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En este ejercicio ajusteremos la reacción de oxidación reducción en medio ácido de dicromato (que actúa como oxidante) y el anión sulfito procedente de ácido sulfuroso (que actúa como reductor), obteniéndose anión sulfato. Cabe destacar que, puesto que el anión sulfito procede en este caso de ácido sulfuroso, no es necesario acidificar el medio con un ácido adicional. El ácido sulfuroso aporta los protones necesarios. También es importante, asimismo, indicar que no todo el sulfito se oxida a sulfato, queda cierta cantidad de sulfito sin reaccionar, dando lugar a una molécula de K2SO3.
La reacción química que debemos ajustar en este problema es:
K2Cr2O7 + H2SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO3
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Ajuste de reacciones Redox y Ajuste redox en medio ácido.
esta ma balanceada la reaccion
antonio, 12 Años Antes
Tienes razón, en realidad el fallo está en el enunciado. No se obtiene K2SO4, sino K2SO3, es decir, que hay sulfito que queda sin oxidar a sulfato. Si la reacción queda de la siguiente forma: K2Cr2O7 + 4H2SO3 –> Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO3 tendrás 19 oxígenos a cada lado y estará correctamente ajustada. Pondré una anotación en el vídeo. Un saludo.
Quimitube, 12 Años Antes
Pero si queda K2SO3, no hay oxidación, ya que el K tb tiene +1 de estado sde oxidación, con lo que el S, sigue siendo +4, no?
Albert30, 12 Años Antes
Exacto, no habrá oxidación en cuanto al sulfito, es decir, los aniones sulfito SO3(2-) que se quedan combinados con el potasio no han sufrido modificación. Pero fíjate que otro de los productos de la reacción es el Cr2(SO4)3. En este caso sí que tienes sulfato, donde el S tiene estado de oxidación +4, por tanto, aquí es donde encuentras la oxidación correspondiente. Es decir, del sulfito inicial, SO3(2-) una parte se oxida a sulfato y otra parte permanece inalterada.
Quimitube, 12 Años Antes
Pero entonces Cr (SO4)3 tiene que ver en la oxidación y en la reducción. Esto se puede y es correcto? Gracias, saludos desde Argentina
Franco, 11 Años Antes
El que está implicado en la reacción redox es el Cr(III) que se forma, el sulfato no se habrá producido, permanecerá inalterado desde los reactivos.
QuimiTube, 11 Años Antes
Cr2(SO4)3 ….AQUI EL S, NO TIENE ESTADO DE OXIDACIÓN +6?………..EN EL PRODUCTO
KENNY, 11 Años Antes
Hola! yo no entiendo como que en la ecuacion del enunciado si tenemos Cr2 a la izquierda y Cr2 a la derecha porque el la ecuacion de reduccion escribes el Cromo de la derecha solo, y le pones el 2 delaten (2Cr) pero si ya en la ecuacion estaba como Cr2? porque lo llevas a la sem ecuacion de red como Cr solo?
Gracias
Sachet, 11 Años Antes
Hola,
La verdad he aprendido mucho contigo, mas que nada a afianzar mis conocimientos, por que estudio en la UAH y han puesto una asignatura de Química en el grado de Industriales, veo que colocando bien el enunciado, estaría mal balanceada como has puesto en el ultimo comentario, podría dar a confusiones futuras a los chicos, veo que para la semi-reacción de Oxidación con el nuevo enunciado no hay que multiplicarlo por 3 sino por seis ya que no hay Oxígenos por ajustar, no se si no se puede hacer la reacción por que no se oxida nada por que no cambia el numero de oxidación con el nuevo enunciado, mi consejo es que quites el vídeo, por que son mas las dudas que crecen que afianzamiento de los conceptos.O en su defecto una corrección en otro vídeo con un link del anterior Un pequeño consejo. Muchas gracias por todo
Carlos Moreno, 10 Años Antes
Hola Carlos, muchas gracias por tu comentario. Intentaré añadir o volver a grabar el vídeo, aunque en realidad no es como dices, no afecta a ninguna de las semirreacciones, todo está bien, únicamente es que al final, cuando pasamos de la iónica (perfectamente ajustada) a la global he puesto K2SO4 en lugar de K2SO3, ya que es un SO3(2-) que sobra. Pero sí que puede inducir a confusión. Muchas gracias de nuevo y mucha suerte con tus estudios.
QuimiTube, 10 Años Antes