Estructura Atómica
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Termodinámica química
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En este ejercicio resuelto número 13 de equilibrio químico, vamos a calcular el valor de Kc de una reacción a partir de Kp y de la presión total en el equilibrio, Pt. Se trata de un equilibrio heterogéneo en el que interviene un compuesto en estado sólido que se descompone en dos compuestos gaseosos. El enunciado completo es el siguiente:
En un recipiente cerrado de 10 litros en el que se ha hecho el vacío, se introducen 20 gramos de óxido de mercurio(II) sólido. Se calienta a 400ºC y se alcanza el equilibrio:
2HgO(s) ⇔ 2Hg(s) + O2(g)
El valor de Kp a 400ºC es 0,02.
Determinar:
a) El valor de Kc.
b) La presión total en el equilibrio.
Masas atómicas: Hg = 200; O = 16
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Buenas.
Una duda, creo que al hallar la variación de moles se te pasa contar el coeficiente de los reactivos, que es 2, de esa forma al restarle 2 a 3 quedaría una variacion de moles de 1.
Un saludo y gracias!
Rafael, 9 Años Antes
Hola, Rafael. No se pueden restar los dos moles de reactivo porque es un sólido (eq. heterogéneo). Sólo se resta en los equilibrios homogéneos en fase gaseosa.
Un saludo.
Víctor Antonio Báez Ruiz, 8 Años Antes
Hola buenas,
creo que la presión total es 0.513 atm y no 0.81 .
Un saludo!
A, 9 Años Antes
¡Hola! Tienes toda la razón, 0,513 atmósferas. No sé qué he hecho en el cálculo, qué desastre 🙂 Gracias por comentarlo, un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola buenas tardes. Quería saber cómo hallar kc a cuando me dan el volumen , la temperatura , presion total y parcial de cada componente de la reacción. No comprendo bien el tema
Natasha, 8 Años Antes