Estructura Atómica
Enlace Químico
Termodinámica química
Equilibrio Químico
Ácido Base
Redox
SelectividadContenido del Vídeo
Aunque hemos visto en el tema de estructura atómica algunas propiedades periódicas de los elementos químicos, como radio atómico, energía de ionización o afinidad electrónica, éstas se refieren a átomos aislados y libres. Sin embargo, la realidad es que, salvo los gases nobles, que sí se hallan como gases monoatómicos, el resto de elementos químicos se hallan en la naturaleza enlazados a otros átomos, es decir, formando moléculas. Podemos tener moléculas sencillas, como los gases diatómicos: oxígeno, O2, nitrógeno, N2, hidrógeno, H2, cloro, Cl2… o moléculas complejas, como el benceno, la glucosa o las macromoléculas biológicas (lípidos, proteínas, glúcidos, ácidos nucleicos).
¿Por qué sucede esto? ¿Por qué se unen o enlazan los átomos entre sí? Se trata esencialmente de una cuestión energética. La energía del agregado atómico es menor que la suma de energías de los átomos por separado. Los procesos naturales tienden a la mínima energía, ya que los sistemas con menor energía son más estables. Por tanto, los átomos unidos son más estables que por separado, y esta es la razón de que los átomos se unan entre sí; forman lo que llamamos el enlace químico.
En la formación de un enlace químico siempre se produce un cambio en la configuración electrónica respecto a la de los átomos aislados. Esto también puede expresarse como que, al enlazarse, los átomos adquieren una configuración electrónica más estable, motivo por el cual los gases nobles no se enlazan: la configuración electrónica de un átomo de gas noble es de por sí muy estable.
Esta modificación en la configuración electrónica como consecuencia de la formación de un enlace químico dio lugar al establecimiento de una teoría electrónica de valencia para el enlace químico. Las bases de esta teoría fueron establecidas en 1916 por Kossel y Lewis de forma independiente. Kossel, para el enlace iónico; Lewis, para el enlace covalente.
Ambos autores consideran que los átomos tienen una capa electrónica externa que puede contener hasta 8 electrones (2 en un orbital s y 6 en los orbitales p), que se conoce como Regla del octeto, y es una configuración electrónica especialmente estable, pues representa la configuración electrónica de un gas noble. Por ello, ambos autores sugirieron que los átomos se enlazan intentando alcanzar estos 8 electrones en la última capa, por cesión, captación o compartición. Aunque esta regla es útil en muchos casos, existen numerosas excepciones.
Esencialmente, existen 3 tipos de enlaces químicos que vamos a estudiar en profundidad: el enlace covalente, el enlace iónico y el enlace metálico.
Category: Enlace Químico y Teoría de Enlace Químico.
Etiquetas: Conceptos generales de enlace químico.
Hola Carmen :), al darle al 2º video de teoria atómica el de las curvas de Morse, te abre el 1º, se que está porque lo he visto en Youtube
Un beso 🙂
Marina, 12 Años Antes
¡Hala! Lo debí enlazar mal, menosmal que me avisas… ¡Gracias!
Quimitube, 12 Años Antes
Cuando subiras un video con lo del enlace metalico? me ha servido de mucha ayuda todo, graciaas¡¡¡ y haber si es posible lo del enlace metalico
luis, 12 Años Antes
¡Hola Luis! Bienvenido 🙂 Me encantaría poder grabar y subir lo de enlace metálico esta semana, y así ya acabaríamos con la teoría de enlace químico. A ver si hay suerte porque a veces no hay tiempo material para todo… De todos modos, si no puedo subirlo, puedes consultarme las dudas que tengas al respecto. Un saludo.
QuimiTube, 12 Años Antes
Hola! Me puedes ayudar a resolver una duda? en la entalpia de enlaces – Termodinamia pa explicarme mejor utilizare esta ecuacion:
CH2=CH2 + H2 flecha CH3CH3
entonces:
enlacces rotos: 1 C=C 4 C-H (estoy bien?) + 1 H-H
enlaces formados: 1 C=C 6 C-H (he aqui mi gran duda???)
Por fa!!! llevo algunos dias tratando de averiguar esto??
