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En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a determinar la variación de energía interna en una reacción química en la que intervienen compuestos en estado gaseoso. El enunciado es:
Calcular la ΔU de la siguiente reacción en condiciones estándar:
Se observa que el dato de que se dispone es la ecuación termoquímica de formación de CO2 a partir de CO, que incluye el valor de la entalpía estándar de reacción. Para calcula la variación de energía interna a partir de la entalpía, usaremos la fórmula siguiente:
Donde:
ΔH: variación de entalpía de la reacción química
ΔU: variación de energía interna de la reacción química
Δn: variación del número de moles de reactivos a productos en la reacción
R: constante de los gases ideales
T: temperatura
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Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.
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Bitacoras.com, 11 Años Antes
Hola!!
Quería comentar que en el enunciado aparece el dato de entalpia estandar de reacción estandar en kJ partido mol, y en el vídeo se comenta que esos kJ son por la reaccion tal y como aparece, no por mol…
Un saludo.
Marta, 10 Años Antes
Excelente explicación 🙂
Lex, 9 Años Antes
¡Gracias y bienvenido!
QuimiTube, 9 Años Antes
Excelente me apoyo mucho en sus videos para mis clases particulares de Quimica, saludos desde Barinas Venezuela
Carlos Carlino, 8 Años Antes
Hola Carlos, me alegra mucho que te sean de ayuda los vídeos. Un saludo grande.
QuimiTube, 8 Años Antes
Hola Carmen, tengo una duda con la constante de los gases ideales. Porque no vale 0,082¿? No entiendo de dónde viene el 8,31….
Espero tu respuesta 🙂
Vanessa Maroto Juan, 8 Años Antes
Es porque al tener la entalpia en kj tambien tengo que tener R en kj y en vez de 0.082 j son 8.31…kj
habiba, 7 Años Antes