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En este ejercicio ajustaremos la reacción de oxidación reducción en medio ácido, en la que el dicromato potásico oxida (se comporta como oxidante) al anión cloruro del ácido clorhídrico (reductor). Dicho ácido clorhídrico, simultáneamente, aporta los protones H+ requeridos para que la reacción pueda producirse.
La reacción química que debemos ajustar en este problema es:
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Ajuste de reacciones Redox y Ajuste redox en medio ácido.
me gustaria conocver tu corrreo para intercambiar conocimientos de esta ciencia
ANTONIO GARCIA, 12 Años Antes
¡Hola! Nos puedes escribir a quimitube@gmail.com. Un saludo.
Quimitube admin, 12 Años Antes
Me sirvio mucho para mis estudios Graciias !!!! 🙂 Desde Santiago de Chile Saludoss
Katherine Bergenfreid S, 12 Años Antes
Bienvenida 🙂 Me alegro mucho de que te sirvan, si tienes alguna consulta no dudes en preguntarnos. Un saludo.
Quimitube, 12 Años Antes
¡Madre mía! Muchísimas gracias. Yo voy floja de química y con tus tutoriales…mejor que en clase! Saludos!
Elena, 12 Años Antes
Bienvenida Elena y gracias por comentar. Espero que te sirvan de muchísima ayuda ya que en verano estáis un poco «solos ante el peligro». ¡Mucha suerte!
Un saludo
Quimitube, 12 Años Antes
gracias por tu tiempo y dedicacion para nosotros,
sebastian ossio, 11 Años Antes
De donde es que sacas el 6e- ? En esa parte me confundi.
Jenifer Murillo, 11 Años Antes
¡Hola! Para que un átomo de Cr con estado de oxidación +6 (como lo tenemos en el dicromato, Cr2O7(2-)) pase a un átomo de cromo con estado de oxidación +3, necesita 3 electrones (neutralizas 3 cargas positivas para pasar de +6 a +3). Como tienes 2 cromos en total, necesitarás el doble, 6 electrones. Por eso para pasar de Cr2O7(2-) a 2Cr3+, ponemos +6é.
QuimiTube, 11 Años Antes
Gracias profesora, he entendido bastante, gracias 🙂
Liliana, 10 Años Antes
¡Muchas gracias!
QuimiTube, 10 Años Antes
hola, muchas gracias por los videos me están sirviendo de mucho
una pregunta
¿Por qué en CrCl3 el número de oxidación del cloro es -1? gracias
Carlos, 9 Años Antes
Hola Carlos, en cualquier sal en la que tienes cloro con un metal el estado de oxidación del cloro es -1, su estado normal para combinarse con metales. Del mismo modo ocurre con el resto de halógenos, flúor, bromo o yodo. Así, en compuestos como LiF, CaBr2, KI… el estado de oxidación de los halógenos es -1.
QuimiTube, 9 Años Antes
Que tal. Están muy buenos tus tutoriales.
En un examen me pidieron identificar y justificar el producto de dicromato de potasio si se acidifica con ácido sulfúrico diluido y se le agregan gotas de nitrito de potasio.
Mi problema es que no tengo idea de cuales serían los productos…ayuda
Antonell, 9 Años Antes
¡Hola! Para responder a esta pregunta, te sugiero que mires una tabla de potenciales estándar de reducción:
http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/04/Tabla-de-potenciales-estandar-reduccion.pdf
Ahí verás cuáles son las semirreacciones más probables de cada especie. Por ejemplo, el dicromato tiene un potencial estándar muy alto (1,33V) y frente al nitrito actuará como oxidante, pasando a Cr3+. Mientras que el nitrito tiene un potencial estándar más bajo (es un reductor potente, fíjate que el paso de NO3- a NO2- tiene un potencial de 0,78V, así que la semirreacción contraria, paso de NO2- a NO3- tiene un potencial de -0,78V, muy reductor). Por tanto, cabe esperar que tus productos principales sean Cr3+ y NO3-, y otros productos secundarios como por ejemplo agua y sales que no se oxidan ni se reducen (el anión sulfato, por ejemplo, no cambiará, el ácido sulfúrico solo sirve para dar medio ácido).
Un saludo
QuimiTube, 9 Años Antes
Tengo una duda, en el ejercicio se muestra que el Cl- se oxida y el Cr2O7 se reduce a Cromo III, sin embargo en la tabla de de potenciales de reducción se muestra que la reducción del Cl- su potencial es de 1.36V, mientras que la del Cr2O7 es de 1.33V. Esto quiere decir que el Cl_ debería tener una semireacción de reducción y la de Cr2O7 se debería oxidar. ¿Por qué no sucedió lo esperado en este ejercicio?
Saludos!
Eyder Aranda, 8 Años Antes