias a su pagina pero no me concuerda nada, pudo su ayuda por favor :(.
Jhon, 9 Años Antes
Hola, podrías resolver este ejercicio: ?
En 1947 un barco cargado de fertilizantes a base de nitrato amónico, estalló en Texas City, al provocars el incendio. La reacción de descomposición xplosiva del nitrato amónico se puede escribir según:
2NH4NO3(s) —> 2N2(g) + O2 (g) + 4 H2O (g)
Calcule:
a) el volumen total en litro de los gases formados por la descomposición de 1000kg de nitrato amónico, a la temperatura de 819ºC y 740 mmHg
b) la cantidad de energía en forma de calor que se desprende en la descomposición de 1000kg de nitrato amónico.
Datos: R:0.082 atm.L.K^-1 ; 1 atmosfer= 760mmHg
entalpía de formación (NH4NO3) = -366.0 kJ.mol^-1; entalpía de formación(H2O) = -241.82 KJ.mol^-1
Maria, 9 Años Antes
por favor, espero que me ayudes, estoy viendo e intentando hacer todos tus ejercicios. la verdad es que me son de mucha ayuda. Gracias 🙂
Maria, 9 Años Antes
Hola María, espero que te vayan fenomenal. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola María, me tienes que mostrar qué has hecho tú, cómo lo has planteado, dónde te quedas atascada… Nos es del todo imposible ayudaros con enunciados completos, sin dudas concretas, además que no es la forma de aprender. Si te parece intenta hasta donde llegues y cuando te atasques me dices. Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
hola… creo k sale H2o(l) por k es una rx. completa de un hidrocarburo
zeratulcito, 9 Años Antes
🙂 T=200 C 🙂
zeratulcito, 9 Años Antes
Hola, tal y como pones más tarde, al ser 200ºC y 1 atmósfera, el agua tendrá estado gaseoso. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola he visto que en algunos temas tienes pdf, pero no veo esto en termoquimica, los tienes de los ejercicios de termoquimica…? gracias
maria, 8 Años Antes
Hola Maria, lo siento no lo tengo, a ver si lo pudiera subir. Un saludo grande.
QuimiTube, 8 Años Antes
siempre que te den 1atm,la presión va a ser cte?
laura, 8 Años Antes
Suele ser así porque significa que estás en un recipiente abierto a la presión atmosférica.
QuimiTube, 8 Años Antes
una consulta si me dijea que se encuentra a una precion en pascales como lo aria porfa
keyla, 4 Años Antes
¡Hola! Bueno en este problema no hemos utilizado el valor de la presión, es únicamente una indicación del enunciado para indicar que se produce a presión constante, pero si te fijas no la usamos en los cálculos.
QuimiTube, 4 Años Antes