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SelectividadContenido del Vídeo
A partir del valor de la concentración de iones oxonio en el equilibrio y de su concentración inicial total (nos la dan en gramos/litro y hay que pasarla a moles/litro) calcularemos el valor de la constante de acidez, Ka, del ácido fórmico. Para ello debemos plantear el equilibrio ácido base de disociación del ácido fórmico y, a partir de dicho equilibrio, expresaremos la constante de acidez en función de los valores conocidos de concentración de iones hidronio. La concentración de formiato será igual a la concentración de iones hidronio, mientras que la concentración de ácido fórmico en forma molecular será igual a la concentración inicial menos la concentración de formiato en el equilibrio.
El enunciado completo del ejercicio es:
Se disuelven 0,040 moles de ácido fórmico (o metanoico), HCOOH, hasta obtener 1 litro de disolución, cuya la concentración de iones oxonio es 2,57·10-3 M. Calcular la constante de acidez del ácido y el pKa.
Category: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Ácidos y bases débiles, Cálculos de pH y pOH y Constantes de acidez y basicidad.
Hola muy buenas, se puede hacer este ejercicio usando la concentración inicial x (1-alfa) ? Es que yo lo he hecho así y el resultado me da practicamente igual. Muchas gracias
Gonzalo, 11 Años Antes
Sí, lo que tienes que tener en cuenta que la x que tú pones no es la misma x que he puesto yo en mi resolución. Tu x es la concentración inicial de base, que yo suelo poner como c o co, y mi x es la totalidad de especie disociada. Por lo demás puedes hacerlo de ambas formas.
QuimiTube, 11 Años Antes
COMO HALLO EL PH DE 150 ML DE ACIDO ACETICO (5+45) Y QUE SIGNIFICA (5+45)
CARLOS, 11 Años Antes
Imagino que es el tanto por ciento en peso/peso, es decir, 5 gramos de ácido acético por cada 45 gramos de agua (supongo, porque debería venir mejor especificado). Con esos datos puedes calcular la molaridad del ácido acético y calcular el pH del mismo modo que en este ejercicio:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-3-calculo-del-ph-de-un-acido-debil-a-partir-del-valor-de-ka/
QuimiTube, 11 Años Antes
COMO HALLO EL PH DE 150 mL DE ACIDO ACETICO (5+45) Y QUE SIGNIFICA (5+45) urgente
CARLOS, 11 Años Antes
Muchísimas gracias por todos los vídeos. Estoy empezando a preparar la selectividad y gracias a ti estoy entendiendo muchas cosas que no lograba comprender en clases. Si apruebo, el mérito será tuyo.
Raquel, 11 Años Antes
¡Hola Raquel! Agradezco muchísimo tu comentario, pero no estoy en absoluto de acuerdo, si apruebas el mérito será tuyo, Quimitube sólo es un apoyo adicional a vuestro esfuerzo. ¡Mucho ánimo!
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola, en el segundo 9 te referís a la concentración de iones oxonio y en la anotación pegada a la pantalla también, pero ¿no debería ser iones hidronio?
Gracias por el video.
Guillermo, 11 Años Antes
¡Hola Guillermo! Son sinónimos, «oxonio» es el nombre sistemático establecido por la IUPAC para nombrar al ion hidronio. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Ok, ¡gracias por la aclaración!
Guillermo, 11 Años Antes
Ha sido muy positivo que lo preguntes, porque a veces los profesores damos cosas por hecho, y cuando el alumno pregunta nos ayuda a darnos cuenta de que debemos profundizar o aclarar mejor un concepto. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola como resuelvo este problema
Una disolucion 0.2000 molal de HCOOH tiene una temperatura de congelacion de -o.383 °C. Calcular el grado de ionizacion y la constante de disociacion
yomira, 11 Años Antes
Hola Yomira, es un problema de propiedades coligativas, debes buscar la ecuación que relaciona el punto de congelación con la molalidad de una disolución. Cuando tengas la molalidad podrás ver hasta qué punto se ha disociado el ácido. Como aún no tenemos ejercicios sobre propiedades coligativas no te puedo recomendar ninguno, lo lamento. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola, buenas tardes, estoy estudiando para revalidar mi título como médico en Francia y he tenido que repasar química desde el principio 🙂 Me ha dado mucho gusto encontrar tus ejercicios tan bien explicados, pero sobre todo me parece totalmente adorable tu forma tan amable de responder a las personas que comentan y que envían sus dudas. Muchas gracias y felicidades por tu dedicación, se nota que te gusta mucho. ¿El estudio de la química es por placer o es tu carrera? (Que bien podrían ser ambas, jaja). ¡Un abrazo!
Paty, 10 Años Antes
¡Hola Paty! Me ha alegrado mucho tu comentario, mil gracias. Espero que el retorno a la química después de unos años te resulte interesante. En efecto, a mí la química me parece una materia muy bonita, es la carrera que estudié y que quiero seguir estudiando mientras pueda… Lo que estudio por mi cuenta, sin que sea mi carrera, es literatura 🙂 ¡Un abrazo!
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola ! Llevo varios días haciendo estos ejercicios pero tengo una duda: es que no se cuándo hay que poner Co , es decir , en el ejercicio 10 has puesto Co sin embargo en el ejercicio 11 no. Pero cuando se pone? Y otra duda : como puedo saber que en una reacción solo hay una flecha o dos( equilibrio) , eso esta relacionado con ácido fuerte?
Sara, 10 Años Antes
¡Hola Sara! Cuando en el enunciado te dan el valor en moles, entonces pones no, que son los moles iniciales. Si lo que te dan es una concentración, entonces pones co. Sin embargo, lo habitual es que puedas aplicar ambas cosas sin problemas, lo que prefieras, ya que obviamente hay una relación directa entre los moles iniciales, no, y la concentración de la disolución, co. En cuanto a la doble flecha, efectivamente tiene que ver con la fortaleza del ácido. Cuando el ácido es fuerte ponemos una sola flecha hacia la derecha, porque se disocia totalmente, es decir, la reacción no es reversible (nunca vuelve hacia la izquierda) mientras que si el ácido es débil, como la reacción puede ir en los dos sentidos, derecha o izquierda, ponemos doble flecha. Esto es aplicable para las reacciones de las bases también. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola!
En el pie del video el enunciado pide también la pKa, ¿sería -log ka = 3.75?
Antes me dio un valor de negativo, tuve que volver a repasar el video de teoría para ver que no era posible un valor negativo… Así me di cuenta que había olvidado el signo en la potencia del valor de Ka.
De paso, sigo agradeciendo tu labor!
Mandy, 10 Años Antes
¡Hola! Efectivamente, pKa = -logKa y puedes calcularla. Además, no te puede dar un valor negativo… Me alegra que te sirvan los contenidos. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola, una solucion acuosa de 0.100M de acido lactico tiene un pH=2.44. Como calculo la ka
Natalia, 10 Años Antes
¡Hola! Es muy parecido al del vídeo, ya que en el vídeo te dan la [H3O+] y tú puedes calcularla porque tienes el pH, ya que pH = -log[H3O+]. Por tanto, tienes que calcular la concentración de H3O+ con el pH y a partir de ahí aplicar lo mismo que en el vídeo. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Ayuda 🙁
Calcule la concentracion necesaria para que una solucion de HCLO2 en agua a 25°C de un pH= 4.5 (Ki=7.25*10^-10)
Citlalli, 9 Años Antes
¡Hola! Debes calcular la concentración de H3O+ que corresponde a un pH de 4,5 sabiendo que pH = -log[H3O+]. A partir de ahí el ejercicio es similar a este ejercicio 11 en el que comentas, solo que tu incógnita no será la Ka (que te la dan como dato en el enunciado) sino la [HClO2].
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola!! 🙂
¿Si se aunmenta el volumen de la disolución cómo cambia la constante ácida?
¿El pOH aunmenta o disminuye al aunmentar el volumen? ¿Por qué?
Shirley, 8 Años Antes
¡Hola! Ten en cuenta que al aumentar el volumen estás diluyendo y por tanto las concentraciones disminuyen, pero todas en la misma medida, por lo que la constante Ka no variará (depende del ácido que tengas). Sin embargo sí que cambia la concentración de OH- y por tanto varía el pOH.
QuimiTube, 8 Años Antes
AYUUDA!!
buenas tardes
En un recipiente se mezclan 43 litros de solución de ácido fórmico con un pH de 2.789 y disociado el 2.5%,con 0.93 litros de solución de ácido clorhídrico con un pH de 2.48.
calcule el pH de la mezcla resultante
De ante mano gracias
raul, 8 Años Antes
Hola Raúl, si me pides dudas concretas puedo ayudarte pero no resolverte el problema. Te sugiero que lo intentes hacer hasta donde llegues (ten en cuenta que es un ejercicio de neutralización ácido base) y luego me pidas en concreto qué dudas te impiden continuar. Si todo en sí es una duda y no sabes por dónde empezar, entonces te sugiero que veas nuestros vídeos de teoría que están para ello. Un saludo y ánimo.
QuimiTube, 8 Años Antes
Hola buenas noches, Me gustaría saber en momento uso el Co*Alfa o «X» , ya que cuando se reacciona se disocian y la formula de disociación es X=Co*alfa …. estoy en duda…
David Herbert, 8 Años Antes
Hola David, si tienes una reacción de disociación puedes usar ambas cosas indistintamente, así que te recomiendo que lo hagas en base a los datos de tu enunciado. Si te dan alfa, es mejor hacerlo con co · alfa. Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes
Exelentes los vídeos!!
Raúl, 4 Años Antes
Gracias!
QuimiTube, 4 Años Antes