Estructura Atómica
Enlace Químico
Termodinámica química
Equilibrio Químico
Ácido Base
Redox
SelectividadContenido del Vídeo
Debido a su carácter ondulatorio, no se puede precisar la posición de un electrón, únicamente podemos hablar de la probabilidad de hallarlo en un punto determinado del espacio. La región en la que hay más de un 90% de probabilidad de hallar el electrón es lo que conocemos como orbital atómico. Así, obtenemos los números cuánticos, n, l y m que definen totalmente un orbital, mientras que los 4 números cuánticos n, l, m y s definen totalmente un electrón que ocupa un orbital.
Los números cuánticos son:
– El número cuántico principal, n, nos indica el nivel energético en el que nos hallamos.
– El número cuántico orbital o azimutal, l, nos indica el tipo de orbital: s, p, d o f.
– Orbitales tipo s: tiene un valor de l=0, y presentan simetría esférica.
– Orbitales tipo p: tienen un valor de l=1 y 3 posibles valores de m=-1,0,1, es decir, tres orientaciones. Así, tendremos los orbitales px, py y pz. Como son 3 orbitales cabrán en total 6 electrones (2 en cada uno). Su forma es lobular.
– Orbitales tipo d: tienen un valor de l=2 y 5 posibles valores de m=-2,-1,0,1,2, es decir, 5 orientaciones distintas. Caben 10 electrones.
– Orbitales tipo f: tienen un valor de l=3 y, por tanto, 7 posibles valores de m=-3,-2,-1,0,1,2,3, 7 orientaciones distintas. Caben 14 electrones.
– El número cuántico magnético, m, nos indica la orientación de los orbitales.
Category: Estructura atómica y Estructura de la materia.
Etiquetas: Modelos atómicos, Números cuánticos y Orbitales atómicos.
Muy buenos videos, felicidades ademas eres muy guapa , me podrias ayudar mandandome información sobre como es posible que el proton del hidrogeno pasa de un lado a otro en una menbrana de nafion.
de antemano gracias.
Rodrigo, 11 Años Antes
Hola Rodrigo, bienvenido y gracias 🙂 Es posible que pase de un lado a otro porque un protón es una especie realmente pequeña y esta membrana te permite el paso del mismo. Aún así, para que suceda, tiene que haber un gradiente, es decir, una concentración distinta de H+ a cada lado de la membrana para que se produzca un flujo desde el lugar de mayor concentración al de menor concentración.
QuimiTube, 11 Años Antes
me sirbio de ayuda , ademas eres muy guapa
bryan bayona abad, 10 Años Antes
¡Gracias!
QuimiTube, 10 Años Antes
Linda muchas gracias… porque por ti, he podido entender por fin, la parte básica de semiconductores, necesaria para estudiar la parte compleja, tenia este vació y tu lo llenaste mil gracias y que Dios te bendiga…ah y eres preciosa, he inteligente, suerte la de tu novio.
Gracias nuevamente.
hugo jimenez, 11 Años Antes
Tienes razón, a veces se enseña lo complicado sin asegurarse de que los alumnos dominan la base, se dan cosas por supuesto y entonces es difícil seguir las explicaciones. Me alegro de que te haya servido esto. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Es un alivio contar con gente como tú que ayuda de manera eficiente y clara a despejar nuestras dudas, gracias por tu disposición, un abrazo
indira, 11 Años Antes
Un abrazo a ti también Indira y muchísimas gracias por el apoyo 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
Necesito saber cuales son los numeroz cuanticos para: 3selevado a dos : 2p elevado a tre : 2s elevado a dos : 3p elevado a tres
vale, 11 Años Antes
¡Hola Vale, bienvenida! Te sugiero que mires este vídeo:
http://www.quimitube.com/videos/cuestiones-numeros-cuanticos-y-orbitales-atomicos/
Por otra parte, donde pones «elevado a 2» o «elevado a 3» no son exponentes, sólo indican el número de electrones que hay en ese subnivel. 3s2 significa que hay 2 electrones en el nivel 3s, 2p3 indica que hay 3 electrones en el nivel 2p… y así.
