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En este ejercicio determinaremos la estructura de Lewis de algunas moléculas covalentes que presentan resonancia, como el ozono, O3, el dióxido de carbono, CO2, y tres óxidos de nitrógeno, el óxido nitroso, N2O, el monóxido de nitrógeno, NO, y el dióxido de nitrógeno, NO2.
Que presenten resonancia significa que no se representan satisfactoriamente con una única estructura de Lewis, o que una única estructura no es consistente con sus propiedades reales. Estas moléculas tienen estructuras intermedias entre las distintas estructuras representadas. Cada una de las representaciones recibe el nombre de fórmula límite, estas fórmulas límite no tienen existencia real, la molécula real es un estado intermedio que se denomina híbrido de resonancia o forma mesómera. Para representar el híbrido de resonancia, las dos fórmulas límite se representan unidas por una doble flecha.
Además, de estas estructuras destaca el caso de dos de los óxidos de nitrógeno, NO y NO2, que presentan un electrón desapareado, lo cual las hace especies inestables y reactivas (los electrones desapareados, como los de los radicales, tienen tendencia a reaccionar para formar enlace covalente).
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Category: Enlace Químico y Vídeos de Ejercicios de Enlace Químico.
Etiquetas: Enlace covalente y Estructuras de Lewis.
Hola que tal, enhorabuena por tu trabajo.
Tengo una duda a la hora de entender como es posible que el oxígeno tenga seis electrones en la capa de valencia osea 3 rallitas alrededor de ¨O¨ , y en la estructura que tu has dibujado salga un oxígeno con 7 electrones y otro con 5.
Gracias
Gonzalo, 11 Años Antes
Me refiero al ozono, perdón por no haberlo aclarado al principio
Gonzalo, 11 Años Antes
FUERON DE GRAN AYUDA PASE CON 92 QUIMICA GRACIAS POR SU EXPLICACION FUE DE GRAN AYUDA
samai, 11 Años Antes
¡Guau! ¡Un 92! Muy buena nota, ¡enhorabuena!
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola, por curiosidad me preguntaba si no se podría plantear una estructura de Lewis para el O3 por ejemplo con forma triangular donde cada O forma un enlace simple con cada otro O.
Saludos
Jose Ramon, 11 Años Antes
¡Hola! Podrías plantearla, el problema con una estructura de este tipo está en los ángulos de enlace. Serían unos ángulos muy cerrados, y esto haría que la molécula fuese altamente inestable. Por ejemplo, los epóxidos, que tienen un ciclo de 3 átomos, 2 carbonos y 1 oxígeno, suelen ser compuestos explosivos e inflamables precisamente por esta tensión del ciclo.
QuimiTube, 11 Años Antes
estoy preparando quimica y biologia para el ingreso universitario,ambas materias muy unidas ya que estudio simultaneamente la otra .En ese sentido podrian plantear ejercicios??!!Su pagina es de mucha ayuda.Vivo en BS.AS.Argentina
Noemi, 11 Años Antes
Hola Noemi, mucha suerte con tus estudios. No tenemos ejercicios como estos que nos planteas de combinar biología y química, pero si tienes dudas concretas sobre algunos de los que te plantean en clase nos las puedes comentar. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola, muchísimas gracias por todos los vídeos, me están ayudando un montón. En cuanto a la carga formal me surge una duda: ¿cuando sale carga formal positiva o negativa, no significa que uno de los átomos es dador y otro aceptor? ¿No se debe plantear esto en el diagrama de Lewis con una flechita en la dirección del átomo aceptor? Gracias de nuevo!
Maite, 11 Años Antes
Hola ,muy buen video , me preguntaba cual es la explicación de que haya un electrón libre en el NO2 .
