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En este ejercicio de electrolisis realizaremos el cálculo más sencillo: determinar qué cantidad de carga debe pasar a través de la celda electrolítica para que se depositen electrolíticamente sobre el cátodo 25,8 gramos de cobre metálico, a partir de la electrolisis de cloruro de cobre, CuCl2. Para ello debemos determinar la semirreacción de reducción del catión Cu(II) y después realizar un sencillo cálculo con factores de conversión, recordando la constante de Faraday, es decir, que 1 mol de electrones = 96.500 C.
El enunciado completo es:
Calcula la cantidad de corriente requerida para depositar 25,8 gramos de Cu por electrolisis de CuCl2.
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Electrolisis y Electroquímica.
El resultado creo que es incorrecto.
A mi me da 78415 C.
Miguelote, 12 Años Antes
Sí, tienes razón, hay un factor de 10 de error, mis disculpas. Gracias por comentarlo y bienvenido.
Quimitube, 12 Años Antes
Sisi, tal cual. A mí también el resultado me dio 78415,74C. Me pareció raro, igual excelentes tus Videos. Me han sido muy útiles para aclarar conceptos y aprender a plantear ejercicios. Mis felicitaciones
Julio, 10 Años Antes
Hola! Solo queria decirte que me encantan tus videos y que gracias a ti he aprobado primero de ingeniería y no habia dado quimica antes. Muy muy buen trabajo enserio, un saludo!
Alejandra, 9 Años Antes
¡Hola! Me alegra mucho tu comentario, ¡enhorabuena! Gracias por pasarte para dejar un comentario, y espero que ahora la química te parezca interesante 🙂 Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
eh intentado hacwr hipo con 1kg de sal y 20 lts de agua y la carga es de 12 voltio y me queda de color amarillo
Roygel, 4 Años Antes
¡Hola! Probablemente tengas alguna impureza, aunque también es posible que te haya quedado muy concentrada, ten en cuenta que el hipoclorito comercial no es totalmente transparente sino un poco amarillento.
QuimiTube, 4 Años Antes