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SelectividadContenido del Vídeo
En este ejercicio calcularemos el grado de disociación de una base débil, amoníaco, cuyo valor de concentración nos dan inicialmente en gramos/mililitro (habrá que pasarla a moles/litro realizando algunos factores de conversión sencillos). Disponemos, además, del valor de la constante de basicidad, Kb, del amoníaco. De este modo, plantearemos un equilibrio ácido base del cual extraeremos una ecuación de segundo grado cuya incógnita será el grado de disociación, que despejaremos.
El enunciado del ejercicio es:
Se disuelven en agua 5 gramos de NH3 hasta completar 400 ml de disolución. Sabiendo que la Kb del amoníaco es 1,79·10-5, calcular el grado de ionización del amoníaco.
Category: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.
Este ejercicio no se puede plantear como los demás?
Es decir:
En el equilibrio NH3: 0,74-x NH4+: X OH-: X
Luego despejar en Kb= (x^2)(0,74-x) y luego una vez tienes X dividirla entre 0,74 para saber alfa.
Yo lo he hecho así y no me da bien. No sé si he fallado en el palnteamiento o en los cálculos, pero los resultados no coinciden.
Saludos!
Cephalopod, 12 Años Antes
¡Hola! Creo que has fallado en los cálculos, revísalos bien. Yo he repetido el ejercicio utilizando x exactamente como tú planteas y luego diviendo el valor de x obtenido entre 0,74. Me sale un valor de alfa de 0,0049, es decir, 0,49%, igual que planteando el ejercicio con alfa directamente.
¡Un saludo!
Quimitube, 12 Años Antes
Hola!
¿Por qué se tacha el 0.74?
Pablo, 12 Años Antes
¡Hola! Puedes tachar un 0,74 porque como tienes uno en el numerador multiplicando y otro también multiplicando en el denominador, se simplifican, de forma que la ecuación te queda más sencilla. Si no lo simplificas no pasa nada, te ha de dar el mismo resultado, pero te conviene tachar.
Quimitube, 12 Años Antes
Gracias, muy buenos videos. Estoy aprendiendo mucho.
Saludos!
Pablo, 12 Años Antes
Me alegro mucho y espero que te sigan sirviendo 🙂
Un saludo!
Quimitube, 12 Años Antes
Muy bien explicado pero necesito el desarrollo de la ecuacion cuadratica muchas gracias maja
Galo Haro Terán, 12 Años Antes
Hola, bienvenido. Lo lamento, la resolución de la ecuación se presupone y no es nuestro objetivo profundizar en cuestiones matemáticas. De todos modos puedes encontrar otros ejercicios previos de ácido-base donde se resuelve totalmente, como por ejemplo el ejercicio 3. Un saludo.
Quimitube, 12 Años Antes
Me váis a salvar el exámen final de química de la universidad! Muchisimas gracias y felicidades! Qué gran web!
Manuel, 12 Años Antes
Gracias Manuel, me alegro mucho de que te sirvan y te agradezco la felicitación, bienvenido 😀
QuimiTube, 12 Años Antes
Holaa no entiendo la última operación bien, simplificado quitando el 0.74 luego ya no te queda al cuadrado no? me he liado un poco ahí, jajajaj Muchas gracias!
Maribel, 11 Años Antes
¡Hola Maribel, bienvenida! Exacto, he simplificado un 0,74 del numerador con el del denominador, y por eso no te queda al cuadrado sino simplemente 0,74a^2 (el alfa no se simplifica y sí te queda al cuadrado). Espero que esto resuelva tu duda. Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
Una duda, en la ultima operación que haces en el video, de donde sale el segundo 1’79*10^-5a??
osea 0’74a^2=1’79*10^-5*1’79*10`-5a.
no se de donde sale el 1’79*10^-5a
Muchas gracias y felicidades por los videos son excelentes
Judith, 11 Años Antes
Hola Judith, surge de que tú tienes Kb = (0,74a·0,74a)/0,74(1-a). Podrás tachar un 0,74 y sustituir ya el valor de Kb y te queda 1,79·10^-5 = 0,74a2/(1-a), y cuando pasas 1-a al otro lado multiplicando porque está en el denominador, te quedará 1,79·10^-5(1-a) = 0,74a2. Es cuando multiplicas el valor de la constante por el paréntesis que aparece ese segundo valor que comentas, es decir, 1,79·10^-5 – 1,79·10^-5a = 0,74a2, porque debes mantener (1-a) entre paréntesis y entonces la constante debe multipliar a ambos valores, al 1 y a la a, y no sólo al 1.
Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
Me pueden ayudar?? mi hija tiene que realizar este ejercicio. DISUELVE UNA BASE: (Na+) + (OH-) [OH-]= 10 -5 M
angela tasca, 11 Años Antes
¡Hola! Imagino que tiene que calcular el pH. Se hace como en este ejercicio:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-2-calculo-del-ph-de-una-disolucion-de-base-fuerte/
QuimiTube, 11 Años Antes
hola me pueden ayudar..¡
es sobre un problema
Si el pH de una solucion de bicarbonato de sodio es de 8,8 calcular la concentracion Molar de esta solucion sabiendo que la Ka es de 4,9 por 10-10
please es urgente..¡
Yolanda, 11 Años Antes
Lo siento Yolanda, no siempre podemos responder a las dudas y menos de forma urgente. Espero que comprendas que no fue posible ya que se acumulan muchos comentarios todos los días y que la idea es que con los vídeos sepáis resolver por vuestra cuenta, sin que nosotros tengamos que intervenir (la idea es el aprendizaje del alumno). Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes