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En este ejercicio vamos a determinar la entalpía de combustión del etanol a partir de las entalpías de formación de los diversos compuestos que intervienen en la reacción, como hemos hecho en los ejercicios previos, que podéis encontrar enlazados más abajo. Asimismo, debemos realizar ciertos cálculos estequiométricos una vez que hayamos obtenido el valor de la entalpía de formación.
Así, la fórmula que emplearemos, vista en teoría, es la siguiente:
El enunciado completo es:
Las entalpías estándar de formación para el CO2 (g), el etanol (l) y el agua líquida son, respectivamente: -393,5 kJ/mol, -277,7 kJ/mol y -285,5 kJ/mol. Calcular la energía calorífica obtenida en la combustión de 1 dm3 de alcohol etílico de densidad 800 kg/m3 en condiciones estándar.
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Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.
Genial como siempre! 🙂
Sachet, 11 Años Antes
Hola! ele ejercicio del video y el enunciado completo en el texto, son diferentes 😉
Sachet, 10 Años Antes
Hola buenas el ejerciico esta bien explicado pero deberias usar los resultados verdaderos, los delta h de verdad no promediados ni inventado porque si uno lo hace con los verdaderos los resultados varian bastantes. pero en si estan super bien explicado los ejercios ayuda arto a aprender. 😀 y cuidado con los enunciados porque son diferentes.
Millaray Almendares, 8 Años Antes
¡Hola! Anoto tu sugerencia, muchas gracias por comentar y me alegra que la explicación en sí te haya servido. Un saludo grande. P.S.: Miro lo de los enunciados, gracias.
QuimiTube, 8 Años Antes
Buenas! El resultado de la variación de entalpía de combustión primera me sale -1404´8 kj/mol, distinta a la del ejercicio, y no sé por qué!
Buenísimo el vídeo.
Vanessa Maroto Juan, 8 Años Antes