QuimiTube, 11 Años Antes
BIEN, GRACIAS PRECIOSA APARTE DE INTELIGENTE MUY LINDA QPRENDI DE INMEDIATO.
ARTURO, 11 Años Antes
Gracias Arturo y bienvenido.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola!
Espero que puedas ayudarme con mi duda; debo encontrar un elemento a partir de la posicion de su electron diferencial con su conjunto de numeros cuanticos, pero n=7 y no se como hacerlo. (7,0,0,1/2)
Gracias 😀
Ramiro, 11 Años Antes
Saludos.
Exelente desde Venezuela te digo maravilloso lo que haces.
Un abrazo y espero continuar contando en el mundo con gente como tu y de forma gratuita, ojala por mucho tiempo, esta informacion es vital para el aprendizaje basico de los temas tratados aqui.
Leida Noguera, 11 Años Antes
En los orbitales 3d el último debería ser 3dxz, y en el vídeo y en la pizarra están puestos dos veces el 3dxy.
Por el resto de los vídeo y comentarios y Fe de Erratas, están geniales. Ya que veo que haces las correcciones oportunas,creo que esta sería una de ellas.
Gracias, y tus vídeos me han servido de mucho ayuda. Si estoy equivocado me gustaría me lo hicieras saber. Gracias.
José Manuel, 11 Años Antes
Hola José Manuel, tienes toda la razón, agregaré una anotación para indicar el error en el nombre de los orbitales. Gracias por el apoyo y por dejar este comentario tan agradable y también indicando un error, siempre es importante corregir los errores. Un saludo grande y mucho ánimo con tus estudios.
QuimiTube, 11 Años Antes
hola, me pueden ayudar de la existencia de solo dos electrones en un orbital se debe a:
maría rosa cuevas huamani, 10 Años Antes
Hola, ¿cuál es tu duda? ¿El motivo de esta respuesta? Te sugiero que consultes tus apuntes para elaborar por ti misma la respuesta. Piensa en los números cuánticos… Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola buenas,
Soy físico, y en mi opinión deberías explicar que los orbitales px, py, pz, así como los niveles d , están formados por combinaciones de armónicos esféricos diferentes, es decir, por ejemplo, el orbital px, es la resta de los armónicos esféricos (l=1, m=-1) – (l=0, m=1) , quiero decir, que los l=p,d,f… corresponden a combinaciones de funciones con diferentes números cuánticos magnéticos.
Un saludo
David, 10 Años Antes
Hola David:
Tienes razón en lo que comentas, pero debes tener en cuenta que este temario está orientado a ESO-Bachillerato y que esa explicación, sin una base adicional que no se explica en la asignatura (y los alumnos no tienen obligación de cursar física, hay muy pocos que hagan ambas, física y química, en 2º de bachillerato) les puede crear más confusión que aclaración. Creo que siempre hay que pensar en el objetivo que se persigue a la hora de hacer una explicación, aunque a veces a los profesores nos gustaría profundizar más no solo en esto, sino en todo. Esta es mi opinión, por supuesto, cada profesor hará las cosas con su propio criterio.
Un saludo y muchas gracias por comentar y aportar este tema interesante.
QuimiTube, 10 Años Antes
hola:) tengo el atomo de carbono , y me piden que describa el ultimo electron y que lo dibuje a traves de orbitales 🙂 me podría ayudar? gracias
annaa, 10 Años Antes
¡Hola! Lo que debes hacer primero es la configuración electrónica del carbono. Una vez hecha, debes ver en qué orbital se encuentra ese electrón (2s, 2p…). Cuando sepas en qué orbital está, para describir el electrón, debes averiguar qué números cuánticos corresponden a dicho orbital, tal y como hacemos en este vídeo. También te puede servir el vídeo siguiente:
http://www.quimitube.com/videos/cuestiones-numeros-cuanticos-y-orbitales-atomicos
Intenta hacerlo por ti misma y si no te sale me comentas. Un saludo grande.
