Ejercicio 9 Cinética Química: Ecuación de velocidad de una reacción de orden 3

En vídeo del tema de cinética química resolvemos un ejercicio en el que se deben razonar ciertas cuestiones sobre una reacción dada su ecuación de velocidad. Se trata de un ejercicio propuesto en Selectividad, en la comunidad autónoma de Andalucía, en septiembre de 2014. El enunciado completo es el siguiente:

La ecuación de velocidad de cierta reacción es v = k·[A]²·[B]. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La unidad de la constante de velocidad es mol^-1·L·s^-1.

b) Si se duplican las concentraciones de A y B, en igualdad de condiciones, la velocidad será 8 veces mayor.

c) Si se disminuye el volumen a la mitad, la velocidad de reacción será 8 veces mayor.

Para determinar si las unidades de la constante de velocidad son efectivamente las indicadas en el apartado a, debemos recordar que dichas unidades dependen del orden global de reacción, tal y como hemos explicado en el apartado 5 de teoría de cinética química. En cuanto al análisis de la variación de la velocidad al cambiar las condiciones de concentración y de volumen propuestas en los apartados b y c, se debe tener en cuenta que [A]₁ = 2·[A]_o y que [B]₁ = 2·[B]_o y sustituirlo en la correspondiente ecuación de velocidad.

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