Ejercicio Química Selectividad PAU (junio 2013, Andalucía): redox del cobre y el ácido nítrico y estequiometría posterior

En este vídeo vamos a resolver un ejercicio de química de Selectividad de Andalucía, de la convocatoria de junio de 2013; en concreto, se trata del ejercicio 5 de la opción A. El enunciado completo es el siguiente:

Una muestra de un mineral que contiene cobre, además de impurezas inertes, se disuelve con ácido nítrico concentrado según la siguiente reacción sin ajustar:

Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O

a) Ajustar por el método del ion-electrón la ecuación molecular.

b) Calcular el contenido en cobre de la muestra si 1 gramo de la misma reacciona totalmente con 25 ml de ácido nítrico 1M. 

Por tanto, en primer lugar, vamos a ajustar la reacción. Para ello debemos averiguar primero los estados de oxidación de los distintos elementos que intervienen en la reacción; de este modo, sabremos que el elemento que se oxida es aquel cuyo estado de oxidación aumenta, y el elemento que se reduce aquel cuyo estado de oxidación disminuya. Como veremos con detenimiento, el cobre pasa de un estado de oxidación 0 a un estado de oxidación +2, por lo que se está oxidando; el nitrógeno pasa de un estado de oxidación +5 a un estado de oxidación +2, por lo que se está reduciendo.

Una vez ajustada la reacción, realizaremos unos cálculos estequiométricos muy sencillos en base a ella para determinar el contenido total en cobre de una muestra de 1 gramo. Debemos tener en cuenta que la masa total de la muestra no se empleará en el cálculo estequiométrico, ya que además de cobre contiene otras sustancias inertes; únicamente la emplearíamos si nos pidieran la riqueza, la cual nosotros calcularemos a modo de ejemplo, pero en el enunciado de selectividad no nos están pidiendo calcularla.

Category: Ejercicios Selectividad.

Etiquetas: Ajuste de reacciones Redox y Estequiometría.