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En este ejercicio calcularemos el pH de una disolución de base fuerte, en este caso de hidróxido sódico. El hecho de que se trate de una base fuerte implica que estará totalmente disociada en agua , igual que sucede con los ácidos fuertes. Por tanto, la [OH-] (concentración de iones hidroxilo) será igual a la concentración de base disuelta, es decir: [NaOH] = [OH-]. Después hallaremos el valor del pOH, sabiendo que es pOH = -log[OH-].
Una vez que tengamos el valor del pOH, aplicaremos la relación que existe entre el pH y el pOH a 25ºC, pH + pOH = 14 (producto iónico del agua). Como verás, se trata de un ejercicio muy sencillo. No obstante, si tienes alguna duda acerca del concepto de pH y el producto iónico del agua puedes consultar los vídeos Teoría ácido base 2: producto iónico del agua y Teoría ácido base 3: concepto de pH.
El enunciado completo es:
Se disuelven 0,40 gramos de hidróxido sódico en agua hasta completar 100 ml de disolución. Calcular el pH a 25ºC.
Category: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Ácidos y bases fuertes y Cálculos de pH y pOH.
me encanta sus videos , usted es genial
ana, 12 Años Antes
¡Muchísimas gracias! Estos comentarios me animan mucho a continuar 🙂
Quimitube, 12 Años Antes
Hola me gusta mucho la manera como explicas por favor no dejes de subir videos que de ti aprendo mucho gracias!!
Alvaro, 12 Años Antes
donde sale 0,1
idalys, 12 Años Antes
¡Hola! Bienvenid@. El 0,1 sale de pasar la concentración de NaOH, que inicialmente en el enunciado está en gramos/mililitro, a molar, es decir, moles/litro. Esto es así porque para aplicar la fórmula del pH siempre debes tener la concentración en forma molar. Mírate bien el vídeo y verás los factores de conversión que empleamos para pasar de gramos/mililitro a M. Espero que te sirva de ayuda.
Un saludo,
Carmen
QuimiTube, 12 Años Antes
me costó entender de dónde sale el 0,1, pero ahora entendí que es porque los 0,40 g iniciales están disueltos en 100 ml, y para calcular la concentracion molar, esta cantidad de NaOH debe estar disuelta en 1000 ml ( 1 litro ) por lo que ahí se realiza la conversión.
Ulrich, 11 Años Antes
¡Exacto! Un saludo grande
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola! En primer lugar, muchas, muchísimas gracias por tus videos, me sirven mucho, explicas genial y lo haces muy interesante. Tengo una duda sobre este ejercicio : al plantear el equilibrio donde combinamos una base con agua, porque se disocia como lo has hecho tú y no como en la fórmula : B+H2O—BH+ + OH- , es decir, NAOH + H20 —-NAOH2 +OH-
muchas gracias!
Laura, 11 Años Antes
Hola Laura, bienvenida, me alegro mucho de que te gusten las explicaciones 😀
En cuanto a tu duda, lo que sucede es que el hidróxido sódico es un electrolito fuerte formado por dos iones, el Na+ y el OH-. El que realmente tiene carácter básico es únicamente el OH-, y no reacciona con el agua, simplemente queda disuelto. Así, cuando tú introduces NaOH en agua inmediatamente se disuelve y quedan ambos iones por separado, de forma que la especie que tú planteas, NaOH2, no existe. De hecho, en agua, ni siquiera la especie NaOH en forma molecular tiene tampoco existencia. Cualquier hidróxido, que serán bases fuertes, como el NaOH, KOH, Mg(OH)2… se planteará del mismo modo, disociándolo.
Sería distinto si tenemos moléculas que se comportan como base en su totalidad y que no se disocian. Por ejemplo en el caso del amoníaco, NH3, cuando actúa como base sí que plantearás el equilibrio como tú has dicho: NH3 + H2O = NH4+ + OH-
Espero que esto resuelva tu duda.
Un saludo,
Carmen
QuimiTube, 11 Años Antes
Sí, creo que ya lo entiendo. Además imagino que esto no es del todo problemático desde el punto en que puedes siempre plantearlo de manera predeterminada y no influirá en los cálculos. Te lo agradezco!
Laura, 11 Años Antes
En efecto, no te influirá, siempre y cuando consideres que la concentración inicial de base equivale a la concentración de hidroxilo, OH-, en la disolución, simplemente eso. Un saludo 🙂
Quimitube, 11 Años Antes
me encantaron tus videos, gracias por compartirlos!!!
tania andrade, 11 Años Antes
Hola Tania, gracias a ti por comentar y bienvenida 😀
QuimiTube, 11 Años Antes
hola, muy buenos tus videos pero tengo una pregunta cuando conviertes de g/ml a M/L de donde sacas el 40g? y como te da 0,1? ya que al multiplicar 1×1 te da 1.
laura, 11 Años Antes
Hola Laura, bienvenida. El 40 es la masa molar del NaOH, 23 para el sodio, 16 para el oxígeno y 1 para el hidrógeno, es decir, que 1 mol de NaOH pesa 40 gramos. Si observar el cálculo de los factores de conversión que hemos desarrollado verás que te da 0,1, porque tienes un 1000 en el numerador y un 100 en el denominador. El resultado será multiplicar los valores del numerador y dividir por los del denominador: (0,40*1000*1)/(100*1*40) = 0,1 M
QuimiTube, 11 Años Antes
Muy buenas, en primer lugar ,muchas gracias por tus explicaciones y vídeos, me están ayudando mucho a entender problemas y teoría de química, la cual me gusta bastante. Te mando una duda que no he podido resolver: ¿en qué se disocia NH4Cl en agua, o más bien, qué produce al disolverlo? Tengo apuntado que produce NH4+ más OH-
Gonzalo, 11 Años Antes
Hola Gonzalo, gracias por comentar 🙂 Bueno, el NH4Cl se disocia en NH4+ y en Cl-, pero después el NH4+ se puede comportar como ácido, cediendo protones, y dando lugar a NH3 + H+ (o NH3 + H3O+). Esto es lo que se conoce como hidrólisis, el cloruro amónico es una sal capaz de producir hidrólisis y por tanto de modificar el pH de la disolución. Puedes verlo en este vídeo:
http://www.quimitube.com/videos/teoria-6-4-hidrolisis-bdebil-afuerte/
QuimiTube, 11 Años Antes
me da 4 moles el pasaje no 0,1 …. no es 0,40 x 1000 / 100 ?
nombre, 11 Años Antes
¡Hola! Te faltaría dividir entre 40, que es la masa molar del NaOH. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Buen día amiga, he estado buscando una respuesta a mi duda espero tu puedas ayudarme a resolverla.
En tu ejercicio de disociación del NaOH trabajas con una molaridad de 0,1 M el cual obtienes un Ph de 13.
Ahora supongamos que la solución sea de molaridad 6 M de NaOH el Ph Resultante seria 14,78 y si aumentamos aún más la molaridad a 9 M de NaOH el Ph seria 14,95.
Por definición se disocia completamente pos ser una base fuerte, y al preparar estas soluciones queda evidenciado.
¿Por que sobrepasa el rango establecido? si todo libro dice que el Ph mide la concentración de iones hidrógeno en un rango de 1 a 14
En mi opinión debe haber otra manera de calcular el Ph para bases y ácidos fuertes ya que no debería de sobrepasar el rango de Ph y sino entonces esta ecuación no es la ideal, aunque se que es análoga a la concentración de iones de hidrógenos o hidroxilo, depende de lo que se este midiendo.
Espero que me ayudes a solucionar esta duda, muchas gracias.
Douglas M., 11 Años Antes
Qué gran pregunta Douglas. Yo diría que la respuesta es la siguiente: cuando la escala de pH es de 14, es porque estamos en una disolución de agua prácticamente pura o bastante diluida de especies ácidas y básicas. Como el producto iónico del agua pura es de 10^(-14), esto hace que si estamos a pH neutro la concentración de H3O+ sea 10^(-7) y la concentración de OH- sea de 10^(-7) también, y por eso se dice que pH = 7 es el valor neutro. No obstante, cuando las concentraciones son muy elevadas, como en el caso de la sosa 6M o 9M, la realidad es que el producto iónico no será 10^(-14) sino distinto, porque ya no tienes agua, sino una disolución muy concentrada de otra especie. Así, se dice que el pH va de 1 a 14 en disoluciones acuosas diluidas, pero para otras especies este rango puede cambiar y el pH neutro no sería 7, sino el valor medio del rango correspondiente.
QuimiTube, 11 Años Antes
Te amo !! buenisimos videos gracias.
Mario, 11 Años Antes
Gracias Mario, me alegro de que te sirvan 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
hola, me gustaría saber si tienen vídeos de unidades de concentración, de los porcentajes masa/masa, masa/volumen y volumen/volumen 😀 saludos
pedro, 11 Años Antes
¡Hola Pedro! Lo lamento, todavía no tenemos ejercicios de concentración y disoluciones. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Muchas gracias por el vídeo !!!
Lo mas difícil de todos es siempre la conversión, uno siempre esta acostumbrado a hacerlo desde pequeño por «reglas de tres» y no en forma de fracciones; con un poco de paciencia al final se saca !!!
Un saludo grande
PedroMagna, 11 Años Antes
muchisimas gracias por estos videos de verdad me he enterado mas contigo en los videos que en todo un cuatrimestre en quimica!!
alexbilbao, 11 Años Antes
Me alegro de que te hayan servido 🙂 Es que no es lo mismo tranquilamente en casa que en las clases donde muchas veces se va demasiado deprisa por cuestión de tiempo. Un saludo muy grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
Muy buena su explicación en el video. Consulto cual sería el valor de pH si se agregasen 5 ml más de solución de NaOH 0,1M? Se conservaría el valor de pH o no?
alumno2013, 11 Años Antes
¡Hola! No, no se conservaría el valor de pH, porque al agregar una base parte del ácido se neutralizaría.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hoooola!!!, muchas gracias por los videos, están muy buenos…
Una pregunta el alcance de la temperatura de q forma tiene relevancia en este ejemplo???… o es q a esa temperatura se da el ideal de escala ph hasta 14??… realmente tengo la duda???… gracias.. 🙂
Alejandro_Chile, 11 Años Antes
¡Hola Alejandro! Efectivamente, a 25ºC la escala de pH es la que se suele decir, de 0 a 14, pero a otras temperaturas esto cambian a la par que cambia el producto iónico del agua, que en lugar de ser 10^(-14) tiene otros valores distintos.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola en el caso de que la solucion a averiguar el pH sea KNO3 los cuales son acido y base fuerte como calculo [OH-]??? la concentracion sigue siendo [OH-]=Cb
Florencia, 11 Años Antes
No se alcanza a ver el vídeo, la calidad es muy mala. Pero la explicación es buena ¡ojalá pudieras renovarlos!
Jorge, 10 Años Antes
¡Hola Jorge! Tienes toda la razón, lo que ocurre es que ácido-base fue el primer tema grabado y hasta mitad de redox no cambiamos de cámara. A partir de ahí la calidad es buena y la idea es repetir todo ácido-base en el futuro con la cámara nueva, pero tardará un tiempo…
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola, que no se supone que los 100 ml se pasan a litros? y a si el resultado final seria 1/0.1= 10 M? o me equivoco?
Heber, 10 Años Antes
¡Hola! Lo estamos pasando, fíjate que incorporamos un segundo factor de conversión que pone «1000 ml / 1 l». Ese factor de conversión lo que hace es pasar los ml a litros y el resultado final estará en mol/l, es decir, concentración molar. Lo explicamos cuando comentamos cómo se tachan las distintas unidades y cuáles son las que no se tachan para el resultado final. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Perdon ya vi mi error, no habia visto que son 0.40 gr, yo lo habia tomado como 40 gr. Perdon y gracias por el video
Heber, 10 Años Antes
Ah, de acuerdo, justamente acaba de responder. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola. No tiene que ver con este ejercicio. Pero quería preguntarte algo. Si tengo dos soluciones de dos ácidos de igual pH y al medir su concentración molar se encuentra que una es mas concentrada que la otra. Puede explicarse porque esa diferencia de concentración? Seria de gran utilidad tu ayuda
natasha, 9 Años Antes
Hola Natasha, ¿has obtenido ese dato en el laboratorio? No debería ser así, si tienen el mismo pH tienen que tener la misma concentración molar.
QuimiTube, 9 Años Antes
hola soy deivis. no logro entender como formar los productos y los reaccionantes cuando se le agrega agua me recomiendas algun video o indagar algun tema en especifico 🙁
deivis, 9 Años Antes
Hola Deivis, si tienes un ácido normalmente la reacción general es:
HA + H2O = A- + H3O+
Si tienes una base como un hidróxido, no ponemos el agua, solo la disociación de la base:
BOH = B+ + OH-
QuimiTube, 9 Años Antes
por casualidad tienes teoria y ejercicios de sistema buffer esta un poco complicado….
deivis, 9 Años Antes
¡Hola! Tenemos estos 3, espero que te sirvan:
http://www.quimitube.com/videostags/soluciones-amortiguadoras-o-reguladoras
QuimiTube, 9 Años Antes
El acido fosfórico de formula química H2PO4 se encuentra en solución a una concentración de 0,03M y el Hidróxido de sodio NaOH se encuentra en solución a 0,03M.
