Ejercicio Química Selectividad PAU (junio 2014, Andalucía): Reacción de neutralización del NaOH con HCl y H2SO4

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Contenido del Vídeo

En este vídeo resolvemos un ejercicio del tema de ácido-base de la comunidad autónoma de Andalucía, de junio de 2014. En concreto, se trata del ejercicio 6 de la opción A. En el mismo se deben plantear las reacciones de neutralización que se producen entre el NaOH (hidróxido de sodio) y el HCl (ácido clorhídrico) y el H₂SO₄ (ácido sulfúrico). En el primer apartado, su reacción con HCl, determinaremos el pH final de una neutralización no estequiométrica, mientras que en el segundo apartado calcularemos la riqueza de un NaOH sólido a partir de la cantidad de ácido que necesita para reaccionar de forma completa.

El enunciado dice lo siguiente:

a) Calcular el pH de la disolución resultante de mezclar 250 mL de HCl 0,1M con 150 mL de NaOH 0,2M, suponiendo volúmenes aditivos.

b) Calcular la riqueza de un NaOH comercial (sólido), si 30 gramos necesitan 50 mL de H₂SO₄ 3M para su neutralización.

DATOS: A (Na) = 23u; A (H) = 1u; A (O) = 16u

Un comentario

Hola, ¿podrías ayudarme con estos dos ejercicios?. He visto tus vídeos, pero no encuentro ninguno parecido a los míos y me lío bastante con los factores de conversión.

1) Se dispone de un ácido nítrico concentrado de densidad 1,48 g/cm3
y 96% en masa:
a. ¿Cuál será el volumen de este ácido necesario para preparar 250 cm3
de una
solución de ácido diluido 1M?
b. 25 cm3
de la disolución anterior se trasvasan a un matraz aforado de 250 cm3
y
se enrasa con agua. Indica qué volumen de solución de hidróxido de potasio
0,5 M será necesario para neutralizar 15 cm3
de la solución resultante de ácido

2). Se dispone de una disolución acuosa concentrada de ácido clorhídrico de 1,16g/ml de
densidad y 32,14% en masa.calcular:
a. La molaridad de la disolución acuosa obtenida diluyendo 12,2 ml de la
disolución concentrada a 500ml.
b. El pH obtenido al añadir 5ml, 12,5 o 15 ml de hidróxido de sodio 0,2M a 10 ml
de la disolución obtenida en a

jose manuel, 9 Años Antes Responder