Estructura Atómica
Enlace Químico
Termodinámica química
Equilibrio Químico
Ácido Base
Redox
SelectividadContenido del Vídeo
En este ejercicio resuelto 11 de equilibrio químico, vamos a calcular el valor del grado de disociación (α) y de Kp, constante de equilibrio en función de las presiones, a partir del valor de la presión total en el equilibrio y de los moles iniciales del reactivo que se disocia. Para ello debemos calcular los moles totales en el equilibrio en función de alfa, tal y como veremos en el vídeo. Asimismo, también calcularemos el valor de Kc utilizando la fórmula que relaciona ésta con Kp. El enunciado completo es el siguiente:
En un matraz de 1 litro, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,0724 moles de N2O4 y se calienta a 35ºC. Parte del N2O4 se disocia en NO2, según:
N2O4 ⇔ 2NO2
Cuando se alcanza el equilibrio la presión total es 2,1718 atmósferas. Calcula:
a) El grado de disociación.
b) La presión parcial del dióxido de nitrógeno en el equilibrio.
c) El valor de Kc.
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Puede ser que en el apartado a, en nT te falte sumar los 20.0724 alfa ????
Un saludo!
Manu, 9 Años Antes
Hola Prof, al hallar Kp, ud utiliza la fórmula de Kp=Kc(RT)^Δn, y despejó Kc. Bien. Pero yo utilicé la sig fórmula: Kc=Kp(RT)^-Δn y el resultado da distinto, a mi me da: 19,69×10^-6 … Entonces mi pregunta es: ¿cuál sería el resultado correcto?
PD: Me encantan sus videos, explica demasiado chevere 😀
Raul, 8 Años Antes
Rectifico, sí me dio el mismo resultado que ud. Tuve un error en meter los valores en la calculadora jeje. Saludos
Raul, 8 Años Antes
En el apartado b, al calcular la fraccion molar, porque lo divides entre 0’0724? No tendria que ser entre los moles totales?
Gracias
Clara, 8 Años Antes