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Quimitube Q-blog Ejercicio 9 Termoquímica: Calcular la entalpía de combustión del benceno a partir de la variación de energía interna Escrito por Quimitube

Ejercicio 9 Termoquímica: Calcular la entalpía de combustión del benceno a partir de la variación de energía interna

Contenido del Vídeo

En este ejercicio calcularemos la entalpía de combustión del benceno partiendo del valor de variación de energía interna, ya que en el enunciado nos dan el valor del calor a volumen constante, y sabemos que:

Variación de energía interna en una reacción química a volumen cte

El enunciado completo es:

Se queman en una bomba calorimétrica (calorímetro) 2,35 gramos de benceno, C6H6 (l) a 25ºC y se desprenden 98397 J. Calcular el calor de combustión del benceno a presión constante y a esta misma temperatura, e indicar la ecuación termoquímica correspondiente.

Así, a partir del valor del calor a volumen constante, que es igual a la variación de energía interna, debemos determinar el calor a presión constante, que es igual a la variación de entalpía.

Relación entre Qp y Qv
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Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.

11 Comentarios

  1. buenas mira tengo una duda, en la combustion se produce co2 en estado gaseoso y h2o en estado gaseoso normalmente, pero veo que en esta reaccion se produce h2o en estado liquido y mi duda es como puedo saber en que reaccion dara liquida o gaseosa el agua? es por que reacciona a volumen constante?

    muchas gracias por tu esfuerzo y dedicacion un saludo desde cordoba

    david, 11 Años Antes Responder

    • vale ok!!lo siento es por la temperatura, perdona!!! 🙂

      david, 11 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Sí, realmente es porque consideramos que estamos a 25ºC y por eso calculamos la entalpía estándar, pero sí que es cierto que en una combustión real lo más probable es que se produzca agua en forma de vapor.

      QuimiTube, 11 Años Antes Responder

  2. Camen me vas a matar por ser tan pesado porque todavía no controlo muy bien las unidades de Kj y eso pero el enunciado te lo da en Julios y creo q inconscientemente al hacer el factor de conversión pones Kj, aunque el resultado esta bien por un momento casi me vuelvo loco aunque es un fallito sin importancia me lio con faciliadd jeje saludos

    Rubén, 11 Años Antes Responder

  3. Hola! Estoy tocando por primera vez este tema, y tengo varias dudas…
    ¿Es muy importante poner el /mol en la variación de entalpía? ¿Si pongo solo KJ estaría mal?
    Muchas gracias y enhorabuena por la magnífica web 😉

    Fani, 10 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Generalmente lo normal es poner /mol porque no es lo mismo que sea 1 mol el que desprende x kJ de energía a que sean 3 moles (las proporciones cambiarán). Sin embargo, si la reacción está directamente ajustada para 1 mol, que es lo que ocurre generalmente en las reacciones de combustión, el valor será el mismo puesto en kJ/mol o en kJ porque ya viene para 1 solo mol. Un saludo.

      QuimiTube, 10 Años Antes Responder

  4. hola! en la cosbustion del butano, si se podruce a volumen constante el calor liberado en valor absoluto es mayor que si se produce a presion constante¿ gracias

    ana, 10 Años Antes Responder

  5. Hola tus videos son geniales, una única pega ¿no crees que en este video no es correcto porque los datos te dan J y no KJ?
    Sigue asi eres de gran ayuda

    Angel, 9 Años Antes Responder

    • Hola Ángel, ahora que me fijo tienes razón en que hay un error, en el factor de conversión para determinar DU me equivoco y pongo kJ en lugar de J, pero el error es de escritura, ya que el resultado es correcto, -3266000 J/mol que luego pasamos a kJ/mol y está bien así como aparece. Muchas gracias por tu comentario. Un saludo.

      QuimiTube, 9 Años Antes Responder

  6. Hola!, creo que te olvidas de multiplicar la temperatura (298,15 ºK) a la hora de hallar la variación de entalpía al final, estoy haciendolo de varias formas y no me da un resultado cercano.
    Muchas gracias!

    Rafael, 9 Años Antes Responder


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