Estructura Atómica
Enlace Químico
Termodinámica química
Equilibrio Químico
Ácido Base
Redox
SelectividadContenido del Vídeo
Vamos a ver en este ejercicio cómo ajustar una reacción redox relativamente sencilla en medio ácido (Cu + HNO3), por el llamado método ion-electron.
En esta reacción se produce monóxido de nitrógeno, NO. Como verás, ajustar una reacción redox por tanteo es prácticamente imposible.
La reacción química que ajustaremos en este problema es:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Ajuste de reacciones Redox y Ajuste redox en medio ácido.
Esta reaccion esta mal ajustada ya que suma 2 H2o y deberia de haber sumado 3 H20.
maria, 12 Años Antes
Hola María, bienvenida. No, no está mal ajustada. Fíjate que tienes nitrato, NO3(-) a la izquierda, y monóxido de nitrógeno, NO, a la derecha. Esto hace que a la derecha sólo te falten 2 oxígenos y no 3. Si te faltan 2 oxígenos agregas 2 moléculas de agua. Cuenta las cargas de la semirreacción (4 cargas negativas y 4 positivas a la izquierda, carga neta 0, y carga neta también 0 a la derecha) y cuenta también los átomos: 1 de nitrógeno, 3 de oxígeno y 4 de hidrógeno en cada lado. ¿Por qué piensas que hay que agregar 3 aguas? ¿De qué forma la ajustas tú? ¡Un saludo!
QuimiTube, 12 Años Antes
¡Saludos!
Primero de todo quiero darte las gracias por el inmenso trabajo que estás realizando que está ayudando a infinidad de alumnos de manera muy didáctica y efectiva (incluido a mí).
Lo que te quería preguntar es que en la ecuación iónica global tenemos 2NO3-, pero en la ecuación global (o ecuación completa), solo utilizas un NO3- juntándolo con los 8H+. Qué pasa con el NO3- restante. Siento las molestias y gracias de nuevo por tu labor.
Alberto, 12 Años Antes
Hola Alberto, muchas gracias por la felicitación, me alegra mucho que te sirvan de ayuda 😀
En realidad no es que sólo use un NO3-, porque cuando tú pones el 8 delante también afecta al nitrato, con lo que a la izquierda, en los reactivos, tienes 8 nitratos. Si te fijas, a la derecha, en productos, también tienes 8 nitrógenos, lo que sucede es que dos de ellos se han reducido, hallándose como NO, y 6 de ellos no se han alterado, han permanecido como nitratos, combinados con el cobre como Cu(NO3)2. Si cuentas átomo por átomo verás que, en efecto, te coincide.
Un saludo y gracias por consultar, vuestros comentarios dan vida a la página 😀
Quimitube, 12 Años Antes
hola felicitaciones por lo que haces… encuentro q explicas de una manera exelente y didactica
solo me quedo una pequeña duda xq
el nitrogeno cambia de estado de oxidacion y se toma el NO3 completo y se iguala con NO
Osvaldo, 12 Años Antes
Hola Osvaldo, bienvenido y gracias por comentar y por el apoyo 🙂
El motivo de que tomemos NO3- y NO es que debemos tomar las especies químicas reales. Es decir, el nitrato en disolución se halla de esa forma, como anión nitrato, NO3-, y es por este motivo que debemos tomar el nitrógeno acompañado de esos oxígenos. No podrías coger sólo el átomo de nitrógeno con su estado de oxidación, N(+5), porque eso no es real, no es una especie que exista en la disolución. Del mismo modo lo que se produce es el gas NO (que se desprenderá de la disolución), y también ésta es la especie real, no el N(+2), por lo que se debe tomar la molécula completa.
De forma general te puedo decir que no puedes «romper» enlaces covalentes cuando ajustes una reacción rédox. Los enlaces N-O en el NO3- y en el NO son covalentes, no podemos romperlos.
Un saludo,
Carmen
QuimiTube, 12 Años Antes
muchas muchas gracias ¡ , me ha servido demasiado y he aprendido muy facilmente .
SALUDOS
romina, 12 Años Antes
Muchísimas gracias Romina y bienvenida 😀 Me alegro de que te sean de ayuda. Si tienes dudas puedes preguntarme.
Un saludo,
QuimiTube, 12 Años Antes
me enamoré cuando explicaste jajaja ….una pregunta mi profesora ^^….
la reaacion Cu + HNO3 —-> dandote como unos d los productos monoxido de nitrogeno sucede cuando el acido nitrico es diluido? xq creo q e visto q cuando el acido es concentrado resulta de gas dioxido d nitrogeno es verdad??
ayudame con este problema:
– una mezcla de limaduras de cobre con oxido de cobre (II) con 2.0g de masa se trató con una solucion de HNO3 al 20% en peso y se obtuvieron 350 mL de gas a 20° y 750 mmHg. ¿Qué % de cobre contenia la mezcla?
marcos, 12 Años Antes
Hola Marcos, bienvenido. Si tienes ácido nítrico concentrado tienes mayor poder oxidante (el ácido estará en gran exceso) por lo que la oxidación será distinta a si tienes ácido nítrico diluido, tiene sentido que se produzcan compuestos de nitrógeno en distinto estado de oxidación.
En cuanto a tu problema, ¿has intentado realizar los cálculos? Yo creo que con un ácido nítrico del 20% te dará NO2 y será este el gas que mides a 20ºC y 750 mm Hg. Si determinas los moles de gas a partir de la fórmula P·V = n·R·T, después puedes determinar a partir de dichos moles cuántos gramos de cobre metálico tenías inicialmente y calcular el % de cobre en la mezcla. La cantidad total de mezcla, 2 gramos, la dejas para el final, sólo para determinar la concentración. Por ejemplo, si te sale por estequiometría que tienes inicialmente 1,5 gramos de cobre, harás: % cobre mezcla = (1,5/2,0)*100 = 75%.
Espero que te ayuden las orientaciones.
Un saludo
QuimiTube, 12 Años Antes
waoo, no sabes como me han ayudado!! mil gracias x la orientacion!! y digame puedo consultarle cualquier cosa de quimica ? lo q pasa q a veces no entiendo algunas cosas q me enseñan y uno recurre a veces al internet y no todos consiguen respuestas y ayuda sobretodo….mil gracias x ayudarme…quisiera tener mi profesor(@) cybernetico ^^ …. me dejaria ud preguntarle en otra ocasion ? pero me gustaría tener su correo no sé ps….para tener mejor comunicacion
marcoss, 12 Años Antes
¡Hola de nuevo! 🙂 Sí, puedes consultarme lo que quieras, si sé responderte te responderé. Si las dudas que tienes son sobre un vídeo en concreto, te agradezco que las plantees en los comentarios del propio vídeo para que otros usuarios se puedan beneficiar de la respuesta (por si tuviesen la misma duda que tú). Si no, puedes escribir en el formulario de contacto que verás arriba a la derecha, o a quimitube@gmail.com. Incluso puedes emplear también facebook.com/quimitube o twitter. Un saludo 🙂
QuimiTube, 12 Años Antes
hola un saludo desde peru, en realidad el ejercicion esta bien creo q no se dan cuenta en el balance, pero deberian fijarse con las cargas netas y ahi salen de dudas……nuevamente exitos para ti
denis, 12 Años Antes
Gracias por la aclaración 🙂 Debería haberlo comentado, lo del balance de cargas, a muchos alumnos les resulta más sencillo. Un saludo grande, Carmen.
QuimiTube, 12 Años Antes
Hola. Gran página, super útil. Yo se la recomiendo siempre a todos mis alumnos. Yo también la utilizo para poner ejemplos en mis clases. Creo que tendrían que salir más iniciativas como esta. Un a pregunta ¿tenéis ejercicios resueltos de quimica orgánica? Un saludo y muchas gracias por todo.
Quimica Organica, 11 Años Antes
¡Hola! Bienvenid@ y muchas gracias, tanto por comentar como por la recomendación. No tenemos ejercicios de química orgánica, aunque es por una cuestión de tiempo… A ver si con un poquito de suerte llegan más temprano que tarde 🙂 Un saludo grande
QuimiTube, 11 Años Antes
Enhorabuena de verdad por esta página. Aún no he visto muchos de tus vídeos, pero sí algunos y están muy bien, haces una labor muy buena 😉 Este año hago selectividad de química a por nota y creo que esta página puede servirme de apoyo. Muchas gracias y enhorabuena nuevamente. Un saludo!!
Esther, 11 Años Antes
Hola Esther, bienvenida y muchísimas gracias por comentar 🙂 Espero que te puedan servir nuestros materiales para sacar no una buena nota, ¡una notaza! A ver si pronto acabo el temario y está listo para los meses de mayo-junio. Mucha suerte con tu preparación, ¡ánimo!
QuimiTube, 11 Años Antes
TODO PERFECTO,AMENO Y COMPLETO.
NACHO, 11 Años Antes
¡Muchas gracias!
QuimiTube, 11 Años Antes
porque al hacer la semirreaccion de hno3 no se incluye el hidrogeno y solo se pasa no3
joksata, 11 Años Antes
¡Hola! El ácido nítrico se disocia en agua, dando lugar a dos especies iónicas, H+ y NO3-. Es el nitrato, NO3-, el que tiene capacidad oxidante, y es éste por tanto el que se incluye en la semirreacción de reducción.
