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En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a calcular la masa de etanol necesaria para pasar 1 kg de agua líquida a 0ºC a 1 kg de agua vapor a 100ºC. Por este motivo, tendremos que tener en cuenta tanto el calor específico del agua como el calor latente de vaporización a 100ºC (entalpía de vaporización). El enunciado completo es:
¿Qué masa de etanol será necesario quemar para convertir en vapor a 100ºC, 1 kg de agua que está inicialmente en estado líquido a 0ºC?
Datos: entalpía de combustión del etanol, -1370 kJ/mol; calor específico del agua, c = 4180 kJ/K·kg; entalpía de vaporización del agua = 40,7 kJ
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Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.
Hola. Antes de nada felicitarte por tu trabajo porque además de útil me parece admirable. Seguro que existe mucha gente que sabe de química tanto o más que tú; pero créeme que pocas personas tienen la capacidad de explicarse y hacerse entender tan bien como tú lo haces. Me encantaría saber cómo te llamas o al menos dónde estudiaste porque de verdad que te admiro mucho (aunque entendería perfectamente que eso no quieras escribirlo aquí, pero ahí te dejo mi correo)
Mi pregunta es: En cuanto al ajuste de la reacción, no se tiene en cuenta el oxígeno del alcohol (CH3CH2OH)?
Sé que no influye en el resultado del problema, pero me ayudaría saberlo para otros ejercicios 🙂
Un beso y enhorabuena!
María, 11 Años Antes
Hola María, primero te respondo a tu duda para tranquilizarme: yo me equivoqué en el ajuste, sí que se tiene en cuenta el oxígeno del etanol pero, en efecto, por suerte no afecta al resultado.
Ahora el resto… Muchísimas gracias por tu apoyo, me animan mucho comentarios como el tuyo. Por suerte hay muchísima gente que sabe más química que yo, pero es cierto que yo disfruto mucho enseñando, es algo muy bonito. Mi nombre es Carmen y estudié en Mallorca, en la Universitat de les Illes Balears, UIB.
Un abrazo grande y gracias de nuevo por tu comentario.
QuimiTube, 11 Años Antes
Para el calculo de Q1, introduces la diferencia de temperatura en ºC, pero el Calor especifico viene dado en J/k kg,
al simplificar unidades queda arriba ºC y abajo Kelvin, no hay que pasar el incremento de t a kelvin para que nos quede Julios?
Jose Antonio, 10 Años Antes
Hola José Antonio, no es necesario. El motivo es que al ser un incremento de temperatura, el resultado será el mismo independientemente de si lo pones en ºC o en K, por lo que no varía tu resultado. Imagina que tienes una temperatura inicial de 40ºC y una final de 60ºC. El incremento es de 20ºC. Si lo consideras en K es lo mismo, porque tendrás (60+273) – (40+273). Espero que se entienda. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola. Me complace decirte que el trabajo que realizas es excelente y sin duda una grandísima ayuda para mucha gente, solo te puedo «reprochar» que para gente con muy poca experiencia es fácil tomar como cierto el uso incorrecto de ,por ejemplo, J en lugar de KJ, cuando has tenido inconcluencias como en este video con las unidades del incremento de entalpía en el que en el video se expresa en J y en el enunciado está escrito como KJ. Ambos sabemos que ha sido un desliz pero puedo que alguien lo vea y lo use incorrectamente en algún lugar. También creo que en el enunciado escrito deberías incluir todos los datos (en este no aparece la entalpía del etanol) para que los videos también sean una forma de corregirse uno mismo tras intentar hacerlo por su cuenta. Mi intención no es, ni mucho menos, criticarte, sino que espero que los detalles que se ven desde fuera te sirvan para realizar un trabajo perfecto.
Muchas gracias por los ejercicios.
Jaime, 10 Años Antes
Hola Jaime, tienes toda la razón, sé que no es una crítica negativa sino constructiva y la tomaré muy en cuenta. Muchas gracias por comentar y dar vida a la página. Un saludo grande.
QuimiTube, 10 Años Antes
Estimada Carmen tu ayuda es extraordinaria, felicitaciones.
Nilo Ortega Soliz, 9 Años Antes
Muchas gracias Nilo y bienvenido.
QuimiTube, 9 Años Antes