Estructura Atómica
Enlace Químico
Termodinámica química
Equilibrio Químico
Ácido Base
Redox
SelectividadContenido del Vídeo
En este ejercicio resuelto del tema de termoquímica vamos a determinar el signo de la energía libre de Gibbs sabiendo el signo de la variación de entalpía y de la variación de entropía de una serie de reacciones químicas. El enunciado completo es el siguiente:
Dado el signo de la variación de entalpía, ΔH, y de la variación de entropía, ΔS, para las reacciones siguientes, determinar cualitativamente si serán espontáneas o no espontáneas y a qué temperatura.
a) Reacción de combustión del propano:
b) Reacción de fotosíntesis: formación de glucosa y oxígeno a partir de dióxido de carbono, agua y energía luminosa:
c) Reacción de formación de amoníaco gaseoso a partir de nitrógeno e hidrógeno:
También te puede interesar:
Ejercicio 31 termoquímica: determinar qué sustancia tiene mayor entropía molar estándar
Ejercicio 33 termoquímica: cálculo de la entropía de reacción con entropías molares estándar
Todos los vídeos de teoría de termoquímica
Todos los vídeos de ejercicios de termoquímica
Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.
eh? video 35 de termoquimica! que buenooooooo! 🙂 🙂
Sachet, 11 Años Antes
Muchas gracias por compartir, es un gesto de generosidad !.
Lo explica tan claro……., que es un placer escucharla.
Saludos, Gloria
Gloria, 8 Años Antes
Muchas gracias Gloria, un saludo grande.
QuimiTube, 8 Años Antes