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En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a determinar el signo de la variación de entalpía y de la variación de entropía de una reacción química a partir de la espontaneidad de la misma a dos temperaturas distintas. Para ello haremos uso de la relación existente entre la energía libre, que nos indica la espontaneidad, y la entalpía y entropía; es decir:
ΔG = ΔH – T·ΔS
El enunciado completo es el siguiente:
La reacción A + B → C es espontánea a 700ºC y no espontánea a 100ºC. ¿Qué signo tendrán la variación de entropía y la variación de entalpía de dicha reacción?
(Solución: variación de entropía positiva, ΔH > 0; variación de entalpía positiva, ΔS > 0).
Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.
¿Podría resolverme una duda sobre un ejercicio? Gracias de antemano.
El etanol y la gasolina, que puedes suponer constituida en su totalidad por octano, se utilizan como combustibles para automóviles. ¿Con cuál de los dos combustibles se puede recorrer una mayor distancia con un automóvil empleando 1L de cada uno de ellos?
Datos (a 25º): AHºf(KJ/mol): C8H18= -250 CH3CH2OH= -277,7 CO2= -393,5 H20= -285,8.
Densidad (g/mL): C8H18= 0,7025 CH3CH2OH= 0,7894. Masas molares (g/mol): H=1,008 O=16 C=12,01.
Gracias por su esfuerzo.
Sergio, 10 Años Antes
Hola Sergio, ¿cuál es tu duda en concreto? ¿Has empezado a plantear el ejercicio? Debes plantear la reacción de combustión de ambos combustible, etanol y octano, y luego calcular la entalpía de combustión de cada uno de ellos para 1 litro del compuesto. Así, cuando tengas cuánta energía, en kilojulios, desprende cada uno de los combustibles, podrás comparar con cuál de ambos podemos recorrer mayor distancia. Plantea las reacciones y calcula las entalpías por mol y me comentas si te surgen dudas con estos pasos.
Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Ya está! Todo aclarado, muchas gracias por todo!
Sergio, 10 Años Antes
Tengo dudas en las formulas de termodinámica en Delta H, Delta S y Delta G. las tres son parecidas ya que en las tres es la resta de los productos con los reactivos, sin embargo cuando hablamos de la parte de los productos aA + bB entre ellos es una suma pero en los reactivos me confunde porque
dicen en la teoría esto.
DELTA H aA + bB (-) cC + dD
DELTA S aA + bB (-) cC – dD
DELTA G aA + bB (-) cC + dD
Pero en algunos ejercicios son todos iguales.
Mi pregunta es ¿ Esta bien como dice la teoría?
¿En los productos siempre sale negativo?
De antemano gracias por su apoyo .
Alberto, 9 Años Antes
Hola Alberto, te sugiero que veas los vídeos teóricos sobre el tema, como este para DH:
http://www.quimitube.com/videos/termodinamica-teoria-11-calculo-de-la-entalpia-de-reaccion-a-partir-de-las-entalpias-de-formacion
Ahí verás que es productos – reactivos, como tú dices en palabras, pero no es como después has escrito en fórmula. La fórmula sería:
Entalpía de formación de productos (C y D) – Entalpía de formación de reactivos (A y B).
Por tanto, A y B siempre vendrán restando, aunque si las entalpías de por sí eran negativas cambiarán a signo positivo (es decir, a los reactivos siempre les cambiarás el signo).
También tienes estas fórmulas similares para DS y DG:
http://www.quimitube.com/videos/termodinamica-teoria-19-1-como-calcular-la-variacion-de-entropia-de-una-reaccion-con-las-entropias-molares-estandar
http://www.quimitube.com/videos/termodinamica-teoria-21-energias-libres-de-gibbs-de-formacion-y-de-reaccion
Si ves estos tres vídeos en profundidad creo que te serán de ayuda.
Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
De gran ayuda este problema de razonar, y muy útil 🙂
Vanessa Maroto Juan, 8 Años Antes