Gracias
Guilermo, 11 Años Antes
Hola Guillermo, explicación como tal no podemos darla, existen compuestos así, que son radicales y presentan un electrón libre. Esto te ocurrirá cuando tienes un número impar de electrones que hace que no puedas plantear todos los electrones formando pares. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
hla……una consulta el azufre siempre tendra 12 electrones, es decir, 6 pares de electrones??
andrea, 11 Años Antes
Hola Andrea, no siempre, en otros compuestos verás que se plantean estructuras de Lewis con 8 o con 10 electrones. Por ejemplo, en el caso del SO2, si planteas su estructura no tendrá 12 electrones en torno a él. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
En el NO los 2 elementos no llegan a su maximo numero de electrones? , osea no cumplen la regla del octecto?
Andres, 11 Años Antes
Hola, soy estudiante de quimica farmaceutica, gracias sus videos me sirvieron de mucho ya que estan muy bien explicados…
Gracias!! =)
Ingrid, 11 Años Antes
Hola Ingrid, bienvenida. Me alegra mucho que te sirva el material. Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola muy buena página. Me encantan tus clases. Una duda en el ejercicio de la estructura de Lewis del NO2 de las cargas formales, no explicaste cual de las 2 estructuras era la más probable.
Ely, 11 Años Antes
¡Hola! En este caso ambas son igualmente probables, ya que no se trata de estructuras distintas sino de estructuras resonantes. Cuando una molécula presenta formas resonantes todas ellas tienen en principio la misma probabilidad (o semejante) y se dibujan separándolas entre ellas con una doble flecha. Fíjate que en ambas las cargas formales coinciden, +1 sobre el nitrógeno y -1 sobre uno de los oxígenos. Te puede servir ver este vídeo: http://www.quimitube.com/videos/enlace-covalente-concepto-de-resonancia-o-mesomeria/
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola, buenas! Muy buen vídeo!
Tengo una duda, el NO2, no es el ion nitrito? Quiero decir, no sería [NO2]-1? Añadiendo un electrón y siendo su carga formal -1?
Y otra cuestión, existen realmente las formas resonantes o son solo una «trampa» para que las ecuaciones matemáticas den de manera correcta?
Alejandro, 11 Años Antes
¡Hola Alejandro! En este caso no, es uno de los óxidos de nitrógeno que hay bastantes. El NO2 es un compuesto que existe como tal y es un gas; por otra parte, también existe el anión nitrito que tú comentas, pero no es el objeto de este ejercicio.
En cuanto a las formas resonantes, yo diría que la trampa es más bien la propia estructura de Lewis. Planteamos estructuras resonantes cuando hay varias formas de Lewis posibles y realmente las propiedades que encontramos en la molécula real son intermedias entre ambas, no te sirve ni la una ni la otra.
QuimiTube, 11 Años Antes
¡Muchas gracias!
Alejandro, 11 Años Antes
Gracias por los videos… explicas muy bien y los ejercicios son bien puntuales!!! Excelente.Sigue asi!! 😀 🙂 ;D
Sofia, 10 Años Antes
Me alegra que te sirvan 🙂
QuimiTube, 10 Años Antes
Muy buen vídeo mi duda esta en como reconocer un enlace dativo pues en algunos problemas parece como si fuese un enlace simple. Saludos
Alvaro, 10 Años Antes
Hola Álvaro, para tener un enlace dativo principalmente tienes que tener un átomo central que presente al menos un par de electrones libre que pueda «prestar» a otro átomo o ion deficiente de electrones. Por ejemplo, en el caso de los cationes H3O+ o NH4+, tanto el oxígeno del agua como el nitrógeno del amoníaco tienen un par electrónico libre que se puede ceder parcialmente al H+. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
¡Hola! En cuanto a la estructura del ozono, al calcular las cargas formales no son cero en los tres átomos de oxígeno, sino 0,+1,-1. Entonces, ¿por qué es la estructura de Lewis más probable?
Muchas gracias por los vídeos son todos geniales!!
