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En este vídeo resolvemos el segundo ejercicio del tema de cinética química, en el cual tenemos que calcular la velocidad media en la reacción de oxidación de NH3. El enunciado completo es el siguiente:
La reacción de oxidación del amoníaco para dar nitrógeno y agua es:
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
Si experimentalmente se halla que la velocidad inicial de formación de N2 es de 0,5 mol·L-1·s-1, ¿cuál es la velocidad de desaparición de amoníaco? ¿Y la de oxígeno?
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Category: Cinética Química y Ejercicios de Cinética Química.
Etiquetas: Velocidad de reacción.
Hola!
Lo entiendo todo menos por que te da como resultado final -1 mol L-1 s-1; y -0.75 molL-1 s-1, para la velocidad media del NH3 y 02 respectivamente, me lo puedes explicar….
Muchisimas gracias 😉
Manu, 9 Años Antes
Hola! No sé si aún te servirá la respuesta después de 1 año.
Es porque cuando pasas los denominadores 4 y 3 hacia el otro lado de la ecuación, multiplican al 0,25 con signo negativo (ya que estaban antes dividiendo). Así, 0,25x (-4)= -1 y 0,25x (-3)= -0,75.
Vanessa Maroto Juan, 8 Años Antes
interesante los videos me ayudan a recordar muchos puntos
gracias
Sidlia Flores Rios, 8 Años Antes
Muchas gracias Sidlia y bienvenida.
QuimiTube, 8 Años Antes
Hola Carmen! Tengo una duda:
¿Cómo sé yo que el estado de agregación del H2O es gaseoso, en vez de líquido? Suele ser así, o es porque es una reacción de oxidación?
Gracias! y saludos.
Vanessa Maroto Juan, 8 Años Antes
Hola es porque el mismo problema lo menciona H2O(g), la g menciona que esta en un estado gaseoso. Si fuera (s) = solido y si no mal recuerdo (ac) estado acuoso.
oscar, 8 Años Antes
Hola Carmen! Tengo una duda:
¿Cómo sé yo que el estado de agregación del H2O es gaseoso, en vez de líquido? Intuyo que es porque se forma a partir de compuestos gaseosos que son el NH4 y el O2.
Gracias! y saludos.
Vanessa Maroto Juan, 8 Años Antes