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SelectividadContenido del Vídeo
Veremos por qué el pH resultante de disolver una sal de ácido débil y base fuerte en agua es ligeramente básico. Esto es debido a que el anión procedente del ácido débil tiene cierto carácter básico (es la base conjugada de dicho ácido), por lo que puede liberar iones hidroxilo, OH-, a la disolución.
En concreto, tomaremos como ejemplo el acetato sódico, CH3COONa, que se disocia en CH3COO(-) y Na(+). El catión sodio no produce hidrólisis (si tienes dudas, vuelve a ver el vídeo de teoría 6.2: sal de ácido fuerte y base fuerte), mientras que el CH3COO(-) produce el equilibrio:
CH3COO(-) + H2O <–> CH3COOH + OH(-)
Category: Teoría ácido base y Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Hidrólisis y Sal ácido débil - base fuerte.
Anda! ya entiendo esto. Buen vídeo y gracias por subirlo 🙂
Leial, 12 Años Antes
De nada 🙂 Si aún te quedan dudas pregunta sin reparos. ¡Un saludo!
Quimitube, 12 Años Antes
Buenas, quisiera saber si tenes ejercicos de hidrolisis de sales, yaque en unos dias rindo mi ultimo final y me graduo en la facultad, si es posible te lo agradeceria, sino muchas gracias igualmente. Por cierto buen video.
Argentino, 12 Años Antes
¡Hola y bienvenido!
De hidrólisis tengo dos, el 17 y el 18, que puedes encontrar en esta página:
http://www.quimitube.com/ejercicios-acido-base-2/
Espero que te sirvan y te deseo mucha suerte con tu examen.
¡Un saludo!
Quimitube, 12 Años Antes
Muchisimas Gracias! , lo que sucede es que me quede sin ejercicios y no queria vovlerlo hacer debido a que me los acordaba. Nuevamente muchisimas gracias.
Argentino, 12 Años Antes
Hola buenas! entiendo el procedimiento pero no cuando un ácido o base es fuerte o debil. En uno de tus vídeos explicas que cuando nos dan un dato número generalmente es porque es débil, pero en ejercicios como este no se averiguarlo. Gracias!
Fran, 11 Años Antes
¡Hola! La verdad es que no puedes averiguarlo si no sabes de antemano si es fuerte o débil, y para ello es conveniente que sepas cuáles son fuertes (porque el margen es más reducido) como se indica aquí: http://www.quimitube.com/algunos-acidos-y-bases-fuertes-de-uso-comun/ También puede ser útil tener a mano la tabla de constantes de acidez y basicidad http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/03/Tabla-de-Ka-y-Kb.pdf, pero como te digo es más bien cuestión de práctica y saber de antemano de qué tipo son.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola profe podría resolverme cuanto da el el pH del siguiente problema: Calcula el pH de una disolución 1M de ácido acético y 5*10^-3M de NaOH.
pKa(HAc)=4.8
Andrés reyes, 11 Años Antes
¡Hola Andrés! Bienvenido. Nosotros no resolvemos los problemas de los alumnos, ponemos a su disposición material para que aprendan a resolverlos por sí mismos, espero que lo comprendas. En tu caso tienes una reacción de neutralización entre una disolución de ácido débil, el acético, y una disolución de base fuerte, el hidróxido sódico. Te recomiendo que veas el siguiente vídeo de teoría:
http://www.quimitube.com/videos/teoria-10-2-valoracion-de-acidos-y-bases-debiles/
Y el siguiente ejercicio:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-24-ph-neutralizacion-de-un-acido-debil-con-una-base-fuerte/
QuimiTube, 11 Años Antes
Que tal, primero felicitarte por los videos, estoy preparando un final para Quimica Inorganica y me han servido bastante estas explicaciones. Ahora si, la duda: es correcto si planteo entonces que el efecto de disolver un acido debil con su sal en agua (Ej: acido acetico en agua, y luego coloco su sal) es el mismo que disolver una base fuerte y su sal en agua? (supongo que dependera de que base se trate; mi pregunta esta orientada al NaOH). Es decir, el hecho de disolver Acido Acetico y su sal en agua me da como resultado un pH basico; resultado similar al que si disuelvo una NaOH y su sal en agua. Es esto cierto?
Si esto es cierto, entonces tb es cierto lo inverso? digo: efecto similar el disolver un acido fuerte y su sal en agua, que disolver una base debil y su sal en agua?.
GRACIAS
churro, 10 Años Antes
¡Hola! Para el caso de NaOH no tendrás jamás hidrólisis. Cuando tenemos iones procedentes de bases fuertes (como Na+) no producen el fenómeno. En cambio, si tienes un catión procedente de una base débil, como por ejemplo NH4+ (Procedente de amoníaco) sí que producirá hidrólisis. Te recomiendo ver todos los vídeos relativos a hidrólisis, aunque creo que ya lo estás haciendo 🙂
QuimiTube, 10 Años Antes
Perdon! me olvide otra duda que se desprende de este video tb. Bien explicaste que a partir de la reaccion comentada el pH resultante seria basico. Ahora bien; si disolvemos acido acetico en agua tenemos como resultado su base conjugada el ion acetato no?; entonces si ademas agrego la sal CH3COONa, al disolverse en agua se va a liberar mas del ion Acetato. Por lo tanto tengo que por el efecto del ion comun, la reaccion se desplazaria hacia la produccion de Acido Acetico, obteniendo asi una solucion acida. Es este planteo correcto? no se contradice con lo explicado en este video? o simplemente me estoy confundiendo y pasando algo por alto? Gracias!
churro, 10 Años Antes
¡Hola de nuevo! Digamos que te adelantas al tema 🙂 Cuando tú tienes la mezcla de ácido acético y acetato sódico, CH3COOH y CH3COONa, tienes una disolución reguladora o buffer, que vemos más adelante en la teoría. Es esto:
http://www.quimitube.com/videos/teoria-7-soluciones-amortiguadoras/
Espero que te sirva.
QuimiTube, 10 Años Antes