Paula, 10 Años Antes
¡Hola! Al tener un total de 18 electrones y necesitar 24, la diferencia nos da 3 pares enlazantes, de modo que esa sería la única estructura que podrías plantear con 3 enlaces (uno doble y otro simple). Podríamos pensar en poner dos dobles enlaces, pero entonces, o bien un oxígeno tendría 10 electrones o bien tendrías un total de 16 electrones y te faltarían 2. Es decir, lo ideal es que tengas una estructura de Lewis en las que las cargas formales sean cero en todos los átomos, pero no siempre va a ser posible. Un saludo y gracias por tu comentario.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola¡¡, felicidades por tus videos me han sido de gran ayuda :)..Pero tengo una duda: el N02 tiene un enlace dativo con el oxigeno del enlace simple?
yanisleth, 10 Años Antes
¡Hola! Yo no lo consideraría dativo, únicamente un enlace simple normal.
QuimiTube, 10 Años Antes
hola, podría explicar porqué en todos los ejercicios se multiplica por 3? en la parte de 3×8? Gracias.
Nan, 10 Años Antes
¡Hola! Te sugiero que veas también el vídeo teórico sobre estructuras de Lewis:
http://www.quimitube.com/videos/enlace-covalente-regla-del-octeto-y-estructuras-de-lewis
Se multiplica por 3 porque consideramos que cada átomo de la molécula necesita 8 electrones para tener la última capa completa. Como en cada molécula hay 3 átomos (en estos casos en concreto) pues el total de electrones que necesitaríamos es 3×8 = 24. Luego determinamos los que realmente tenemos y, con la diferencia, podemos averiguar cuántos enlaces covalentes se deben formar. Siempre procedemos de este modo salvo excepciones (algunos átomos pueden tener más o menos electrones en la última capa, que es lo que se conoce como excepciones a la regla del octeto).
Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Como seria la de lewis de GeH3Br
blanca, 9 Años Antes
Hola Blanca, no sé cómo escribirlo aquí, la idea es que viendo los vídeos seas capaz de proponer tú una estructura siguiente el mismo procedimiento y si no te sale me comentas. De todos modos te puedo decir que el germanio será el átomo central.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola! Me preguntaba si tienes pensado hacer vídeos sobre química orgánica: nomenclatura, isomería, estereoquímica…
Gracias y un saludo.
Sandra, 9 Años Antes
me pregunto si puden hacer un video sobre compuestos organicos con sus metales
ivan madrid, 9 Años Antes
¡Hola! De momento no nos es posible pero lo apuntamos para más adelante. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
esto creo que me sirvira
ada, 9 Años Antes
Espero que sí, un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
De verdad explicas de maravilla, me sirvió mucho su explicación para mi examen un saludo desde México . Es una excelente página
Luis Adan Avila, 8 Años Antes
¡Muchas gracias y un saludo!
QuimiTube, 8 Años Antes
Hola Carmen, primero muchísimas gracias por tu trabajo divulgativo que es excelente.
Mi duda es sobre el NO2. No sería más estables la estructura con el electrón libre sobre el O del enlace simple y sobre el N un par libre. De esta forma, todas las cargas serian 0.
Insisto Muchísimas gracias Eres muy buena comunicadora.
Un Saludo
Javier Rodríguez Alarcón, 8 Años Antes
¡Hola! Le estaba dando vueltas a la estructura tal y como la planteas y no veo por qué no, también parece adecuada. Un saludo grande.
QuimiTube, 8 Años Antes
Hola, muchas gracias por tus videos, pero tengo una duda q no se como solucionarla, por eso te pido ayuda, tengo selelctividad en unos dias y no se cuando tengo q poner enlaces dativos, en NH4+ por lo q he visto si q se pone y lo entiendo pero no entiendo porque si q ponemos dativo en SO2 (dativo del azufre al oxigeno) en NO3- no.. Otra pregunta, en las resonantes se puede poner dativos, es q he visto tus videos y en las resonantes no pusiste ninguno.. Muchas gracias de antemano, un saludo!!!
Andrea, 8 Años Antes
Hola Andrea, existen estructuras como el SO2 en las que hay quien lo plantea con dativo, pero no siempre es obligatorio, puedes plantear otras estructuras de lewis que no tengan enlace dativo y serán correctas. Sí, en una estructura resonante puede haber enlaces dativos, aunque ahora no se me ocurre ningún ejemplo concreto… Un abrazo y suerte con selectividad.
QuimiTube, 8 Años Antes