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Quimitube Q-blog Estructura atómica Ejercicio 9: Combinaciones de números cuánticos posibles e imposibles Escrito por Quimitube

Estructura atómica Ejercicio 9: Combinaciones de números cuánticos posibles e imposibles

Contenido del Vídeo

En este ejercicio, dadas una serie de combinaciones de números cuánticos, debemos determinar si son o no posibles. Para ello, debemos recordar lo siguiente acerca de los números cuánticos:

– El número cuántico principal, n, toma valores enteros partiendo de 1: 1,2,3,4,5…

– El número cuántico azimutal u orbital, l, toma valores desde 0 hasta (n-1), pasando por los valores enteros. Por ejemplo, si n = 3, l podrá valer 0,1 y 2. Un valor de l=0 corresponde a un orbital s, un valor de l=1 a un orbital p, l=2 a un orbital d y, por último, l=3, a un orbital f.

– El número cuántico magnético, m, toma valores desde -l a +l pasando por 0 y por los valores enteros. Si, por ejemplo, l = 2, m = -2,-1,0,1,2.

– El número cuántico de espín, s, sólo puede tomar dos valores: +1/2 y -1/2.

Puedes repasar la teoría sobre números cuánticos.

El enunciado completo es:

De las siguientes combinaciones de números cuánticos, ¿qué combinaciones son posibles y cuáles no? ¿Por qué?

(4,2,0,-1)

(3,3,-3,1/2)

(2,0,+1,-1/2)

(4,3,0,1/2)

(1,0,0,1/2)

De las correctas, ¿a qué orbital pertenecen?

Category: Estructura atómica y Estructura de la materia.

Etiquetas: Números cuánticos y Orbitales atómicos.

22 Comentarios

  1. Gracias! muy bien explicado! 🙂

    Sachet, 11 Años Antes Responder

  2. hola una duda en el (1,0,0,1/2) pordria haber tomado el valor de -1/2 ? saludos PD. excelentes videos mi universidad de hecho usa los mismos ejemplos 😀

    hugo, 10 Años Antes Responder

    • ¡Hola Hugo! Efectivamente podrías haber tomado -1/2, no hay forma de distinguir esto y seguiría siendo válido. Me has dejado sorprendida con lo de los ejemplos. Un saludo grande.

      QuimiTube, 10 Años Antes Responder

  3. gracias por la respuesta tan rapida 😀 , y si es correcto mi universidad http://www.usach.cl/ usa lo mismo, incluso estaba enumerado de la misma forma ejercicio Nº9 XD saludos

    hugo, 10 Años Antes Responder

  4. Hola, una duda de números cuánticos:
    Cuando vas a determinar los números cuánticos de un elemento, para mi caso, el hierro, que tiene como conf. Electrónica
    Fe=…4s2 3d6;
    ¿En cuál de los dos orbitales he de fijarme?
    ¿Para todos los elementos es así?
    ¿Si el último electrón que llenamos en la notación orbital cae con la flecha hacia abajo… tengo que poner obligatoriamente -1/2?
    Gracias.
    PD: el vídeo me ha resuelto dudas.
    Un saludo, espero respuesta.

    Mario, 9 Años Antes Responder

    • ¡Hola Mario! Si te piden los números cuánticos del último electrón, generalmente te piden que te fijes en el mayor nivel que encuentras, en tu caso el 4, y por tanto el 4s2. En cuanto al número cuántico de espín, piensa que el hecho de que nosotros escribamos la flecha hacia arriba o hacia abajo es algo totalmente arbitrario, de modo que estará bien independientemente de que pongas +1/2 o -1/2. Otra cosa es que te pidan los números cuánticos de los dos electrones de ese orbital 4s2, de modo que tendrías que poner los números cuánticos n, l y m iguales y a uno ponerle -1/2 y a otro +1/2, simplemente para hacerlos distinguibles. Espero haber resuelto tu duda. Un saludo.

      QuimiTube, 9 Años Antes Responder

  5. Gracias profesora, con sus videos me esta ayudando mucho. Estoy estudiando Ingenieria en La Universidad Tecnológica Nacional- en Argentina. Saludos cordiales.!

    Andres, 9 Años Antes Responder

    • Hola Andrés, mucha suerte con tus estudios y gracias por dejar un comentario.

      QuimiTube, 9 Años Antes Responder

  6. Hola tengo una duda cuando explicas el (4,3,0,1/2) y defines a que orbital pertenece,hablas de m ¿cómo se sabe que son 7f? Desde ya muchas gracias tu explicación me sirvió muchísimo.

    Jennifer, 9 Años Antes Responder

  7. Hola, una pregunta tengo los números cuánticos 3,2,2-1/2 y al realizar su configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 considero 3d10 porque l=2 por favor agradecería su orientacion. Gracias

    carmen, 9 Años Antes Responder

  8. Con estos videos siempre resuelvo todas mis dudas sobre quimica. Muchas gracias!!

    Pd. Que guapa la maestra

    Ricardo, 9 Años Antes Responder

    • Gracias a ti Ricardo por tus amables comentarios y bienvenido. Un saludo.

      QuimiTube, 9 Años Antes Responder

  9. gracias, soy un chico de 14 años y mañana tengo examen de esto y me ha servido mucho.
    Gracias

    markel, 8 Años Antes Responder

  10. ufffff gracias te amo me salvaste con quimica. saludos desde colomia itsi 🙂

    yesid, 8 Años Antes Responder

  11. Gracias. Me permitió entender para explicarle a mi hijo

    Patricio Beas, 4 Años Antes Responder

  12. Buenos días es que necesito saber si estos números
    * 3,2,-2,-1/2
    *4,3,-2,+1/2
    *3,2,-3+1/2
    Son posibles o imposibles para un electrón dentro de un átomo muchas gracias

    Julieth Alejandra, 4 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Te sugiero que veas el vídeo e intentes aplicarlo a tu ejercicio concreto para que aprendas la metodología. Espero que te sirva. Un saludo.

      QuimiTube, 4 Años Antes Responder


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