QuimiTube, 11 Años Antes
hola, no entiendo porque son 3 electrones los que se suman y no es un electrón si la carga del NO ES 0 gracias por los videos , resultan de gran ayuda
luis, 11 Años Antes
¡Hola! Lo que debes mirar no es la carga global de compuesto, sino el estado de oxidación del elemento que se reduce, que en este caso es el nitrógeno. En el nitrato, NO3-, el nitrógeno tiene un estado de oxidación de +5, mientras que en el NO tiene un estado de oxidación de +2. Así, como pasas de +5 a +2, debes agregar 3 electrones para que esta transformación tenga lugar.
QuimiTube, 11 Años Antes
Fantástico, genial, perfecto, me encanta, ahora lo entiendo todo.
Millones de gracias.
Felicidades
Daniel, 11 Años Antes
¡Hola Daniel! ¡Guau, qué comentario! Muchas gracias… Me alegro muchísimo de que te sirva tanto, un abrazo 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola! En primer lugar, felicitaciones, te «descubrí» hace poco y la verdad es que me han resultado muy útiles todas tus explicaciones, muchas gracias 🙂
Mi problema es que encuentro dificultades a la hora de reconocer si una reacción redox tiene lugar en medio básico o ácido cuando me dan las formas ionizadas. Por ejemplo: IO3- (ión yodato) + Cl2 (Cloro molecular) —-> IO4- (Ión peryodato) + Cl- (Anión cloruro)
Si me pudieses decir alguna noción para identificarlo me sería de gran ayuda, muchas gracias de nuevo!
Marina, 11 Años Antes
¡Hola Marina! Gracias por tu comentario 🙂 La verdad es que las reacciones redox en medio básico son bastante infrecuentes. Es mucho más habitual que se den en medio ácido o así ocurre con la mayoría de ellas, por lo que mi consejo es que tú lo ajuste en medio ácido y veas si todo te cuadra (número de átomos de cada tipo, electrones…) y entonces lo plantees de este modo. Por otra parte, en el ejemplo que tú indicas, es bastante probable que sea en medio ácido porque el ión yodato, por ejemplo, puede proceder del ácido yódico, HIO3, así como el peryodato, que puede proceder del ácido peryódico, HIO4.
QuimiTube, 11 Años Antes
eres muy buena profesora de quimica eres genial, gracias a usted profesora pasare quimica, muchas gracias por sus videos es un encanto tambien usted.
brian, 11 Años Antes
Muchísimas gracias Brian por tanto apoyo, espero que tus exámenes te vayan fenomenal 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
Muito, muito obrigadaaa! Consegui tirar minhas dúvidas!!! abraços
Júlia, 11 Años Antes
¡Gracias a ti! 😀 Abraços!
QuimiTube, 11 Años Antes
gracias x la ayuda que nos brindas…..
darlene...., 11 Años Antes
De nada, gracias a ti por comentar 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola!! buenísimo material! ya lo entendí mucho mejor gracias,
sólo me quedó una duda… al final en la ecuación completa los oxígenos como los balanceo?
Gracias!
Katheryn, 10 Años Antes
¡Hola! No tienes que balancearlos porque ya estarán balanceados de las semirreacciones… Tal y como te queden las especies de las semirreacciones es como te quedarán en el resultado final. Te recomiendo que sigas viendo los otros vídeos que hay de redox y que practiques mucho. Un saludo grande.
QuimiTube, 10 Años Antes
Muy buenas antes de nada agradecer el enorme trabajo que has echo, que me ha salvado de una buena, sin duda alguna es impresionante.Por otro lado quería preguntarte una duda: la oxidación es la pérdida de electrones, entonces, ¿no seria la reacción de oxidación la del HN03
GL, 10 Años Antes
YA LO ACABO DE ENTENDER¡¡ jajajajjaja, volvi a ver el video y lo entendí,es que lo estava haciendo mal… perdon por las molestias y muy buen trabajo
GL, 10 Años Antes
No es ninguna molestia, me alegra que lo entendieras 🙂
QuimiTube, 10 Años Antes
excelente explicación , todo paso a paso 😀 .
hernan muñoz, 10 Años Antes
Me alegra que te sirviera, un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Muchas gracias por la explicación, este fue el único sitio donde pude comprender todo
priscila, 10 Años Antes
Gracias a ti por tu comentario, Priscila, se agradece mucho. Un saludo grande.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola, es posible ajustar la siguiente reacción por el método ión electrón? Por que lo intento y me sale la misma que el principio (se me van los H+ y las H2O).
