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SelectividadContenido del Vídeo
En este ejercicio ajustaremos la reacción de oxidación reducción del dicromato potásico con el ácido yodhídrico y el ácido perclórico. El hecho de que haya dos ácidos distintos en los reactivos condicionará la forma en que vamos a tantear para ajustar la ecuación completa, haciéndola un poquito más compleja.
La reacción química que debemos ajustar en este problema es:
K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Ajuste de reacciones Redox y Ajuste redox en medio ácido.
Profe ¿porque en la reacción global ajustada quedan 39 (O) en los reactivos y 45 (O) en los productos?
Darío, 11 Años Antes
Nada profe no he dicho nada … no me fije en un coeficiente
Darío, 11 Años Antes
Ok, no te preocupes 🙂 Si te quedan dudas estamos por aquí.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola buenos dias muy buena la pagina , ahora la duda que me quedo son con los oxigenos , no quedan desbalanceados?
gasto, 9 Años Antes
¡Hola! Si te fijas, tienes un total de 39 oxígenos a la izquierda (7 del K2Cr2O7 y 32 de los 8HClO4) y 39 a la derecha (24 de 2Cr(ClO4)3, 7 del agua y 8 de 2KClO4).
QuimiTube, 9 Años Antes
Muy buenos videos profe, gracias por las explicaciones, me sirven mucho! Saludos desde Argentina
Florencia, 9 Años Antes
De nada Florencia, me alegra que te sirvan, un saludo grande hasta Argentina.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola! No entiendo por qué en la reducción hay 6 electrones, ya que hay +6 en Cr2O7 y luego en 2Cr al multiplicarse el 2 con el +3 se queda en +6
Muchas gracias me ayudan mucho los vídeos!!
Gemma, 8 Años Antes
¡Hola Gemma! Debemos poner 6 electrones porque cada átomo de cromo, para pasar de Cr(+6) a Cr(+3) necesita 3 electrones, y por eso tienes que multiplicar los 3 electrones por 2. También si te fijas en el balance global de cargas son necesarios… Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes