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En este ejercicio calcularemos la entalpía de una reacción química a partir de las entalpías de formación de los compuestos que intervienen en la reacción. En concreto, se trata de la reacción entre el cloruro de hidrógeno y el oxígeno para dar cloro gaseoso y agua. El enunciado completo dice lo siguiente:
Calcular la variación de entalpía de la siguiente reacción:
A partir de las entalpías de estas otras reacciones:
Para el cálculo utilizaremos la fórmula vista en teoría,
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Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.
Hola, igual me equivoco pero, los 57 KJ no es el calor que se desprendería en la combustion de 2 moles de HCl? para 1 mol de HCl no serian 28,5, la mitad?
Aunque al aplicar la formula las unidades estan en KJ/mol, asi que el resultado serian KJ/mol.
Por favor, aclarame esta contradiccion.
Muchas gracias.
Deb, 11 Años Antes
Hola! si nos dan los datos en KJ/mol entonces no tendriamos que dividir por dos??
Sachet, 10 Años Antes
hola, mira el enunciado que escribes en la pizarra y el que escribes abajo no es igual y puede dar a confusion
sara, 10 Años Antes
a condicion normal h2o no debe ser liquido?
juan, 10 Años Antes
¡Hola Juan! Sí, tienes razón, aunque a veces se pone así como aproximación porque se tienen esas entalpías concretas, así que nos ceñimos a las reacciones tal y como nos las dan en el enunciado. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Muy útil para quien estudio Quimifica hace 50 años
gracias
Eduardo Delpiano, 9 Años Antes
Hola Eduardo, espero que te haya servido en efecto para recordar. Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes