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En este vídeo de cinética química estudiaremos el mecanismo de la reacción que se produce entre el HBr y el O2. Se trata de una reacción en 3 etapas (3 procesos elementales), la primera lenta y las dos siguientes más rápidas. Esto permite determinar la ecuación de velocidad, a partir de la ecuación química de la etapa lenta. La observación del mecanismo también permite indicar qué especies actúan como intermedios de reacción. El enunciado completo es el siguiente:
La reacción 4HBr(g) + O2(g)→ 2H2O(g) + 2Br2(g) se produce en varias etapas:
Etapa 1: HBr(g) + O2(g) → HOOBr(g) Lenta
Etapa 2: HOOBr(g) + HBr(g) → 2HOBr(g) Rápida
Etapa 3: 2HOBr(g) + 2HBr(g) →Br2(g) + 2H2O(g) Rápida
a) ¿Cuál será la ecuación de velocidad?
b) ¿Qué especies actúan como intermedios?
c) Dibujar un diagrama energético aproximado.
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Category: Cinética Química y Ejercicios de Cinética Química.
Etiquetas: Mecanismo de reacción.