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En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a realizar cálculos estequiométricos para determinar la variación de entalpía de algunas reacciones químicas en kJ/mol, cuando el enunciado nos aporta los valores en otras unidades, en concreto en kJ/kg o kJ/g. El enunciado dice lo siguiente:
Escribir las ecuaciones termoquímicas correspondientes a los siguientes procesos experimentales llevados a cabo en condiciones estándar:
a) La descomposición térmica de 1 kg de carbonato cálcico, para dar óxido de calcio y CO2, requiere 1781 kJ
b) El acetileno (etino), C2H2 (g), se quema en una reacción muy exotérmica que desprende 50,16 kJ por cada gramo de C2H2 quemado.
c) El azufre elemental reacciona con el oxígeno para dar dióxido de azufre, liberándose 4,6 kJ por cada gramo de SO2 obtenido.
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Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.
Genial!
Sachet, 11 Años Antes
En el apartado c) se podría poner Entalpía de formación, en vez de Entalpía de combustión?
Gracias! 🙂
Fani, 10 Años Antes
¡Hola! Sí, en este caso sí.
QuimiTube, 10 Años Antes
realmente hoy en día es muy difícil encontrar paginas en las que ademas de solo ayudarte en la tarea también te explican de manera excelente como QuimiTube lo hace felicitaciones.
te recomendare con mis compañeros de clase para que entren en la pagina.de veras gracias por todo
felipe marin, 10 Años Antes
Mil gracias a ti, por tu comentario de apoyo y por tu recomendación a tus compañeros, es vuestra recomendación lo que nos ayuda a crecer y a darnos a conocer. Un abrazo grande.
QuimiTube, 10 Años Antes
Es algo muy sencillo, soy maestro de la universidad de Ohio, eh elaborado un nuevo libre para ustedes, lleva por nombre Termodinámica avanzada de Alberto Diaz
Alberto, 8 Años Antes
Gracias Alberto, seguro que será útil para estudiantes de nivel universitario. Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes