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SelectividadContenido del Vídeo
En este ejercicio calcularemos la cantidad de sulfato de cromo producido en la reacción de oxidación reducción entre el dicromato y el sulfato ferroso, sabiendo que el rendimiento de la reacción redox no es del 100%, sino del 75%. Es decir, en realidad se obtiene una cantidad inferior a la teórica, concretamente, 75 gramos de producto por cada 100 gramos teóricos. El valor teórico es el que obtenemos del ajuste de la reacción.
El enunciado completo del problema es:
El dicromato potásico oxida al sulfato ferroso en un medio de ácido sulfúrico, obteniéndose, entre otras cosas, sulfato férrico y sulfato crómico.
a) Ajusta la reacción por el método ión-electrón.
b) Calcula los gramos de sulfato de cromo (III) que se obtendrán a partir de 4 gramos de dicromato potásico, si el rendimiento es del 75%.
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Volumetrías redox.
Al formar la reacción podía incluir al ácido sulfúrico, también debe corregir la molécula de sulfato férrico (debió colocar al final «3» no «2»), igualmente gracias por el video, saludos.
Luis, 11 Años Antes
Hola Luis, gracias por el aporte, tienes razón, he puesto un 2 y no un 3 en el enunciado. En cuanto al sulfúrico no lo puse porque no interviene en la reacción redox y a menudo no suelo indicarlo hasta el final, pero es cierto que también podría incluirlo para evitar confusiones. Un saludo y bienvenido 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola!! Creo que los oxígenos no estás ajustados…
Jesús, 11 Años Antes
¡Hola! Sí que lo están, hay 59 en los dos lados, ¿no te habrás olvidado de multiplicar algún coeficiente al sumarlos? Un saludo
QuimiTube, 11 Años Antes
EXCELENTE VÍDEO!
Vanessa, 8 Años Antes