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En este ejercicio determinaremos si el dicromato potásico puede oxidar a los iones cloruro para dar cloro gaseoso y a los iones bromuro para dar bromo molecular. Para ello, disponemos de los potenciales estándar de reducción de los diferentes pares redox: dicromato/cromo(III), cloro/cloruro, bromo/bromuro.
El enunciado completo es:
Predice si una disolución 1M de dicromato potásico podrá oxidar los iones Cl- y los iones Br- de dos disoluciones 1M a 25ºC. Datos:
Eo(Cl2/Cl-) = 1,36V
Eo(B2/Br-) = 1,06V
Eo(Cr2O7(2-)/Cr(3+)) = 1,33V
Te puede interesar el siguiente procedimiento explicado paso a paso:
¿Cómo predecir si una reacción redox va a tener lugar?
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Electroquímica y Pilas galvánicas: teoría y ejercicios.
He visto tus vídeos de pilas y me han ayudado muchísimo a aclarar el tema, pero con este ejercicio concreto tengo una duda:
Si el Cr2O7 (2-) pasa a Cr (3+), el cromo pasaría de ser Cr (+6) a Cr (+3), es decir, está ganando electrones, por lo que se está reduciendo. Entonces, ¿no sería semireacción de oxidación?
Llevo dándole vueltas y no entiendo por qué dices que es la semireacción de reducción… ¿Me lo podrías explicar?
Muchas gracias! 🙂
Sara, 12 Años Antes
¡Hola! Me alegro que te hayan ayudado los vídeos de pilas y espero que también te ayuden los demás 🙂
En el tema del dicromato creo que tú misma te estás respondiendo… Puesto que el cromo está ganando electrones y se está reduciendo, es la semirreacción de reducción, no la de oxidación. Es decir, el elemento oxidante (en este caso el dicromato) siempre sufre la semirreacción de reducción porque se está reduciendo y viceversa, el elemento reductor (que pierde electrones) siempre sufre la semirreacción de oxidación porque se está oxidando.
Quimitube, 12 Años Antes
Llevo dos semanas intentado contestar y no hay manera!!! (un problema de la página, decía…)
Sólo quería decirte que me di cuenta de que había entendido mal la oxidación y reducción, y que si no llega a ser por ti, hago un churro de examen! jajajaja
Muchas gracias por tus vídeos, son geniales!! 🙂
Sara, 12 Años Antes
¡Hola! Muchas gracias por avisar con lo del error, ya lo estamos mirando a ver si conseguimos averiguar por qué ocurre y solucionarlo.
En cuanto a lo demás, me alegro de que hayas aclarado conceptos gracias a los vídeos 🙂 Me hace mucha ilusión ver que mi esfuerzo sirve de algo, es bonito.
Gracias por verlos y muchísima suerte.
Quimitube, 12 Años Antes
Hola! 😉
Bueno que pasaria si en vez de tener un 1M de cloruro tuvieras por ejemploe 2M y entonces pues ya no estarian el dicromato 1M a 1M? y que harias? hacemos los mimso pasos? o hay hacer calculos estequimetricos primero?
Un saludos grande!
Dayana, 11 Años Antes
¡Hola! En ese caso tendrías que usar la ecuación de Nerns, que es la que se emplea cuando las concentraciones y la temperatura son distintas. Sin embargo es poco habitual que te pongan eso porque se complica bastante y es más normal hallarlo en concentraciones normalizadas.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola!
El Eo de reducción del cloro a cloruro es 1,36, Eo(Cl2/Cl-) = 1,36V, pero nosotros estamos valorando la reacción opuesta: oxidación de cloruro a cloro. Me pregunto si eso no haría que Eo(Cl-/Cl2) = -1,36V y, por tanto, que:
Eo pila = Eo reducción (Cr2O7(2-)/Cr(3+)) – Eo oxidación (Cl2/Cl-) = 1,33 – (-1,36)= 2,69V.
Y, por tanto, el Cr2O7(2-) si es capaz de oxidar al ión Cl-?
Daurat, 10 Años Antes
¡Hola! No, lo que ocurre es que cuando calculamos el potencial de la pila, esa inversión ya está considerada en el signo negativo de la propia fórmula, Eo pila = Eo reducción – Eo oxidación (fíjate, un signo menos delante de la oxidación, que es la que se «invierte»). Por este motivo debes utilizar siempre los potenciales tal y como vienen dados en la tabla (potenciales de reducción estándar) sin girar signos. La fórmula ya considera este hecho. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes