Enlace Químico ejercicio 31: Cálculo de la afinidad electrónica del cloro por el Ciclo de Born Haber

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En este ejercicio determinaremos la afinidad electrónica del cloro a partir del Ciclo de Born-Haber. Si bien es habitual en los distintos ejercicios de enlace químico usar dicho ciclo para calcular la energía reticular, en realidad podemos calcular cualquiera de los restantes parámetros implicados siempre y cuando dispongamos del resto de datos. En este caso, se trata del uso del ciclo de Born-Haber para el cloruro sódico.

El enunciado completo es:

Calcular la afinidad electrónica del cloro con los datos que se muestran a continuación:

Ur (NaCl) = -769,0 kJ/mol

(energía reticular del cloruro sódico, energía desprendida cuando se forma un mol del compuesto a partir de sus iones en estado gaseoso)

EI (Na) = 493,7 kJ/mol

(energía de ionización del sodio, energía necesaria para abstraer el electrón de valencia y formar el catión sodio, Na(+)).

ΔHf NaCl = -411,0 kJ/mol

(entalpía de formación del cloruro sódico, energía desprendida cuando se forma un mol del compuesto a partir de sus elementos en estado natural, es decir, el sodio metálico y el cloro gaseoso diatómico).

ΔH dis Cl2 = 242,6 kJ/mol

(entalpía de disociación del cloro, energía necesaria para romper en enlace Cl-Cl de un mol de moléculas y dar lugar a átomos de cloro individuales).

ΔH sub Na = 107,5 kJ/mol

(entalpía de sublimación del sodio, energía necesaria para pasar de sodio en estado sólido a sodio en estado gaseoso).