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Quimitube Q-blog Teoría Ácido Base 4: Fortaleza de ácidos y bases (Ka y Kb) Escrito por Quimitube

Teoría Ácido Base 4: Fortaleza de ácidos y bases (Ka y Kb)

Contenido del Vídeo

Veremos cómo comparar cuantitativamente la fortaleza de distintos ácidos y distintas bases a partir de sus valores de constante de acidez, Ka, y de la constante de basicidad, Kb.

En el caso de los ácidos, cuando mayor sea el valor de la constante de acidez, mayor será la fortaleza del ácido correspondiente.

En el caso de las bases, cuanto mayor sea el valor de la constante de basicidad, mayor será la fortaleza de la base correspondiente.

Trata de responder a las cuestiones de autoevaluación 4 para afianzar estos conceptos.

Category: Teoría ácido base y Vídeos Ácido base.

Etiquetas: Conceptos de equilibrio ácido-base y Constantes de acidez y basicidad.

15 Comentarios

  1. ¡Muy bueno!

    Janmi, 12 Años Antes Responder

  2. Tengo un problema para resolver, del cual ya leí y trate de encontrar la solución y no puedo aun saber cómo hago para calcular la constante de disociación, por lo que les pido por favor me ayuden a resolver el siguiente problema:
    Tengo que preparar una solución amortiguadora de pH 7, con los siguientes reactivos:
    Na2HPO4*12H2O y NaH2PO4*H2O

    Si pudieran explix¡carme cómo se soluciona y prepara esta solución amortiguadora se los agradecería infinitamente.

    Laura Vargas, 12 Años Antes Responder

  3. tengo la siguiente pregunta ¿cuales son los factores de los cuales depende Ka?

    miguel, 11 Años Antes Responder

    • Hola Miguel, la Ka es una constante de equilibrio. Todas las constantes de equilibrio dependen de distintos factores, principalmente de la temperatura y sobretodo de la reacción que se lleva a cabo, porque de eso dependen las velocidades de las reacciones directa e inversa. Si lo aplicamos específicamente al caso de Ka, también dependerá de la temperatura y de la tendencia del ácido a disociarse. A mayor Ka, mayor fortaleza tendrá éste.

      QuimiTube, 11 Años Antes Responder

  4. tengo que calcular ph teorico ,en una disolucion de 25 ml de agua destilada, al añadir a)5 ml de HCl b) CH3COOH

    Salvador, 11 Años Antes Responder

  5. hola, tengo una inquietud y me gustaria que si pudiera me ayudara!, si tengo un acido mas fuerte que otro, como seria el comportamiento de dichas bases conjugadas, y porque seria asi?

    karen, 9 Años Antes Responder

    • ¡Hola Karen! No acabo de entender la pregunta. Imagino que se refiere a una vez desprotonados qué pasaría. Si el primer ácido es muy fuerte, su base conjugada será muy débil o prácticamente no tendrá capacidad báscica. Por ejemplo el HCl:
      HCl + H2O = H3O+ + Cl-
      La base conjugada del HCl es Cl-, pero su carácter básico es nulo porque el HCl se disocia totalmente al ser un ácido fuerte y la reacción no revierte.
      Si en cambio tienes un ácido más débil tendrás un equilibrio químico, y la base conjugada sí que será capaz de volver hacia atrás, regenerando el ácido. Por ejemplo:
      HCOOH + H2O = HCOO- + H3O+
      Puede ocurrir la reacción inversa, HCOO- + H3O+, por lo que HCOO- es una base débil pero sí que presenta cierto comportamiento básico.

      QuimiTube, 9 Años Antes Responder

  6. ¿Por qué por lo general no se registran los valores de Ka para los ácidos fuertes, como HCl y HNO3? ¿Por qué es necesario especificar la temperatura cuando se dan los valores de Ka?

    Dani, 8 Años Antes Responder

    • Cuando los ácidos son fuertes están totalmente disociados, la concentración de HCl o HNO3 sería prácticamente 0 y por tanto la constante valdría infinito. En cuanto a lo de la temperatura, la disociación de un ácido depende de la temperatura y por tanto el valor de Ka también. No valdrá lo mismo a 20 ºC que a 40.

      QuimiTube, 8 Años Antes Responder

  7. Sos una geniaaaaaa!!! Me ayudaste muchisimo! Te admiro

    melina, 8 Años Antes Responder

  8. tengo una pregunta. ¿Cuales son los factores de los que depende Ka de un ácido débil?

    Montserrat, 4 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Esencialmente que un ácido tenga una mayor o menor Ka, dependerá de cuestiones termodinámicas, es decir, de la estabilidad de los productos y reactivos de la reacción. Si la estructura resultante de la pérdida de un protón es muy estable, este ácido será más fuerte porque tendrá mayor tendencia a desprenderse de él. Si por ejemplo hablamos de ácidos orgánicos, cuanto mejor acomoden el electrón en exceso del anión (por ejemplo porque el electrón tenga muy fácil deslocalizarse con estructuras resonantes) pues mayor será su Ka. Espero haberte aclarado algo. Un saludo.

      QuimiTube, 4 Años Antes Responder


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