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SelectividadContenido del Vídeo
Realizaremos el cálculo del grado de disociación, α, y del pKa de un ácido débil a partir de datos obtenidos de otra disolución de ácido fuerte, aunque ambas disoluciones NO SE MEZCLAN. El ejercicio puede inducir a confusión si no se lee con detenimiento, leed siempre con mucha atención los enunciados.
El enunciado completo del ejercicio es:
Dos disoluciones acuosas tienen el mismo pH. La primera tiene una concentración 1M de ácido iódico y la segunda tiene una concentración 0,34M de ácido nítrico. Calcular el grado de disociación y el pKa del ácido iódico.
Category: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.
Como se puede saber de forma sencilla si un ácido o una base es fuerte o débil.
Gacias.
Andrés, 11 Años Antes
¡Hola! Te sugiero que leas esta entrada del blog:
http://www.quimitube.com/algunos-acidos-y-bases-fuertes-de-uso-comun/
QuimiTube, 11 Años Antes
Muchas gracias.
Andrés, 11 Años Antes
hola mira me queria sacar una duda a mi me dan este problema queria saber si la formula para resolverlo es la correcta.. ¿que masa de acetato de sodio se debe disolver en 200ml de solucion de acido acetico de concentracion 12g%g y densidad 1,o1g/dl para obtener buffer ph5..
tatiana, 11 Años Antes
Hola, ¿no falta calcular el grado de disociación (sería [H+]/[ácido]original)?
Guillermo, 11 Años Antes
Toda la razón, falta el grado de disociación que nos pide en el enunciado. Lo agregaré como comentario a pie de vídeo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Buenos dias,
Como calculamos el grado de disociacion al final??
Nos lo puedes explicar y poner el resultado, por favor!!!
Espero que les sirva a otros compañeros
PD: muy buenos tus videos!
ana, 9 Años Antes
¡Hola! Alfa lo calculamos porque sabemos que la concentración de H3O+ será igual a dicho valor de alfa y a la vez también igual a la concentración de H3O+ del ácido fuerte, que es 0,34. De esta forma calculamos alfa en este caso concreto. Espero que se entienda. Mil gracias por tu comentario.
QuimiTube, 9 Años Antes