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Quimitube Q-blog Ejercicio resuelto Selectividad Junio 2011 – Ajuste reacción redox (MnO2 y HCl) y estequiometría posterior Escrito por Quimitube

Ejercicio resuelto Selectividad Junio 2011 – Ajuste reacción redox (MnO2 y HCl) y estequiometría posterior

Contenido del Vídeo

En este ejercicio resuelto de Química de Selectividad de Madrid (junio 2011, opción B, ejercicio 4) ajustaremos la reacción química que se da entre el óxido de manganeso, MnO2, y un ácido clorhídrico comercial del 38% en peso y densidad 1,18 kg/ml (puedes ver el examen).

Una vez ajustada la reacción redox en medio ácido correspondiente, realizaremos una serie de cálculos estequiométricos: la determinación de la masa de MnO2 en la muestra inicial y la cantidad de ácido requerido, si se producen 7,3 litros de Cl2.

El enunciado completo es:

Se hace reaccionar completamente una muestra de dióxido de manganeso con ácido clorhídrico comercial, de una riqueza en peso del 38% y de densidad 1,18 kg·L–1, obteniéndose cloro gaseoso y Mn2+.

a) Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción.

b) Escriba la reacción molecular global que tiene lugar.

c) ¿Cuál es la masa de la muestra de dióxido de manganeso si se obtuvieron 7,3 L de gas cloro, medidos a  1 atm y 20 ºC?

d) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico comercial se consume?

Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1; Masas atómicas: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mn = 55

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción, Ejercicios Selectividad y Vídeos Redox.

Etiquetas: Química Selectividad Madrid.

12 Comentarios

  1. hola¡¡ me podrian ayudar con este ejercicio por favor¡¡
    una mezcla de NA2CO3 Y MgCO3 con una masa de 7.63 g se trata con exceso de HCL, originando CO2 que ocupa 1.67 L a 1.24 atm y 26 grados celsius, la composicion porcentual en masa de carbonato de sodio es?…

    ania, 11 Años Antes Responder

    • Hola Ania, me lo pones difícil 😀 ¿Has planteado la ecuación? Si no estoy equivocada, lo que ocurre es que el ácido clorhídrico atacará principalmente al carbonato sódico y de esta forma todo el CO2 producido procederá de esta concentración, así que debes plantear la reacción entre el Na2CO3 y el HCl. Con la fórmula PV=nRT podrás calcular los moles de CO2 y partiendo de ese dato y de la ecuación ajustada determinarás la masa inicial de Na2CO3, por lo que con ese valor podrás determinar qué % le corresponde de los 7,63 g de mezcla iniciales.

      QuimiTube, 11 Años Antes Responder

  2. Hola.. queria agradecerte por tan explicito video! la verdad es q m ayudo muchisimo, es muy bueno el ejercicio!! muchas gracias!!!!

    eliana, 11 Años Antes Responder

    • De nada Eliana, me alegro de que te haya servido 🙂

      QuimiTube, 11 Años Antes Responder

  3. Gracias por tu labor,me están resultando muy útiles estos videos,sobre todo en la parte de estequiometría que siempre ha sido mi talón de Aquiles,una pregunta ¿Es requisito pasar los l a ml o podría dajar el resultado en l?

    Alfonso, 10 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Gracias a ti por tu comentario. No creo que haya ningún problema con el tema de dejarlo en litros, al fin y al cabo te piden un volumen. Un saludo.

      Quimitube, 10 Años Antes Responder

  4. hola profesora disculpe tiene en algun video el metodo ion-electron? para balancear las ecuaciones?

    paul, 9 Años Antes Responder

  5. Hola buenas me podrías decir algún ejercicio resueltos de Pau dedicado a la electrólisis
    Un saludo

    Marta, 8 Años Antes Responder

  6. Para obtener el dicloruro de magnesio (MnCl2), el ácido clorhídrico (HCl) se reacciona con dióxido de magnesio (MnO2). En esta reaccion también se produce agua y cloro (Cl2). Escribir y ajustar la reaccion quimica. Me podéis ayudar a resolver este ejercicio

    Esther, 4 Años Antes Responder


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