La química guarda frío y calor en bote… ¡instantáneos!
Escrito por Quimitube el 21 julio
A propósito del inicio de las Olimpiadas el 27 de julio, tal vez hayáis visto (o usado) alguna vez unas bolsitas capaces de producir calor o frío al instante, para tratar rápidamente torceduras y contusiones y, en general, lesiones leves. Pues bien… ¿cómo es posible que una disolución que inicialmente se halla a temperatura ambiente pase rápidamente a estar a una temperatura distinta? La respuesta, como en tantas otras ocasiones, la tiene la química y, en concreto, la termoquímica.
Estos dispositivos se fundamentan en la disolución endotérmica (absorción de calor) o exotérmica (desprendimiento de calor) de una sal. Se dispone de una bolsa de plástico cerrada herméticamente y llena de agua, con otra sustancia química dentro del agua pero aislada, en un paquete distinto y rompible. Al golpearla, el recipiente que contiene dicha sustancia química (la sal que se va a disolver) se rompe y el agua y la sal se ponen en contacto, produciendo un aumento de la temperatura o bien una disminución.
Las reacciones químicas que suelen emplearse para producir estos efectos son las siguientes:
– Como reacción exotérmica, que desprende calor y, por tanto, calienta la zona afectada, se usa la disolución del cloruro cálcico:
CaCl2 (s) + H2O –> Ca(2+)(aq) + 2Cl(-) (aq) Variación de entalpía = -83,0 kJ/mol
Si la proporción de cloruro cálcico es de 40 gramos por cada 100 ml de agua, la temperatura del agua de la bolsa pasa de 20ºC a 90ºC.
– Como reacción endotérmica, que absorbe calor y, por tanto, enfría la zona afectada, se usa la disolución del nitrato amónico:
NH4NO3 (s) + H2O –> NH4(+) (aq) + NO3(-) (aq) Variación de entalpía = 26,3 kJ/mol
Si la proporción de nitrato amónico es de 30 gramos por cada 100 ml de agua, se logra que la temperatura del agua pase de 20ºC a 0ºC (por tanto, puede congelarse).
Ambas dispositivos pueden actuar durante 15-20 minutos aproximadamente.
Ingenioso, ¿verdad? Pues ya sabéis: si sois deportista o montañeros, nunca está de más meter una de estas bolsitas en la mochila, en el mismo compartimento que la pila y los electrodos para producir lejía casera. Y, si tienes la suerte de no lesionarte, siempre puedes emplearlas para enfriar un refresco o calentarte un café.
Y… el nitrato de amonio es explosivo, ¿verdad?
Ununcuadio, 12 Años Antes
En efecto, puede ser explosivo a altas temperaturas (no he hallado exactamente a qué temperatura) pero en esta bolsita y rodeado de agua dudo que constituya algún peligro. Otra cosa es que se lo saque y se lo utilice para fabricar explosivos, como por ejemplo el amonal…
Aquí tienes la ficha de seguridad del nitrato amónico:
http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/201a300/nspn0216.pdf
Un saludo y gracias por comentar 😀
Quimitube, 12 Años Antes
jaja, no tengo pensado usarlo como explosivo… Me sonaba que en primero de carrera nos hablaron de un accidente de un camión que lo transportaba… Y como cuando me sacaron las muelas del juicio me dieron la bolsita, y como soy química me leí el contenido… jajaja
Muy interesante!!!
Ununcuadio, 12 Años Antes
Qué ilusión, una colega jejejeje, yo también suelo hacer eso de leer el contenido de las cosas, debe ser deformación profesional 🙂
Quimitube, 12 Años Antes
[…] reaciones endotermicas y exotermicas Compártelo:TwitterFacebookGoogleMe gusta:Me gusta Cargando… […]
reaciones endotermicas y exotermicas | Agustin Olave, 10 Años Antes
la pregunta es, existe/n precursores quimicos que liberen calor o absorban calor que antes o despues de descomponerse en otros elementos no sean contaminantes, cuales serian ?
Ivan, 9 Años Antes
Si tienes la respuesta, x favor al correo si no es molestia gracias
Ivan, 9 Años Antes
Hola Iván, ya te respondí al correo. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
Estoy buscando dos productos quimicos q al unirlos puedan generar calor a un resipiente sin tener q utilizar fuego ni eletricidad.
Alvaro sarmiento ramirez, 8 Años Antes
Hola Álvaro, en esta misma entrada en la que escribes tienes un ejemplo, la disolución del cloruro de calcio en agua produce esto. Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes