Ejercicio 8 Cinética Química: Ecuación de velocidad de una reacción de orden 2

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Contenido del Vídeo

En este vídeo del tema de cinética química resolvemos un ejercicio sobre la ecuación de velocidad de una determinada reacción. En concreto, se trata de un ejercicio propuesto en el examen de Selectividad de la comunidad autónoma de Andalucía en junio de 2013. El enunciado completo es el siguiente:

Para la reacción A_(g) → B_(g) + C_(g), el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es 1,5·10^-3 L·mol^-1·s^-1.

a) ¿Cuál es el orden de la reacción?

b) ¿Cuál es la ecuación de velocidad?

c) A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea 0,242M?

Para determinar el orden de la reacción nos fijaremos en las unidades de la constante de velocidad. Recordemos que, como hemos visto en el apartado 5 de teoría del tema, las unidades de k en función del orden de reacción son las siguientes:

Reacciones de orden global 1

v = k·[A] → s^-1

Reacciones de orden global 2

v = k·[A]² → L/mol·s → L·mol^-1·s^-1

Reacciones de orden global 3

v = k·[A]²·[B] → L²/mol²·s → L²·mol^-2·s^-1

Una vez deducido el orden de la reacción con estos datos, podremos escribir fácilmente la ecuación de velocidad correspondiente y calcular la velocidad de la reacción cuando la concentración de A es 0,242M, ya que tenemos el valor de la constante de velocidad.