Tita, 11 Años Antes
Hola Tita, bienvenida. Sí, lo has hecho bien, se rompe un enlace doble carbono-carbono del eteno, así como los 4 enlaces C-H y el H-H. Pero luego simplemente se forman 6 enlaces C-H, porque el producto que obtienes, el etano, sólo tiene enlaces simples, es CH3-CH3. Así que no debes poner que en los enlaces formados haya un doble enlace, eso estaría mal. Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
wow.Muchas gracias.Usted ha hecho que entienda todo.Ahora ya estoy preparada para rendir un buen examen
Estefania, 11 Años Antes
Muchas gracias por comentar Estafanía 🙂 Muchísima suerte en tu examen, ya contarás qué tal te fue. Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola oye me podrias ayudar?? Es urgente !!necesito saber que polaridad tiene la arsina, si sus moleculas y enlaces son polares o apolares, si es soluble en agua o no, y por que?
Muchisimas gracias =)
Eliana, 11 Años Antes
¡Hola! La arsina, AsH3, es muy similar al amoníaco en cuanto a estructura, aunque su diferencia de electronegatividad es menor. Te recomiendo que veas este vídeo:
http://www.quimitube.com/videos/hibridacion-sp3-de-la-molecula-de-amoniaco/
QuimiTube, 11 Años Antes
hola, tienes temas o me puedes recomendar algún sitio donde traten mas conceptos de química orgánica?…. Gracias y saludos desde México. Estas muy guapa.
Jesús A.V, 11 Años Antes
¡Hola Jesús! Nosotros aún tenemos poca cosa, básicamente hibridación del metano, el eteno, el etino o el benceno (no sé si te pueden servir). De momento no tenemos nada más, aunque no sé dónde puedes mirarlo… echa un vistazo a esta página por si te sirve: http://www.100ciaquimica.net
QuimiTube, 11 Años Antes
¡Hola! Solamente quería agredecerte lo mucho que me estan ayudando tus videos a repasar mi olvidada quimica de FP (¡hace mas de 15 años ya!) y que deseo volver a retomar, pero ahora en la UNED.
Eres fantastica.
Muchas gracias.
Emma, 11 Años Antes
Hola Emma:
Mucha gracias por dedicar un ratito para dejar este comentario 🙂 Mucho ánimo con el repaso de la química, espero que te deje un buen sabor de boca.
Un saludo muy grande, Carmen.
QuimiTube, 11 Años Antes
me gustaria que me ayuden con este ejercicos la formacion del hidroxido de sodio tiene un pH de 13 ¿calcular cuantos gramos de alcali se obtiene en la formacion?
flor abron, 11 Años Antes
muchas gracias por tus videos estan muy buenos me ayudan much para repasar ^_^
gabi, 11 Años Antes
Gracias a ti por tu comentario, me alegra que te sirva 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
Excelentes videos, excelente profesora con un gran dominio de la química…y además voz clara, concreta. Muchas pero muchas felicidades un gran esfuerzo que valoro muy alto. Gracias
Jorge Cuadros Abad, 10 Años Antes
Muchísimas gracias Jorge, comentarios como el tuyo ayudan a seguir trabajando con más ahínco.
QuimiTube, 10 Años Antes
sos una genia! gracias a vos voy a aprobar mi parcial de quimica :), muchas gracias!
maria, 10 Años Antes
Aprobarás gracias a tu propio esfuerzo, yo solo soy un apoyo 🙂 ¡Ánimo con tu parcial!
QuimiTube, 10 Años Antes
Quisiera saber sí tienes un tutorías sobre la estructura de lewis, como dibujar la estructura ?
Saide, 10 Años Antes
¡Hola! Sí, todo estoy hay de Lewis: http://www.quimitube.com/videostags/estructuras-de-lewis/
Espero que te sirva. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola!
Sólo quiero decirte nunca había dado química y que gracias en gran parte a tus vídeos he conseguido aprobar la asignatura en la universidad. Los temas de hibridación y enlace atómico sobre todo no los habría podido entender sin tu ayuda.
Un abrazo y sigue así, que estos vídeos son necesarios para mucha gente
Cateto, 10 Años Antes
Estas clases a distancia que ofreces me están ayudando muchísimo para entender la Química y prepararme la Selectividad por mi cuenta. Lamentablemente mis profesores de Química no explicaban, pero esque contigo me entero de TODO. ¡¡ MIL GRACIAS, de verdad!! =D
Vanessa, 10 Años Antes
¡Gracias de nuevo por tus comentarios de apoyo! 😀
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola me encantan tus videos estudio quimica y me han servido mucho eres una exelente maestra … eres ingeniera? gracias por tus videos porfavor sigue adelante con la pagina esta exelente
julio, 10 Años Antes
¡Hola Julio! Soy licenciada, aunque creo que los términos «ingeniero» y «licenciado» tienen diferentes significado en España y en Latinoamérica (así me lo comentó un amigo colombiano). Un saludo grande.
QuimiTube, 10 Años Antes
al hablar de Lewis no puedes hablar o justificar configuración electrónica ,ya que esto se da antes de la teoría mecanocuántica
david, 10 Años Antes
Hola David, no entiendo bien lo que quieres decir, ¿que se da antes Lewis o que se da antes la configuración electrónica? Imagino que esto puede cambiar según el plan curricular. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
muchas gracias muy buenas explicaciones 🙂
gabriel, 10 Años Antes
Hola Gabriel, muchas gracias a ti por comentar. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola! Soy estudiante del Grado en Química y, aunque estos contenidos son de segundo de bachillerato, vienen de lujo para repasar. Solo por curiosidad, en qué rama de la química te has especializado? Un saludo!
Marina, 9 Años Antes
¡Hola Marina! Muchas gracias por tu comentario, me alegra que te sirvan como repaso incluso en el grado. Cuando yo acabé la carrera no había especialización, pero hice el máster posteriormente y mi proyecto fue en química física, dentro de la química teórica (sobre la capacidad antioxidante de la vitamina B6). Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola! Querría saber dónde puedo encontrar ejercicios resueltos sobre Cinética Química, mecanismos de reacción, etc. Un saludo.
Sandra, 9 Años Antes
Hola Sandra, no sé decirte dónde encontrarlos por internet, seguramente te convenga más algún libro de segundo de bachillerato. Nosotros estamos ya grabando los vídeos de cinética química y espero que lleguen en un par de semanas. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
hola, soy de Colombia, he comenzado ver tus vídeos, me parecen muy interesante y muy explicativos. Se nota la diferencia en el nivel educativo de ustedes con respecto a el de nosotros, les quedamos en pañales. Me gustaría estar en contacto con ustedes, soy docente de Física y Química.
Fernando, 9 Años Antes
Hola Fernando, muchas gracias por tu comentario. Tengo compañeros colombianos que también son muy buenos, yo creo que la clave está en la pasión por la enseñanza más allá de otras consideraciones, aunque el sistema educativo es obviamente muy importante. Nosotros estamos por aquí para cualquier comentario o sugerencia… Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
hola carmen tengo una duda con respecto a lo siguiente por mas que sea una pregunta tonta no la se :
sabemos que la masa molar de 1 Pt es de 195,09 gramos y la cantidad de átomos que le corresponde a esa masa es de 6,022*10 a la 23 átomos …en cambio la masa atómica de 1 Pt es de 195,09 uma y la cantidad de átomos que le corresponde a esa masa es 1 átomo, la duda es, no tendría que ser la misma cantidad que la anterior? de ser asi o no porque ? ¿tiene que ver las unidades uno esta en uma y la otra en gramos?
rodrigo, 9 Años Antes
Hola Rodrigo, la masa atómica es lo que «pesa» un solo átomo y se mide en uma. Una uma es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12, por lo que como ves se trata de una unidad tremendamente pequeña (para expresar la masa de un solo átomo tiene que serlo, ¡solo es un átomo!). Cuando expresamos la masa de un mol, es decir, de 6,022·10^23 átomos, viene dada en gramos, porque ya tenemos una cantidad de átomos muy grande que hace que sea una masa apreciable a nivel macroscópico. Lo que ocurre es que coinciden ambos valores, la masa que tenga un átomo expresada en uma, será la masa que tenga un mol de esos átomos expresada en gramos. Por eso si la masa atómica es 195 la masa molar es también de 195, pero gramos. Espero haber resuelto tu duda. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
¿Podríais subir vídeos de teoría de solubilidad y precipitación? Gracias
Cristina Gómez, 9 Años Antes
¡Hola! Ya te he respondido en otro vídeo, espero que llegue pronto. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes