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SelectividadContenido del Vídeo
En este ejercicio, realizaremos el cálculo del pH de una disolución amortiguadora en base a las concentraciones de las especies en el equilibrio. En verdad esta es la forma más complicada o, al menos, laboriosa. En el ejercicio 20 veremos una forma mucho más sencilla, mediante el uso de la ecuación de Henserson-Hasselbach (teoría 7: soluciones amortiguadoras ).
El enunciado completo del ejercicio es:
Calcular, a 25ºC, el pH de una disolución obtenida al disolver 0,8 moles de ácido acético y 0,8 moles de acetato de sodio hasta obtener un litro de disolución.
Category: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Soluciones amortiguadoras o reguladoras.
excelente catedra de quimica
JUAN CARLOS, 12 Años Antes
Muchas gracias Juan Carlos, bienvenido.
QuimiTube, 12 Años Antes
Soy estudiante de Química y te quería felicitar por tu método para explicar que es super entendible!!!
Un abrazo desde Uruguay
Stephanie, 12 Años Antes
Muchas gracias Stephanie y bienvenida, me alegro de que te guste, lo hago lo mejor que puedo 😀
QuimiTube, 12 Años Antes
Muchas gracias!! Tus ejercicios ayudan muchisimo.
Un saludo desde Galicia.
Alejandro, 11 Años Antes
Muchas gracias Alejandro y bienvenido 😀
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola Carmen:
Este ejercicio no me ha quedado del todo claro. Yo es que solo escucho el video hasta donde más o menos me queda claro lo que tengo que hacer, luego lo compruebo.
Y claro: se ve que aquí metí la pata. Entiendo que, en el equilibrio, un ácido acético (débil, que ya de por sí se disocia poco), teniendo en cuenta que si en las concentraciones iniciales uno de los productos ya se encuentra en cantidades relevantes (no cero, como normalmente), pues en el equilibrio ya casi no se va a disociar. De ahí que X sea aproximadamente cero.
Yo no lo hice así, y me lié con mi ec. de segundo grado, y claro, me salían dos soluciones, una = 0, y otra 0.8 M. Imagínate el pH tan bajo que me salió. Y como que para el ácido acético no cuadraba.
Entonces, en estos ejercicios, ¿se puede afirmar que la concentración de protones es equivalente a la Ka? Al menos aquí sería así, ¿no? Bueno, ahora me pondré a mirar el ejercicio 20 a ver si saco algo en claro de todo esto.
Como siempre, muchas gracias.
Yonathan, 11 Años Antes
profesora como hago cuando no me dan ka o kb?
carla, 11 Años Antes
Hola Carla, dependerá del resto de datos que te den. Tú lo planteas todo igual, y después lo más probable es que en ese caso ka o kb sea lo que te están pidiendo calcular en el problema. O tal vez te pueden dar en un primer apartado datos para que calcules ka y luego en un segundo apartado que te pidan cálculos de la solución amortiguadora formada. Te dejo un ejemplo de cómo calcular ka con otros datos:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-11-calcular-la-ka-de-un-acido-debil-a-partir-de-la-h3o/
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola:
un gusto estar aprendiendo desde esta plataforma, es muy buena profesora felicidades!!!
mi comentario tiene el siguiente fin, tengo una duda, no me quedo claro cuando la sal HCOONa se disocia completamente, porque la molaridad de este se pone en la otra reacción la que contenía HCOOH, es lo que no entiendo, esta en el minuto 2:40 aprox ahí es donde traspasa ese 0.8 M a la otra reacción porque hace eso?
Agradecería mucho su pronta respuesta, desde ya muchas gracias!!! Saludos!
Guido Gabriel, 11 Años Antes
Hola Guido, gracias por tu comentario 🙂 El CH3COONa se disocia totalmente. Esto quiere decir que si inicialmente tienes 0,8 molar de esta sal, se disociará totalmente y tendrás 0,8M del anión acetato, CH3COO-. Este acetato va a afectar al equilibrio del ácido acético que ya teníamos inicialmente en la disolución, y por este motivo ponemos ahora que inicialmente tenemos 0,8M de CH3COO- en dicho equilibrio, y no 0, porque se ha disociado totalmente el acetato sódico agregado. Espero que esto aclare tu duda. Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
Buenas tardes!! como te comenté ayer Hoy tuve el 2do parcial de química y aprobé con un 90%!! muchas gracias por despejar mi duda, eso me permitió avanzar con las guías de ejercicios! Quedé regular, ahora me espera el examen final el 5 de diciembre !
Noelia, 11 Años Antes
Enhorabuena, un 90%, ¡¡está fenomenal!! ¡Mucha suerte con tu examen final!
QuimiTube, 11 Años Antes
¡excelentes videos! saludos desde Chile.
ignacio, 11 Años Antes
¡Muchas gracias Ignacio! Un saludo grande hasta Chile.
QuimiTube, 11 Años Antes
y que pasa con la hidrolisis del acetato (Ac)? supuestamentela sal NaAc se disocia totalmente en solucion formando iones Ac que hidroliza con el H20
Ac+ H20…..HAc + OH
como resuelvo el ejercicio con la reaccion de hidrolisis?
belen, 11 Años Antes
¡Hola! Ya la estás teniendo en cuenta al considerar que inicialmente hay cierta concentración de acetato (0,8 M) y no cero como es habitual. Al poner esa concentración ya se considera el acetato que hay y el cálculo es correcto. Debes proceder tal y como ves en el vídeo. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
¡Hola! tengo una duda: el pH es igual a la Ka porque las concentraciones del acido y de su base conjugada son las mismas ,¿no? en caso contrario, la x no se despreciaría y por lo tanto el pH seria diferente a la Ka? o en las soluciones amortiguadoras siempre se cumple esta regla? Espero respuesta pronto. Muchas gracias por adelantado, tus vídeos me sirven de gran ayuda. Un saludo.
Bàrbara, 10 Años Antes
¡Hola! Efectivamente, solo te ocurrirá que pH = Ka cuando las concentraciones de ambas especies sean iguales, en caso contrario debes poner las concentraciones que te indiquen y aplicar igualmente la fórmula, pero ya no obtendrás el mismo valor. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
No sabes cuanto me has ayudado para química analítica
Gracias
Y wow, eres hermosa *-*
J. Axel, 10 Años Antes
Muchas gracias Axel, bienvenido. Me alegra que te haya servido y gracias por tu comentario. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Si todos los prof explicaran cm tu, la QUÍMICA fuera mucho mas interesante. Eres la mejor a la hora de explicar 😉 Saludos
Carlos, 9 Años Antes
¡Muchas gracias Carlos! Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
Gracias por ayudarme en este año tan duro con química, llevo una media de 10 en los exámenes :D. Saludos
Raquel, 9 Años Antes
¡Guau! ¡Impresionante! Enhorabuena 🙂 ¿Necesitas una buena nota para los estudios que quieres cursar? Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
Muy interesante esta página, soy ingeniera química, por lo tanto he dedicado más tiempo a la tecnología que a la química analítica, ahora estoy preparando soluciones buffer y me siento un poco falta de habilidad y conocimiento en este tema. Gracias por compartir sus conocimientos.
Elizabeth, 9 Años Antes
Hola Elizabeth, un honor tu comentario viniendo de una ingeniera química. Me alegro que los contenidos te hayan servido para refrescar el tema de buffer. Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
Muchísimas gracias por hacer estos vídeos, me han sacado de muchos ataques de ansiedad por los examenes ya que me suelo agobiar mucho y la quimica me cuesta bastante, me han servido muchisimo tanto para sacar selectividad como para química de primero de carrera que estoy haciendo ahora
mil gracias y un abrazo
Diana, 8 Años Antes
Hola Diana, muchas gracias, me alegra mucho que te hayan servido… Ya ves que al final todo lo vas sacando adelante, así que a respirar hondo y contar hasta 10 antes de hacer un examen. Un saludo grande y ánimo.
QuimiTube, 8 Años Antes
dos preguntas, como puedo elegir el par acido base correcto???? y la segunda, como puedo calcular el ph de una solucion amortiguadora si tomo una base y la grego, teoricamente como puedo establecer el ph al igual que si agrego un acido!!!!
te agradeceria me pudieras ayudar!!!!
ary, 8 Años Antes
Hola Ary, para tener una solución reguladora debes tener un ácido débil y su base conjugada o viceversa, una base débil y su ácido conjugado. Si tienes esto tendrás un par ácido base correcto, por ejemplo ácido acético y acetato, que es muy habitual (y la que usamos en este vídeo). Para determinar el pH de la disolución reguladora cuando agregas una cierta cantidad de ácido o de base, debes plantear el correspondiente equilibrio químico (como hacemos en este ejercicio) pero la concentración inicial de OH- o de H3O+ habrá cambiado por la adición de la base o del ácido que corresponda. Espero que te sirva esta orientación. Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes