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SelectividadContenido del Vídeo
Calcularemos el potencial estándar de la reacción de oro con ácido clorhídrico y el de la reacción de níquel con ácido clorhídrico para determinar si las reacciones van o no van a tener lugar. Para ello, recuerda que un potencial estándar negativo implica una reacción redox no espontánea, y un potencial estándar positivo implica una reacción redox espontánea. Puedes consultar con mayor detalle el procedimiento para resolver este tipo de ejercicios en el siguiente enlace:
¿Cómo predecir si una reacción de oxidación reducción va a tener lugar?
El enunciado completo es:
Sabiendo que el potencial de reducción estándar del par redox Au3+/Au es 1,3V, y que el potencial de reducción estándar del par Ni2+/Ni es -0,23V, determina con cuál de los dos metales en estado sólido será capaz de reaccionar el ácido clorhídrico.
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Electroquímica y Pilas galvánicas: teoría y ejercicios.
Hola! Comentarte que te has equivocado al explicar, has dicho que el Au era hierro ( luego has hablado del oro) y que el HCl no ataca al Au porque era positivo (aunque lo has escrito ccomo negativo) y luego has explicado bien el porqué no lo atacaba)
albert30, 12 Años Antes
Hola Albert, gracias por avisar, qué desastre, a veces la cámara tiene estas cosas, debe ser el miedo escénico. Espero que aún así se entienda bien y no confunda en exceso, ya que has dicho que al final está bien explicado el porqué. Muchas gracias, un saludo enorme 🙂
QuimiTube, 12 Años Antes
bueno si tuviste peqeños errores, que ya te mencionaron, pero aun asi me sirvio grax
zuleica, 11 Años Antes
Hola Zuleica bienvenida y gracias a ti por comentar. A ver si tengo ocasión más adelante de repetir los vídeos que contengan algunos fallos, aunque me alegro de que te haya servido de todos modos. Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola! una pregunta por qué sabemos que se da la reacción de oxidación en el oro y no la de reducción??? 🙂
liss, 11 Años Antes
¡Hola! Sólo se puede dar la oxidación (si es que se da, aunque finalmente deducimos que no) porque tenemos que considerar que tenemos una pieza de oro metálico a la cual le adicionamos ácido clorhídrico, y por lo tanto tienes oro en estado de oxidación 0. La única reacción posible será su oxidación, porque para que se redujera tendrías que tener iones oro, y en una pieza metálica de oro no los habrá.
QuimiTube, 11 Años Antes
hola! siempre que te den estos ejercicios, los elementos que reaccionan se tienen que oxidar?
noelia, 10 Años Antes
¡Hola Noelia! Generalmente sí, cuando te piden un ejercicio de este tipo es una reacción redox en el que planteas que el metal se oxida.
QuimiTube, 10 Años Antes
muchas gracias por tus explicaciones!!!, lo haces de maravilla
Sam, 10 Años Antes
¡De nada! Me alegra que te sirvan.
QuimiTube, 10 Años Antes
y que pasaria si el que atacaase al metal fuera el acido sulfurico?? gracias de antemano
jhona, 10 Años Antes
¡Hola! Deberías buscar en la tabla de potenciales estándar las reacciones posibles de reducción que puede sufrir el anión sulfato, y plantearlo del mismo modo comparando con el potencial correspondiente. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola y vuelvo a darte las gracias por tus videos. Hay algo que no entiendo, en el apartado de teoria de potencial estandar de reduccion explicas que todas aquellas semireacciones con potencial estandar positivo sufren la reduccion, sin embargo aqui el AU tiene potencial pòsitivo y sufre la oxidacion
Jaime, 9 Años Antes
¡Hola! Ten en cuenta que aquí nos piden específicamente que si el metal sólido (es decir, oro puro) será capaz de reaccionar con el HCl, y la única opción que tenemos es que el HCl sea capaz de oxidarlo, para dar Au3+, por eso lo planteamos de este modo. De todos modos, fíjate que la conclusión que sacamos es que no, que el ácido clorhídrico no ataca al oro, y de hecho el oro es un metal difícilmente atacable precisamente porque su potencial es muy alto, 1,31V, tiene poca tendencia a oxidarse.
Pero ojo, en la teoría decimos que los que tienen potencial estándar positivo sufrirán reacciones de reducción, pero es frente al electrodo de hidrógeno que tomamos como referencia de potencial 0 en la tabla:
http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/04/Tabla-de-potenciales-estandar-reduccion.pdf
Fíjate que en la tabla lo indica.
Si no es frente al electrodo de hidrógeno, el oro se podrá oxidar (y actuar como reductor) si está frente a un oxidante aún más potente que él, por ejemplo en la tabla verás que el flúor tiene un potencial de 2,87V, tremendamente oxidante, y sí que podría oxidar al oro.
Espero que se comprenda.
Un saludo
QuimiTube, 9 Años Antes
El potencial de oxidacion del Niquel es 0,23, no -0,23
Avi, 9 Años Antes
Hola Avi, el que damos en el enunciado es el potencial estándar de reducción (el tabulado) y por tanto sí que es -0,23. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes