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En este ejercicio resuelto de termodinámica química vamos a calcular la entalpía de la reacción de amoníaco y dióxido de carbono para formar urea, reacción habitual en muchos organismos vivos. El enunciado es el siguiente:
La urea, H2N-CO-NH2, es una sustancia soluble en agua que sintetizan muchos organismos vivos para eliminar el exceso de nitrógeno. La formación de urea se realiza habitualmente por reacción del amoniaco con dióxido de carbono, produciéndose agua líquida además de urea. Calcular la entalpía de reacción de dicha reacción, a partir de los siguientes datos: entalpía de formación del amoníaco = -46,1 kJ/mol; entalpía de formación de la urea = -333,2 kJ/mol; entalpía de formación del dióxido de carbono = -393,5 kJ/mol; entalpía de formación del agua = -285,8 kJ/mol.
Para el cálculo de la entalpía de dicha reacción utilizaremos la fórmula vista en teoría que relaciona las entalpías de formación de los reactivos y las entalpías de formación de los productos, es decir:
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Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.
Creo que el ajuste estequiométrico de este ejercicio está mal ya que que en los reactivos aparece 1 N y 3 H procedentes del amoniaco y en los productos hay 2 N, 4H procedentes de la urea y 2 H más procedentes del agua.
Jose, 11 Años Antes
Hola Jose, tienes toda la razón, falta el 2 en el amoníaco. Sin embargo hay que destacar que el resultado correcto es ese, -133,3 kJ/mol, para la reacción ajustada correctamente como 2NH3 + CO2 -> CH4ON2 + H2O. Un saludo y muchas gracias por comentarlo, me lo apunto.
QuimiTube, 11 Años Antes
me gustaria q me ayuden con este ejercicio de pH. en la formacion de hidroxido de sodio q tiene un pH =13 calcular los gramos de alcali se obtienen en la formacion.
flor abron, 11 Años Antes
Hola Flor, para responder este ejercicio debes mirar el que hay sobre el cálculo del pH de una base fuerte, será muy similar. Lo tienes aquí:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-2-calculo-del-ph-de-una-disolucion-de-base-fuerte/
En tu caso tienes el pH y de la ecuación debes despejar la concentración de OH-, y de ahí podrás determinar los gramos de base con estequiometría.
QuimiTube, 11 Años Antes
no entiendo este ejercicio sera que me puede hacer el favor de explicarne? dice: Nueve moles de un gas idela (Cv=3/2R) que estan inicialmente 2000K se expanden isotérmica y reversiblemente hasta triplicar su volumen, luego en una segunda etapa a volumen constante y reversible triplican su temperatura, y finalmente en una tercera etapa isobárica y reversible retornan a su estado inicial. Calcular Q, W, ΔH y ΔE.
Andres, 10 Años Antes
Hola Andrés, lo lamento mucho, me sería muy complicado explicarte ese ejercicio por escrito y no tengo ningún vídeo que pueda recomendarte porque es material de nivel superior al que nosotros tenemos. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Por que en las entalpias de formacion de las reacciones las resto?
Daniel, 9 Años Antes
La fórmula es siempre entalpías de formación de de los productos – entalpías de formación de los reactivos. Te sugiero ver el vídeo teórico para tener más claro cómo se aplica:
http://www.quimitube.com/videos/termodinamica-teoria-11-calculo-de-la-entalpia-de-reaccion-a-partir-de-las-entalpias-de-formacion
QuimiTube, 9 Años Antes
La ecuacion no esta ajustada,pues en los reactivos hay un solo nitrogeno y en los productos dos, hay que ajustar y la estequiometria no es uno a uno, es dos de amoniaco uno de aure
Andres, 8 Años Antes
Hola Andrés tienes toda la razón, qué fallo, me falta un 2 en el amoníaco. ¡Gracias por comentarlo!
QuimiTube, 8 Años Antes
me da la impresión de que en el ejercicio N°19 de termoquímica el coeficiente estequiometrico del amoniaco debe ser 2 para que la ecuación quede ajustada en la obtención de la úrea
guillermo, 8 Años Antes
Hola Guillermo, en efecto si activas los comentarios verás que advierto esto en el minuto 2, aunque el resultado final sí que es correcto. Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes