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En este último ejercicio resuelto del tema de Cinética Química, calcularemos distintos valores de una reacción química utilizando la ecuación de Arrhenius linealizada, es decir:
En concreto, debemos calcular la energía de activación (partiendo de la constante de velocidad a dos temperaturas distintas), el factor preexponencial o factor de frecuencia, A, y la constante de velocidad a una tercera temperatura. El enunciado completo es:
Para la reacción A+B → C, se tienen los siguientes datos:
|
T |
k (mol-1·L·s-1) |
|
600 |
0,385 |
| 716 |
16,0 |
Calcular la energía de activación, Ea, el factor de frecuencia, A, y la constante de velocidad a 800K.
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Category: Cinética Química y Ejercicios de Cinética Química.
Etiquetas: Ecuación de Arrhenius y Energía de activación.
cuando uso la formula logaritmica y cuando la otra??
irene, 9 Años Antes
¡Hola! Si dispones únicamente del valor a una temperatura dada y te dan el valor de A (factor preexponencial) puedes usar la exponencial. En cambio, si por ejemplo no tienes el valor de A y tienes el valor de energía de activación a dos temperaturas distintas, o el valor de la constante de velocidad, tendrás que usar la logarítmica. Esta última es más útil y utilizada que la exponencial. Espero haberte aclarado. Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
Podrías ayudarme con el calculo de A? Cuando despejo me queda que lnA=8.28^6 lo cual da infinito.
me gustaría saber como hiciste ese calculo porque pasas directamente al resultado de A y no puedo hacerlo.
Desde ya muy agradecido.
Gabriel, 9 Años Antes