Asumiendo que ambos químicos se encuentran totalmente disociados.
a) Calcule el pH del H2PO4 y pOH del NaOH.
b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos.
amiga ayúdame con este ejercicio ya calcule el pH y el pOH, estoy trancada en el procedimiento b).
Joe, 9 Años Antes
Hola Joe, ¿qué obtuviste de pH y de pOH? En concreto, ¿qué has planteado para el procedimiento b y en qué te atascas? Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola muchas gracias por los videos me sirven mucho, pero tengo una duda con un ejercicio que me dieron en la universidad
cuando me preguntan que en 50 ml de una solucion preparada a partir de 2.0 ml de HCLO4 0.5M como tengo que partir haciendolo :/?
Fabiola, 9 Años Antes
Hola Fabiola, puedes calcular cuántos moles de HClO4 hay en 2 ml del ácido 0,5M. Cuando tengas los moles consideras que se han puesto ahora en 50 mL de volumen total y obtendrás una nueva concentración molar, que es la que usarás para calcular el pH.
QuimiTube, 9 Años Antes
muy buena la página y la info, pero sigo sin lograr resultados q me aseguren su factibilidad. alguien me ayudaría a resolver este problema?
-Determine el pH para las siguientes disoluciones:
a-[H3O+] = 2×10^-8M
b-[H3O+] = 5×10^-2M
Julián, 9 Años Antes
Hola Julián, la página es perfectamente factible porque de hecho está hecha 🙂 Te recomiendo ver el vídeo sobre la definición de pH:
http://www.quimitube.com/videos/teoria-3-concepto-de-ph
Como veo que tus dudas son sobre conceptos básicos te recomiendo que veas con detenimiento los vídeos de teoría, donde explicamos todo, y que luego intentes hacer los ejercicios.
De todos modos los ejercicios que tú indicas son muy simples, ya que como verás en la explicación, pH = -log[H3O+], y tú tienes directamente concentraciones de H3O+ por lo que no tienes más que aplicarles -log.
Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
se toma una muestra de agua en la provinciade puchuncavi, durante un estado de emergencia por contaminacion ambiental, y se determina que el nivel de ph durante esta medicion fue de 4
mepuede ayudar gracias.
sebastian contreras carvajal, 8 Años Antes
Hola Sebastián, ¿te puedo ayudar a qué? ¿Qué te están preguntando? No hay ninguna pregunta en lo que escribes… Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes
Holaaa
Una duda
Si se mezclan 1.4g de hidróxido potásico y 1 g de hidróxido sódico. La.mezcla se disuelve en agua y se diluye a 100 ml
¿Cual es el ph de la disolución?
Julio Alarcon, 4 Años Antes
¡Hola! Tienes que calcular la cantidad de OH- procedente de ambas sales, el KOH y el NaOH. Luego cuando tengas los moles de OH-, y sabiendo que están en 100 mL de agua, puedes calcular la concentración, con la cual determinarás el pH como en https://www.quimitube.com/videos/ejercicio-2-calculo-del-ph-de-una-disolucion-de-base-fuerte/
QuimiTube, 4 Años Antes
Calculo del pH de la solución de una base fuerte a 25°c.
Preparamos 200 no de una solución de Ca(OH)2 con una concentración de 0,025 M. Luego se diluye la solución a 1,001 al agregar agua
Cuál es el pH de la solución diluida?
Mercy, 4 Años Antes
¡Hola! Te sugiero que calcules los moles totales de Ca(OH)2 que tienes en 200 mL de una disolución 0,025M por estequiometría y luego pensar que esos moles ya no están en 200 mL sino en 1000 mL. Con esa nueva concentración vuleves a aplicar el cálculo del pH de una solución de base fuerte. Realmente ten en cuenta que estás diluyendo por 5 (pasa de un volumen de 200 a 1000 que son 5 veces más) y por tanto la concentración inicial se dividirá por 5.
QuimiTube, 4 Años Antes