QuimiTube, 10 Años Antes
[…] En este ejercicio de estructura atómica responderemos una serie de cuestiones sobre los números cuánticos de algunos orbitales atómicos. Si lo consideras necesario puedes repasar la teoría sobre orbitales atómicos y números cuánticos. […]
Números cuánticos de algunos orbitales atómicos | CARIOTEKA, 9 Años Antes
[…] En este ejercicio de estructura atómica determinaremos, en primer lugar, los números cuánticos que corresponden a una serie de orbitales atómicos. Recordemos que un orbital atómico queda perfectamente definido con los tres primeros números cuánticos, n, l y m, ya que el cuarto número cuántico, s, define el electrón. Esto puedes repasarlo en la teoría de orbitales atómicos y números cuánticos. […]
Ordenación de orbitales atómicos en orden creciente de energía | CARIOTEKA, 9 Años Antes
Ah xfa podéis decirme cual es la diferencia entre los orbitales px py i pz
Nilton, 9 Años Antes
Hola Nilton, la diferencia es su orientación en el espacio. Entre ellos forman un ángulo de 90º, el px está orientado sobre el eje x de coordenadas, el py sobre el eje y y el z sobre el eje z.
QuimiTube, 9 Años Antes
Corrijanme si estoy mal, pero creo los tres subniveles u orbitales,(Px,Py y Pz)poseen la misma energía entre ellos.dependiendo en que nivel energetico se encuentren.
Nombre *, 9 Años Antes
¡Hola! Sí, son orbitales degenerados, con la misma energía.
QuimiTube, 9 Años Antes
Muy bien explicado.
Patricia, 9 Años Antes
Gracias y bienvenida.
QuimiTube, 9 Años Antes
Pues no he visto su video,Mi duda actual ó donde me perdí. Hablando en el contexto de comprensión, Es que si los orbitales, son capas. No me podría imaginar como podrían ir acomodadas alrededor del núcleo.
Jorge, 9 Años Antes
Hola Jorge, te sugiero que sí veas el vídeo que para ello lo hemos grabado, te quedará mejor explicado que cualquier cosa que pueda decirte por escrito. Las capas están formadas por distintos orbitales, de modo que los orbitales no son capas. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
Gracias, me ha sido muy util.
Aunque aun tengo dudas que me gustaría despejar, de esta bonita ciencia.(como los conceptos de entropía y entalpía y el peso molecular). Posteriormente, se agradece su respuesta rapida y efectiva.
Un saludo.
Nombre *, 9 Años Antes
¡Hola! Te sugiero que veas lo que tenemos de termoquímica para los conceptos como entalpía y entropía. Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
Buenas! antes que nada agradecerte la gran labor que haces,tus videos me estan ayudando muchisimo para selectividad.
Tengo un par de dudas.
Primero,la configuracion electronica hace falta ponerla ordenada?
La segunda es,me dan una configuracion electronica.Que diferencia hay entre escribir los numeros cuanticos del electron mas externo,de uno de los electrones externos y de los electrones desapareados?En algunos ejercicios veo que ponen todas las posibilidades,por ejemplo para p=1,m=-1,0,1 y en otros ejercicios ponen directamente m=0 por ejemplo,no se si me explico.Ademas no se cuando poner +1/2 o -1/2.(he visto todos tus videos relacionados con el tema y no me aclaro).Muchas gracias,espero tu respuesta.
Rosi, 9 Años Antes
¡Hola! Sí, la configuración electrónica debes ponerla ordenada porque el orden viene referido a la energía de los orbitales (en orden creciente).
