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Los valores de entropía molar estándar tabulados se pueden emplear para calcular la variación de entropía de una reacción química, de forma similar al uso de las entalpías de formación para determinar la variación de entalpía, visto en un apartado previo.
A diferencia de lo que ocurre en el uso de las entropías molares estándar, cuando calculamos la entropía de una reacción sí debemos poner la letra griega delta, Δ, es decir, ΔS, porque hablamos de una variación de entropía desde un estado inicial a un estado final (de reactivos a productos):
ΔSro = Sproductos – Sreactivos
Para una reacción genérica:
aA + bB –> cC + dD
Entropía total de los productos: c·Smo(C) + d·Smo(D)
Entropía total de los reactivos: a·Smo(A) + b·Smo(B)
(multiplicamos las entropías de cada especie por el coeficiente estequiométrico porque al ser molares son únicamente para 1 mol de compuesto, por lo que se deberán considerar los moles totales presentes).
Así, la variación de entropía de la reacción, será:
ΔSro = Entropía total de los productos – Entropía total de los reactivos
ΔSro = c·Smo(C) + d·Smo(D) – [a·Smo(A) + b·Smo(B)]
Por tanto, la fórmula final a aplicar será:
El valor de ΔS de una reacción será necesario para poder determinar cuantitativamente la espontaneidad de una reacción química a partir del valor de la Energía libre de Gibbs, tal y como explicaremos en el apartado 20 de teoría sobre el concepto de Energía Libre.
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Category: Teoría de Termoquímica y Termodinámica Química.
Hay un error:
ΔSro = c·Smo(C) + d·Smo(D) – a·Smo(A) + b·Smo(B)
Faltan paréntesis, o corchetes, como guste, lo cual cambiaría totalmente el resultado:
ΔSro = c·Smo(C) + d·Smo(D) – ( a·Smo(A) + b·Smo(B) )
Mya, 11 Años Antes
Hola Mya, bienvenida. No está el paréntesis porque ya hemos aplicado el signo negativo a los dos términos procedentes de los reactivos. Si observas bien en la tercera línea aparece ΔSro = c·Smo(C) + d·Smo(D) – a·Smo(A) – b·Smo(B), que es lo que hemos aplicado en el cálculo.
QuimiTube, 11 Años Antes
hola, antes que nada me han servido de mucho tus videos y ojala sigan subiendo mas. tengo una duda, al final del capitulo explicas el porque del signo negativo del la variacion den entropia y menciona que es porque la entalpia de los productos es menor que de los reactivo y por lo tanto los reactivo son mas desordenados, pero el reactivo el etino tiene un triple enlace mas hidrogeno, da como resultado etano que es un enlace simple y el en capitulo anterior se menciona que son mas desordenado los enlaces mas sencillos, en todo caso el producto no seria mas desordenado que los reactivos?
jose luis velasco diaz, 10 Años Antes
¡Hola! Lo que ocurre es que tienes que tener en cuenta el hidrógeno, H2, que es un gas y por tanto es altamente desordenado. Por este motivo los reactivos son más desordenados, porque tienes etino + H2.
QuimiTube, 10 Años Antes
hola! Tengo una duda teorica, la entropía es el desorden de un sistema pero, es un tipo de energía? Al estar expresada en Julios, no me acaba de quedar clara su naturaleza.
Gracias.
Marta, 10 Años Antes
¡Hola! Te sugiero que veas el vídeo sobre la entropía para entender mejor el concepto, aunque se puede decir que es «energía desperdiciada» en cierto modo. Un saludo.
http://www.quimitube.com/videos/termodinamica-teoria-16-espontaneidad-de-las-reacciones-quimicas-concepto-de-entropia
http://www.quimitube.com/videos/termodinamica-teoria-17-el-aumento-de-entropia-del-universo-segundo-principio-de-la-termodinamica
QuimiTube, 10 Años Antes
Lo siento son «los valores de los reactivos» no los valores de los productos.
Hola… Soy de Colombia y quisiera agradecerte porque tus videos me han servido mucho pues me estoy preparando para presentar un examen de admisión a una maestría en Bioquímica…
Tengo una duda con relación al ejercicio, porque intento hacerlo pero no obtengo el mismo resultado.
La fórmula inicial dice que:
ΔSro: Σn.Smo(p) – Σn.Smo(r)
Pero cuando reemplazas los datos, los valores de los reactivos no quedan sumando sino restando y como consecuencia yo obtengo un valor de -232.2 J/k.mol y no -233.1 J/k.mol. Aunque la diferencia es mínima.
El ejercicio lo desarrollé así
ΔSro: 1 . 229J/k.mol – (1 . 200.3 J/k.mol + 2 . 130.7 J/k.mol)
Está bien planteado o hay algo mal en la fórmula que utilicé?
Andrés Leal, 10 Años Antes
¡Hola! Está bien planteado, es lo mismo poner el – fuera del paréntesis que ponerlo todo directamente negativo, como yo lo he puesto en el vídeo. La pequeña diferencia de resultado será una cuestión de decimales, no te preocupes por ello. Un saludo y suerte con la maestría.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola. Me han servido muchos los videos. Gracias
Por otra parte tengo un ejercicio pero no entiendo como se hallaría, dice, calcular la entropia molar de una muestra de volumen contante de Neón a 500K , sabiendo que su valor es 146,22 J/K mol a 298 K. Agradeceria cualquier ayuda
Juliana, 10 Años Antes
Hola Juliana, para poder determinarlo necesitas tener una fórmula que te relacione la entropía molar del compuesto con la temperatura, de forma que puedas despejar. ¿No te la dan en el enunciado? ¿Es este tu enunciado completo?
QuimiTube, 10 Años Antes
mira, sera que no tienen videos sobre cinetica quimica, y velocidad de las reacciones, Gracias!
yoselin, 9 Años Antes
Hola Yoselin, están al llegar, son los próximos vídeos que tenemos que grabar dentro de nuestro temario y espero que lleguen en estas semanas. Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola muy buena la informacion tengo una duda q quiza pueda ayudarme si tengola ∆S puedo hallar tambien la entalpia de la reaccion?? … Gracias
fernando, 9 Años Antes
¡Hola! Necesitarías conocer también DG…
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola. ¿Qué haría sin tus explicaciones?. Son geniales. Muchas gracias por compartirlas.
Quisiera preguntarte si en alguna parta tienes vídeos de orgánica, me encantaría estudiar este tema.
Mary Sepúlveda, 9 Años Antes