Estructura Atómica
Enlace Químico
Termodinámica química
Equilibrio Químico
Ácido Base
Redox
SelectividadContenido del Vídeo
En este ejercicio vamos a determinar el tipo de enlace químico o fuerza intermolecular que habrá que vencer para producir ciertos cambios físicos. El enunciado completo es:
Indicar qué tipo de interacción o enlace hay que romper para:
a) Fundir cloruro potásico
b) Hervir agua
c) Disolver yodo en benceno
- El cloruro potásico, KCl, es un compuesto formado por un metal alcalino, el potasio, que es por tanto muy poco electronegativo (electronegatividad del potasio 0,8) y un no metal, en concreto un halógeno, el cloro, muy electronegativo (electronegatividad del cloro 3,0). Así, formará una red cristalina cuyos componentes serán los cationes K+ y los aniones Cl-. Será esta interacción no direccional y de tipo fuerte entre iones la que debe romperse para fundir el compuesto, motivo por el cual los compuestos iónicos suelen tener puntos de fusión elevados.
- Para hervir agua hay que romper los enlaces de hidrógeno que se dan en el agua líquida. A diferencia de la fusión, el paso de hielo a líquido, en la que no se rompen la totalidad de los enlaces de hidrógeno, en el agua líquida sí deben romperse la totalidad de ellos para que las moléculas sean independientes las unas de las otras, es decir, estén en fase gas. Por esto, el punto de ebullición del agua es inusualmente elevado, porque los enlaces de hidrógeno son fuerzas de una magnitud considerable.
- Puesto que el yodo es un compuesto apolar, será soluble en disolventes apolares, como es el caso del benceno, porque ambos compuestos podrán establecer entre ellos interacciones que permiten al soluto permanecer disuelto en el seno del disolvente. Al ser el yodo apolar, las fuerzas que mantienen unidas las distintas moléculas serán fuerzas de dispersión o de London (también llamadas fuerzas dipolo instantáneo – dipolo inducido), y serán las que habrá que romper para lograr que el benceno disuelva el sólido.
También te puede interesar:
Propiedades físicas del cobre, el dióxido de carbono y el fluoruro de cesio
Razonar ciertos hechos experimentales, Cl2 y KCl, NaF y F2, Ag y AgCl
Solubilidad de yodo y cloruro potásico en agua y tetracloruro de carbono
Propiedades de las redes cristalinas BaCl2, H2O, Diamante e I2
Category: Enlace Químico y Vídeos de Ejercicios de Enlace Químico.
Etiquetas: Enlace covalente, Enlace iónico y Fuerzas intermoleculares.
Enhorabuena por tus clases. Se nota que hay mucho trabajo «detrás de la cámara». Felicidades.
Alejandro, 10 Años Antes
Muchas gracias Alejandro, y bienvenido.
QuimiTube, 10 Años Antes
Creo que el mejor halago que te puedo hacer es este: soy farmacéutico y me gano la vida dando clases desde hace más de 10 años, entre otras asignaturas, de química. Para algunas clases, antes he visto tus videos, para ver como enfocaba «mi colega» el tema. Me sirves de gran ayuda: eres mi e – apoyo.
… Voy a seguir viendo los vídeos de enlace.
Saludos.
Alejandro, 10 Años Antes
Tienes toda la razón, es un gran halago para mí que tomes mis vídeos como referencia con tanta experiencia a cuestas dando clases. Mucha suerte con ellas. Cualquier duda u observación me comentas. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Ya que me invitas a compartir dudas; ahí va una (aunque no sea de este tema): números cuánticos, y en concreto, el número de spin. Según el libro y el autor, he visto que, primero se pone el -1/2 y la flecha hacia abajo y en otros (incluida tú), el +1/2 y la flecha hacia arriba, de forma que, el número cuántico del electrón del hidrógeno sería (1,0,0, -1/2) y para otros autores (1, 0, 0, +1/2). ¿Porqué esa diferencia?
Quiero que sepas que yo soy de la primera opción – y así lo explico-.
Alejandro, 10 Años Antes
Realmente no podemos diferenciar entre uno u otro más que con cálculos cuánticos. Si has visto escrito primero de forma más estricta el -1/2 es porque matemáticamente viene antes que el +1/2, pero lo cierto es que como no entramos en materia en mayor profundidad no tiene importancia.
QuimiTube, 10 Años Antes