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Resolveremos un ejercicio de cálculo de la fuerza electromotriz (fem) o potencial estándar de una pila galvánica formada usando como electrodos los siguientes: como ánodo, un electrodo de cadmio sumergido en una disolución de Cd(II); como cátodo, un electrodo de plata sumergido en una disolución de Ag(I). Debemos determinar las dos semirreacciones que tienen lugar, la de oxidación y la de reducción, así como el proceso redox global, en el que la plata se reduce y el cadmio se oxida. Así, utilizando los potenciales estándar de reducción de cada una de estas semirreacciones, calcularemos sin mayor problema la fuerza electromotriz:
Eo = Eo (cátodo) – Eo (ánodo)
La notación simplificada de esta pila galvánica es:
Cd(s)│Cd2+(ac) ║Ag+│Ag(s)
Cálculo de la FEM de una pila galvánica de cobre y hierro iónico
Cálculo de la FEM de una pila galvánica de hidrógeno y zinc
Cálculo de la FEM de una pila galvánica de cromo iónico y cobre
Cálculo de la FEM de una pila galvánica de aluminio y cobalto
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Electroquímica y Pilas galvánicas: teoría y ejercicios.
Hola tengo un problema con unos ejercicios quisiera saber si puedes ayudarme. aqui te envio dos de ellos.
1) Un cable de magnesio tiene sus extremos sumergidos a 25°c en electrolitos de iones Mg^2 + de 0.04 M y 0.007 M respectivamente-
a) ¿ Qué extremo se corroe?
b) ¿ Cuál en la diferencia de potencial entre los dos extremos del cable justo en el momento de su inmersion en los electrolitos?
2)Untanque de acero suave de 60cm de alto y 30 x 30 cm de base se llena de agua aireada hasta un nivel de 45 cm y muestra una perdida por corrosion de 350 gramos en una semana. Calcule a) la corriente de corrosion b) la densidad de corrosion asociada a dicha corriente. Considere que la corrosion es uniforme en toda la superfisie y que el acero se comporta en cuanto a corrosión igual que el hierro.
Daryi, 11 Años Antes
Una pregunta, para calcular el potencial de la pila y puesto que nos dan como dato el potencial del Cd+2/Cd como -040 es decir el de reducción, pero como se esta oxidando ya que actua como anodo,¿no habria que cambiarle el signo?
gracias
maribel ardid, 9 Años Antes
¡Hola! La fórmula que empleamos ya tiene esto en cuenta porque es Eo = Ecátodo – Eánodo, de forma que ese signo negativo te cambiará el signo del -0,40 y te quedará +0,40. Por tanto no debemos cambiar nada, sino aplicar la fórmula de ese modo y utilizar el potencial tal y como viene en la tabla o nos dan en el enunciado.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola, si el enunciado te dice que el potencial estandar de la pila de Cl2/Cl- es 1.36V, cuando hacemos la reacción de oxidación del Cl- no tedríamos que poder el potencial en signo contrario? Porque el potencial que nos dan no es el de reducción?
Maria Esperança Gelabert Riera, 8 Años Antes
Esto ya lo tenemos en cuenta al aplicar la fórmula en la que ponemos un signo negativo. Un saludo grande.
QuimiTube, 8 Años Antes
Hola, si al multiplicar la hemirreaccion de plata por dos al potencial no se le multiplica o modifica nada? Gracias!
Marcos, 8 Años Antes
Hola Marcos, no, los potenciales no se modifican, se utilizan tal cual aparecen en la tabla. Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes
Hola, es necesario escribir las semi reacciones y la reaccion global? No podemos aplicar la formula de fem directamente ya que sabemos quien se oxida y se reduce según la representacion?
Sara, 4 Años Antes
¡Hola! Realmente al ser una pila podrías hacerlo como dices, escribiendo la fórmula de la fem directamente, pero yo suelo escribirlo todo para dejar más claro el proceso. Un saludo.
QuimiTube, 4 Años Antes