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En este ejercicio de enlace químico debemos justificar los puntos de ebullición de los distintos compuestos que son combinación del hidrógeno con distintos halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) y con anfígenos (oxígeno, azufre, selenio y teluro). El enunciado es:
Los valores de lo puntos de ebullición de la combinación de hidrógeno con los halógenos y los anfígenos se muestra en la tabla siguiente:
HF = 19,5ºC; HCl = -85ºC; HBr = -67ºC; HI = -35ºC
H2O = 100ºC; H2S = -60ºC; H2Se = -41ºC; H2Te = -1ºC
Explicar las razones de estas diferencias.
El hecho de que los dos compuestos más ligeros de cada serie, el fluoruro de hidrógeno, HF, y el agua, H2O, sean los que presentan los mayores puntos de ebullición, cuando en principio deberían ser los que tuviesen menor punto de ebullición por tener la menor masa molecular, se debe a su capacidad para formar enlaces de hidrógeno. Recordemos que el enlace de hidrógeno se da cuando tenemos enlaces polarizados en moléculas covalentes polares (que no se anulan por geometría) y estos enlaces están formados por hidrógeno y un átomo pequeño y electronegativo, como flúor, nitrógeno u oxígeno. Los restantes compuestos de la serie sí que siguen la tendencia de aumentar el punto de ebullición a medida que aumenta la masa molecular, ya que las fuerzas intermoleculares que estos presentan son fuerzas dipolo permanente – dipolo permanente o fuerzas de van der Waals.
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Category: Enlace Químico y Vídeos de Ejercicios de Enlace Químico.
Etiquetas: Fuerzas intermoleculares.
Gracias!
Sachet, 11 Años Antes
¡Gracias a ti por tu constante apoyo!
Quimitube, 11 Años Antes
Muchas gracias 🙂 me ha servido mucho.
Felipe, 8 Años Antes
De nada y gracias por tu comentario 🙂
QuimiTube, 8 Años Antes
Qué graciosa la imagen^^
Se nota que te esmeras y te gusta enseñar!
Mil gracias…
Vanessa Maroto Juan, 8 Años Antes