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En este vídeo resolvemos un ejercicio de química de selectividad de la comunidad autónoma de Andalucía, de junio de 2014 (en concreto, el ejercicio 2 del a opción B). Se trata de un ejercicio de determinación de la fórmula molecular de un compuesto a partir de su fórmula empírica y de su masa molecular, así como de una serie de cálculos estequiométricos, como el cálculo del número de átomos de hidrógeno en una masa determinada de compuesto o la presión ejercida por el mismo en un recipiente (gases ideales). El enunciado completo es:
La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C4H8S. Si su masa molecular es 88, determinar:
a) Su fórmula molecular.
b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 25 gramos de dicho compuesto.
c) La presión que ejercerán 2 gramos del compuesto en estado gaseoso a 120 ºC, en un recipiente de 1,5 L.
DATOS: A(C) = 12u; A(H) = 1u; A(S) = 32u; R = 0,082 atm·L/mol·K
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Category: Ejercicios Selectividad.
Etiquetas: Ejercicios Resueltos Química Selectividad, Estequiometría, Fórmula empírica y molecular y Química Selectividad Andalucía.
Esta genial!! Me he quedado asombrada al ver vuestra página y quería daros las gracias pq me será de mucha ayuda!
Gracias!!
Rocio, 9 Años Antes
Hola Rocío, mil gracias a ti por dejar un comentario, nos ayuda mucho a seguir con esta labor. Un abrazo fuerte.
QuimiTube, 9 Años Antes
graciass te amoo
Ronald, 9 Años Antes
De nada 🙂
QuimiTube, 9 Años Antes
Gracias por tu aporte a la educacion.mil gracias
Lore, 7 Años Antes