Equilibrio Químico Ejercicio 15: Calcular Kp y Kc con los moles iniciales para H2Se

En este ejercicio resuelto número 15 de equilibrio químico, calcularemos el valor de K_c y K_p para un equilibrio químico en el que nos indican el número de moles iniciales de cada uno de los reactivos. Asimismo, también debemos responder a dos preguntas teóricas. Una pregunta sobre el desplazamiento del equilibrio utilizando al ley de Le Châtelier y otra pregunta sobre la relación entre K_c y la adición de un catalizador.

En un recipiente cerrado y vacío de 5 litros de capacidad, a 727ºC,  se introduce 1 mol de selenio y 1 mol de dihidrógeno:

Se _(g) + H_{2 (g)} ⇔ H₂Se _(g)

Una vez alcanzado el equilibrio se tienen 0,75 moles de selenio.

a) Calcular K_c y K_p

b) Si aumenta la presión de H₂, ¿cómo varía el equilibrio?

c) Justifica cómo afectaría la adición de un catalizador a K_c.

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