MnO2 + As2O3 + HCl → MnCl2 + As2O5 + H2O
Albert, 10 Años Antes
¡Hola! Creo que no has tenido en cuenta que en los compuestos de arsénico son dos átomos de As y no 1, porque no puedes disociar los óxidos. Es decir, tendrás que tener 4 electrones y 4H+:
As2O3 + 2H2O –> As2O5 + 4e + 4H+
Así, cuando ajustas la semirreacción de oxidación, la del manganeso:
MnO2 + 4H+ + 2e –> Mn2+ + 2H2O
Esta última tendrás que multiplicarla por 2 para que los electrones se simplifiquen y entonces no se eliminarán ni los H+ ni las aguas. Te queda:
2MnO2 + 4H+ + As2O3 –> 2Mn2+ + 2H2O + As2O5
De todas formas podría ocurrirte que en una reacción redox se simplifiquen por completo H+ y agua y no implica que esté mal ajustada.
Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Estimada, buen video queria hacer ma pregunta de cuantos ml se necesitarian de HNO3 al 2molar para oxidar 120gr de cobre metalico
Valentina, 9 Años Antes
¡Hola! Debes partir de los 120 gramos de cobre y pasarlos a moles. Una vez hecho esto, en la reacción tienes la relación de moles necesarios entre el Cu y el HNO3, de modo que podrás calcular los moles de HNO3 necesarios, y de ahí podrás pasar a volumen en mL.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola quisiera ver si me ayudaban yo tengo esta ecuación y me piden que la resuelta por el método de tanteo y no me sale la solución y tampoco por el método algebraico creo q es el método REDOX pero quisiera ver si me ayudaban haber si la ecuación esta bien. la ecuación es la siguiente :
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2+H2O+NO3
espero su ayuda
William Reyes, 9 Años Antes
Hola William, creo que puede ser que no está bien el enunciado y que el producto que obtengas sea NO2 y no NO3, como en esta ecuación:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-4-ajuste-reaccion-medio-acido
QuimiTube, 9 Años Antes
okey gracias, tenia esa duda es que mi licenciado de ciencias me dejo ese ejercicio pero no he podido resolverlo y pensaba que estaba mal escrito y veo que asi era. gracias
William Reyes, 9 Años Antes
Gracias Por tu video me sirvio de mucho realice una experiencia en laboratorio en donde esta ecuacion tenia que justificarla muy buena explicacion exitos !!
Andres, 9 Años Antes
Hola Andrés, me alegra mucho que te haya servido, gracias por dejar un comentario. Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
por que saca el H del NO3?
Lo puedo dejar como HNO3 ..
Jae, 9 Años Antes
Hola! En disolución acuosa el HNO3 es un ácido fuerte que se disocia dando H+ y NO3-. Es el anión NO3- el que actúa como oxidante y debes ponerlo de este modo. Cuando veas todos los vídeos de ajuste y practiques con distintas reacciones te acostumbrarás a ello. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
[…] reactivos son cobre metálico, Cu, y ácido nítrico, HNO3. Son los mismos que en el ejercicio 3 de oxidación reducción, pero no se obtiene monóxido de nitrógeno, NO, como producto, sino dióxido de nitrógeno, […]
recuerdo» Blog Archive » PRACTICA No. 2 DE QUÍMICA II ” OBTENCIÓN DE UN GAS A PARTIR DE UNA REACCIÓN QUIMICA, 8 Años Antes
Hola, qué tal, tengo una dudas con las diferentes recciones del HNO3 dependiendo de su concentración (diluido y concentrado). Por qué el diluido es agente oxidante más fuerte que el concentrado? Espero puedas responderme, gracias!
Paola, 8 Años Antes
Hola Paola, el ácido nítrico concentrado suele dar lugar a NO2, en el que el estado de oxidación del nitrógeno es +4, arrancando 1 electrón al reductor al que se enfrente. En cambio, el diluido suele producir monóxido de nitrógeno, NO, en el que el estado de oxidación del nitrógeno es +2, por lo que debe arrancar 3 electrones al reductor. Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes
No sé cómo agradecerte tu trabajo… Es que explicas genial y con
mucha paciencia, haciendo relativamente fácil lo complicado.
Desde tu primer vídeo te considero mi profesora virtual ^^.
Muchas gracias por ayudar a tantísimos de nosotros.
¡Muchos besos!
Vanessa, 8 Años Antes
Hola 🙂
No debería en el producto ser en vez de NO , NO2?
Catherine, 7 Años Antes
¡Hola! En otro vídeo ajustamos la reacción con NO2 como producto y también con ambos simultáneamente, NO y NO2. Un saludo.
QuimiTube, 4 Años Antes
la calidad de grabacion del video deja mucho que desear, un saludo gracias. me son de mucha utilidad de todas formas.
javier sanchez, 6 Años Antes
¡Hola Javier! Tienes toda la razón, estos son los primeros vídeos que grabamos, si ves los temas más recientes como equilibrio químico o cinética han mejorado mucho. A ver si tengo ocasión de volver a grabar ácido base y redox. Un saludo.
QuimiTube, 4 Años Antes