En cuanto a los números cuánticos de los electrones, depende de cómo te lo pregunten. Si te piden de un electrón cualquiera de la última capa, entonces pon lo de m = -1, 0, 1 (en el caso de que la última capa sean orbitales p), ya que te estarían pidiendo tanto los que están en un orbital px, como py y pz, y esto hace que cambie su número cuántico m. Sin embargo, si te piden simplemente el último electrón suelen hacer referencia al que haya desapareado, por ejemplo, en el caso del cloro:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Bastarían los números cuánticos de un electrón en un orbital p, aunque no podemos saber realmente si está en el px, en el pz o en el py y podrás coger el valor de m que consideres (se suele coger 0, pero no tendría por qué).
En cuanto a s es indiferente. Puedes poner +1/2 o -1/2, será lo mismo porque no podemos saberlo, de modo que estará bien pongas lo que pongas.
Espero que esto te responda un poco más.
Un abrazo y ánimo con selectividad.
QuimiTube, 9 Años Antes
Y una cosa mas,se que no es de este tema pero no se donde preguntarlo: Solo puedo utilizar el volumen molar(22.4L)cuando el ejercicio me indique expresamente que esta en condiciones normales?no lo puedo suponer?
gracias de nuevo.
Rosi, 9 Años Antes
Hola Rosi, si no te lo indica expresamente pero no te da otras condiciones de presión y temperatura, entonces yo sí supondría que estás en condiciones normales. Ahora bien, es mucho más frecuente que te lo indiquen expresamente o que te digan otro valor de presión y de temperatura, en cuyo caso deberías usar la fórmula de los gases ideales (P·V = n·R·T). Si no siempre puedes preguntarlo, aunque en los ejercicios de selectividad suelen ir con mucho cuidado de no dejar enunciado ambiguos y lo indican siempre. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
Muchisimas gracias,me ha quedado todo bastante mas claro.Que me digan que está en condiciones normales es lo mismo que si me dicen directamente 25ºC de temperatura y 1 atm verdad?
Rosi, 9 Años Antes
Perdón,quise decir 0ºC
Rosi, 9 Años Antes
Hola
que nos expresa los cuatro numeros cuanticos de un electron?
angie, 9 Años Antes
Hola, nos indica el estado energético del electrón y su posición en el orbital correspondiente. Fíjate como ves a pie de vídeo que cada número cuántico tiene un significado distinto. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
[…] En este ejercicio de estructura atómica determinaremos, en primer lugar, los números cuánticosque corresponden a una serie de orbitales atómicos. Recordemos que un orbital atómico queda perfectamente definido con los tres primeros números cuánticos, n, l y m, ya que el cuarto número cuántico, s, define el electrón. Esto puedes repasarlo en la teoría de orbitales atómicos y números cuánticos. […]
Niveles De Ordenamiento Atomico | Ingenieria y Algo Mas, 9 Años Antes
¿Que grupo tienen un orbital «s» como su ultimo orbital?
Jovian, 8 Años Antes
¡Hola! Ocurre tanto en los alcalinos (grupo 1) como los alcalinotérreos (grupo 2) que tienen respectivamente configuración de última capa ns1 y ns2.
QuimiTube, 4 Años Antes
Es posible que des asesorías de esto?
oscar, 8 Años Antes
Hola Óscar, como ves muy a menudo los alumnos preguntan dudas en los vídeos, pero no tengo tiempo material para responder rápido, lo siento. Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes
Gracias.
Por tus explicaciones, las que descubrí por información de algunos alumnos, he llegado a amar la química y a convertirla es algo que me motiva a seguir profundizando en ella.
Gracias de nuevo
Un saludo
Carlos, 8 Años Antes
¡Muchas gracias Carlos! Comentarios como el tuyo me ayudan a seguir creando contenidos. Un abrazo.
QuimiTube, 8 Años Antes
Cuantos números cuánticos se necesitan para especificar un solo orbital atómico
Alicia María Molina ribon, 4 Años Antes
Hola Alicia, para un orbital necesitas 3, n, l y m.
QuimiTube, 4 Años Antes