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SelectividadContenido del Vídeo
En este vídeo vamos a resolver un ejercicio de Selectividad de la comunidad autónoma de Andalucía, de la convocatoria de septiembre de 2013; en concreto, se trata del ejercicio 5 de la opción A. El enunciado completo es el siguiente:
a) Determine la fórmula empírica de un hidrocarburo sabiendo que cuando se quema cierta cantidad de compuesto se forman 3,035 g de CO2 y 0,621 g de agua.
b) Establezca su fórmula molecular si 0,649 g del compuesto en estado gaseoso ocupan 254,3 ml a 100 ºC y 760 mm de Hg.
Para realizar el ejercicio, en primer lugar recordaremos qué se entiende por fórmula empírica y por fórmula molecular de un compuesto. Así:
La fórmula empírica da la relación mínima entre los átomos que forman la sustancia.
La fórmula molecular establece el número real de átomos en las moléculas.
En primer lugar determinaremos la fórmula empírica del compuesto. En el vídeo lo resolvemos considerando que el hidrocarburo tendrá una fórmula genérica CxHy. Una vez determinada la fórmula empírica, sabiendo el volumen ocupado por una cierta cantidad del compuesto, 0,649 g, en ciertas condiciones de presión y temperatura, podremos aplicar la fórmula de los gases ideales, P·V = n·R·T, para determinar su masa molecular. La masa molecular nos llevará a la determinación de la fórmula molecular del compuesto, que en este caso es C6H6, benceno.
Category: Ejercicios Selectividad.
Hola, no había tenido tiempo de visitar la web y poder agradecerte todo lo que me has ayudado y he podido aprender contigo, he podido sumar en la selectividad un 11,8 gracias a tus clases, te estaré por siempre muy agradecido. Éxitos en tus proyectos!!
Roy, 11 Años Antes
Hola Roy, enhorabuena, un 11,8 es una nota realmente espectacular! Espero que te vaya fenomenal en tu nueva etapa y te agradezco muchísimo que te hayas pasado por aquí a comentar, me anima mucho ver que os sirve el material. Un saludo muy grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
Soy un compañero profesor de 2º bac que he recomendado esta página a mi grupo, por ello te hago una sugerencia: calcula los gramos o los moles de C simplemente a partir de la masa de CO2, ya que todo el C del compuesto está en el CO2
Andrés Bordes, 11 Años Antes
Hola Andrés, bienvenido, muchas gracias por la recomendación y por la sugerencia, revisaré el ejercicio ya que puede resultar más sencillo para los alumnos de este modo. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes